发布时间 : 星期三 文章高考化学试题分类汇编：2014-2018化学平衡大题更新完毕开始阅读
-- 【答案】（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e=2H2O
（2）＜ （3）ac （4）光能转化为化学能 （5）①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
【解析】（1）与汽油相比，H2作为燃料的优点有：污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH-2e=2H2O；
（2）H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 ； O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)两反应△S<0，根据△G=△H-T△S，因为两反应均为自发反应，因此△H均小于0，将?+?得：的ΔH=△H1+△H2<0,故答案为< （3）MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的
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量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol 的MHx，错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，错误；故选ac；
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能
（5）①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，
?
因此电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；
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②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；
--③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH)
过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故答案为：M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反
-应慢(或N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
-
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【2016?上海】——难，新颖
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 v逆 平衡常数K 转化率α CH4（g）+2H2O（g）
30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 b n [CH4]/mol·L-1 c x [H2O]/mol·L-1 d y 平衡Ⅰ a 平衡Ⅱ m a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”） 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是__。（选填编号） a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-] 32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液
中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_______________________________
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【答案】29.
v正 增大 v逆 平衡常数K 转化率α 减小 增大 减小 cd2xy2?30. 31.大于；草酸；ac 32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较44abmn小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）
【解析】解：（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热
反应．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小， 故答案为： 平衡常数K 转化率α v正 v逆 增大 增大 减小 减小 （2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
，故答案为：
；
（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，
草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，
+
草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H]
﹣﹣2﹣2﹣
＞[HC2O4]＞[C2O4]＞[HCO3]＞[CO3]，则ac正确，bd错误．
+
（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基本不变；
+
当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变，
+
故答案为：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱
+
性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变．
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【2016?海南】——中，新颖
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s，k（逆）=0.002s，该温度下反应的平衡常数值K1= ；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 （填曲线编号），平衡常数值K2= ；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 ．
【答案】（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1
，结合化学平衡状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可计算平衡常数，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应； （2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=
=，以此解答该题．
﹣1﹣1
﹣1
﹣1
【解析】（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c
﹣1
（反），k（逆）=0.002s，则v（逆）=0.002c（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），该温度下反应的平衡常数值K1=
=
=3，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键
吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则△H小于0， 故答案为：3； 小于； （2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=
=，因为K1＞K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1，
故答案为：B；；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．
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