化学原理I习题

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4、用KSCN检验Co2+时,为防止Fe3+的干扰,应加入(14),离子反应式为(15)。

5、已知Co的原子序数为27,[Co(NH3)6]配离子的磁矩为0 B.M,则中心离子杂化轨道

3+

类型为(16),配离子的空间构型为(17),形成的配合物为(18)(外轨或内轨型)。

6、填表:

配离子 [Ag(CN)2] [PtCl4]2 --中心离子杂化轨道类型 sp (21) (23) 配离子的空间构型 (19) 平面四方形 (24) 外轨或内轨 (20) (22) 内轨 [Co(CN)6]3- 四、简答题

1、已知:[Ni(CN)4]的磁矩μm = 0 B.M,[Ni(NH3)4]的磁矩μm = 2.8 B.M。根据配合物

2-

2+

价键理论推测这两种配离子的几何构型,并比较二者的稳定性。

2、向CuSO4溶液中加入过量氨水,说明反应现象,并写出反应的离子方程式。 3、判断标准态下反应的方向,用箭头表示并简述理由 (1)[Fe(CN)6]3- +6F- ( ) [FeF]6]3- +6CN-

已知:K稳{ [Fe(CN)6]3-}= 1?1042,K稳{ [FeF]6]3-}= 2.04?1014

(2)[Ag(NH3)2]+ + 2CN–()[Ag (CN)2]– + 2NH3

已知:K稳[Ag(NH3)2]+=1.2×107,K稳[Ag(CN)2]–=1.3×1021

五、计算题

1、计算298K时AgCl在6.0 mol·dm氨水溶液中的溶解度。

-3

已知:

-3

2、计算298K时,AgBr在2.0 mol·dmNa2S2O3溶液中的溶解度。

已知:Ksp (AgBr) = 7.7?10 –13, K稳([Ag(S2O3)2]3-) = 2.89?10

3、通过计算判断标准态下反应进行的方向(T=298K):

AgCl(s) + 2NH3? [Ag(NH3)2]+ + Cl-

( Ksp(AgCl) = 1.56?10-10;K稳θ([Ag(NH3)2]+) = 1.12?107 )

4、在50cm3 0.1mol?dm-3的K[Ag(CN)2]溶液中加入等体积的0.1mol?dm-3KI的溶液,计算说

明有无沉淀生成。

已知:Ksp(AgI)=8.5?10-17,K稳([Ag(CN)2]-)=1.3?1021

5、求298K时,在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体(体积不变),所需NH3的起

始浓度。已知:Ksp (AgCl) = 1.6?10 –10, K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.1?10 7

6、在40cm3AgNO3浓度为0.10mol·dm-3溶液中加15mol·dm-3的氨水溶液10cm3,计算混合

溶液中的Ag+离子浓度和氨水的浓度。

第八章无机化合物

一、选择题

1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是()。 A、K2CO3>Mg(HCO3)2> MgCO3>H2CO3 B、K2CO3>MgCO3> Mg(HCO3)2>H2CO3 C、MgCO3> K2CO3> H2CO3>Mg(HCO3)2 D、Mg(HCO3)2>MgCO3> H2CO3>K2CO3 2、下列含氧酸中酸性最弱的是() A、HNO3 B、H3PO4 C、H3AsO4 D、H2SO4 3、下列物质中熔点最低的是()。 A、FeCl2 B、FeCl3 C、PCl3 D、PCl5 4、下列物质中熔点最高的是() A、AlCl3 B、NaCl C、SiCl4 D、MgCl2

5、+3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为() A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-

6、一个离子应具有下列哪种特性,其极化力最强()

A、电荷高、半径大 B、电荷高、半径小 C、电荷低、半径小 D、电荷低、半径大

7、在下列离子对中,加入过量的NaOH溶液后,能进行分离的是() A、Cu2+ Ag+ B、Cr3+ Fe3+ C、Cr3+ Al3+ D、Zn2+ Al3+

8、为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被氧化,最好的方法是() A、加入Sn 粒 B、加Fe 屑 C、通入H2 D、均可 9、下列物质中,水解度最大的是() A、FeCl3 B、BaCl2 C、ZnCl2 D、BCl3

10、下列金属离子的极化力从大到小排列顺序正确的是()

A、Zn2+> Ba2+> Mg2+; B、Mg2+> Ba2+> Zn2+; C、Zn2+>Mg2+>Ba2+; D、Mg2+>Zn2+>Ba2+

11、既能与酸反应,又能与碱反应的化合物是()

A、Mg(OH)2 B、Fe(OH)3 C、Cr(OH)3 D、Fe(OH)2 12、在Na2CO3溶液中,加入FeCl3,得到的沉淀是( )。 A、Fe2(CO3)3 B、Fe(OH)3 C、Fe(OH)CO3 D、FeCO3

二、填空题

1、根据离子极化理论,离子的极化力和变形性主要取决于(1)、(2)、(3)三个因素。 2、在几滴0.01 mol·dm-3 KMnO4碱性溶液中,逐滴加入0.1 mol·dm-3Na2SO3溶液,现象是(4),

离子反应方程式是(5),(6)。

3、Cr(VI)的含氧酸根在碱性介质中主要以(7)形式存在,颜色为(8)色;在酸性介质中主要以(9)形式存在,颜色为(10)色;二者间由碱性转化为酸性的反应方程式为(11)。

4、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为了(12);加锡粒是

为了(13)。

5、在配制FeCl2溶液时,加盐酸是为了(14),加铁钉是为了(15)。

三、简答题

1、试判断下列各组化合物的熔点高低顺序,并简单说明原因:

(1)NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4 (2)FeCl3、FeCl2、PCl5、PCl3

2、在Fe3+ 溶液中先加入KSCN,再加入少量NaF,写出实验现象和相应的离子反应方程式。

四、完成并配平下列反应方程式

1、BiCl3 + H2O —

2、 Pb2+ + Cr2O72- + H2O — 3、 NO2- + MnO4- + H+ — 4、 AgNO3(S)? 5、 H2O2 + MnO4- + H+ 6、PCl5 + H2O 7、Fe3+ + Sn2+ 8、Al(OH)3 + OH- 9、NaHCO3? 10、KNO3(S)? 11、SbCl3 + H2O — 12、Fe3+ + SCN- — 13、MnO4-+ SO32-+ OH- — 14、Cr2O72-+ Fe2++ H+ — 15、Pb(NO3) 2 ? 16、SnCl2 + H2O — 17、CrO2-+ H2O2 + OH-—

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