发布时间 : 星期日 文章（完整版）2019届高考化学二轮复习专题二十一物质结构与性质（选考）专题卷更新完毕开始阅读
晶体。(2)根据基态A原子的价电子排布式可知M能层上含有7个电子，即A为11
Cl。①由均摊法可知该晶胞中含Cu原子数为4，含Cl原子数为8×8＋2×6＝4，即该化合物的化学式为CuCl。由该晶胞的结构可知每个Cl原子周围有4个等距离的Cu原子，即Cl原子的配位数为4。②CuCl易溶于氨水可能是因为Cu＋可与NH3形成易溶于水的配位化合物。NH3分子中含4个原子，其价电子总数为8，4与其互为等电子体的分子有PH3、AsH3等。③设该晶胞的边长为a cm，则N×99.5
A
34×99.5＝ρ a，解得a＝
ρNA；设晶体中Cu原子与Cl原子间的最短距离为x cm，
3
3a334×99.53
则x＝4＝4，即Cu原子与Cl原子之间的最短距离为
ρNA4 34×99.5
10×10pm。 ρNA
答案：(1)①3d5 ②sp2、sp3 ③CDEGH ④分子晶体
(2)①CuCl 4 ②Cu＋可与NH3形成易溶于水的配位化合物 PH3(或AsH3等) NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小 334×99.510③4 ×10
ρNA
7．(2018·兰州模拟)核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号 第一电离能/(kJ·mol－1) X 520 Y 496 Z 419 基态Z原子的核外电子排布式为__________。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为________________________________________ (用元素符号表示)，其原因为______________________________。
(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________，BeF2分子的空间构型是________。
(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氯化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为__________________。 (4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子，该晶体属于________(填晶体类型)晶体。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋的配位数为________。KI晶体的密度为ρ g·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol－1和MI g·mol－1，原子半径分别为rK cm和rI cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为__________。
解析：(1)铯为第六周期第ⅠA族元素，则X、Y、Z均为第ⅠA族元素，而第ⅠA族前四周期元素分别为H、Li、Na、K，再由X与Y、Y与Z的第一电离能相差不大可知，这三种元素中不可能含有H，根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，可知X、Y、Z分别为Li、Na、K。根据构造原理可知基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。根据元素周期律可知，熔点：Li>Na>K。(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，Be原子的价层电子对数为2，Be原子采取sp杂化，BeF2分子的空间构型为直线形。(3)氯元素构成的多种含氧酸中，氯元素的化合价越高，其对应酸的酸性越强，即酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(4)由晶胞图可知，131I2在晶胞的8个顶点和6个11面上，由均摊法可知一个晶胞中含有8×8＋6×2＝4个131I2分子，该晶体属于分子晶体。(5) KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－，即每个K＋的配位数为6。由均摊法可知该晶胞中含K＋数目和I－数目均为4。晶胞中原子所占4?MK＋MI?43433
的体积V1＝(3πrK×4＋3πrI×4)cm，晶胞的体积V2＝ρN cm3＝[2(rK＋
A
3
4π?r3V1K＋rI?ρNA
rI)]cm，则KI晶胞中的空间利用率为V×100%＝×100%＝
3?MK＋MI?2
3
3
3
2π?r3K＋rI?
×100%。
3?rK＋rI?3
答案：(1)1s22s22p63s23p64s1 Li＞Na＞K 锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低 (2)sp 直线形
(3)HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO (4)4 分子
3334π?rK＋rI?ρNA2π?r3K＋rI?(5)6 ×100%[或×100%]
3?MK＋MI?3?rK＋rI?3