发布时间 : 星期日 文章化学原理I习题更新完毕开始阅读
4、在NaCl晶体中不存在NaCl分子。 5、两个原子间的键长越短，键越牢固。
6、共价单键都是σ键，而共价双键一定有一个π键。
7、KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。 8、原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。 9、在化合物H2O和 NH3中，H2O的键角更大。 10、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。 11、两个单键就组成一个双键。
12、PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3等性杂化。 13、1s轨道可以与3p轨道杂化成sp3杂化轨道。 14、色散力仅存在于非极性分子之间。
15、因为PH3的分子量比NH3大，所以PH3的熔点比NH3高。 16、BF3和NH3都是非极性分子。
17、非极性分子内的化学键都是非极性键。
18、一般来说物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。 19、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。
20、石英和金刚石的相似之处在于都具有四面体结构和都是以共价键结合的原子晶体。 21、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是正四面体。 22、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高。 23、以共价键结合的化合物的晶体都属于分子晶体。 24、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
二、选择题
1、下列分子间存在氢键的是（） A、HCl B、C2H6 C、CH3OH D、H2S 2、下列物质中熔点最高的是（） A、FeCl2 B、NaCl C、FeCl3 D、SiCl4 3、石墨晶体中层与层之间的结合力是（） A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键 4、NH3和水之间的作用力包括（） ①取向力②诱导力③色散力④氢键 A、① B、④ C、①④ D、①②③④
5、下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是（） A、金属键 B、离子键 C、共价键 D、氢键 6、下列物质中键的极性最大的是（）
A、BCl3 B、BeCl2 C、LiCl D、HCl
7、下列各物质分子间只存在色散力的是（） A、H3BO3 B、CHCl3 C、HgCl2 D、C(石墨)
8、下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（） A、SiF4 B、BeCl2 C、PH3 D、BF3
9、H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是（）的作用。 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、氢键 10、NH3极易溶于水的原因在于（）。
A、NH3是极性分子 B、NH3和H2O都是极性分子，相似相溶
C、H2O是极性分子 D、NH3和H2O都是极性分子，都含有氢键，相似相溶
11、色散力存在于（）。
A、非极性分子之间 B、极性分子与非极性分子之间 C、极性分子之间 D、所有的分子之间
12、下列分子中，中心原子进行sp杂化，分子为正四面体构型的是（）
A、CH4 B、CH2Cl2 C、CHCl3
13、I2分子不易溶于水而易溶于CCl4是因为（）。
A、I2与 CCl4都是非极性分子，相似相溶 B、CCl4是正四面体构型的分子 C、I2的相对分子质量大
14、下列说法正确的是（）。
A、凡是含氢的化合物，其分子间都形成氢键
B、氯化氢分子溶于水后，产生H和Cl，所以氯化氢分子是离子键构成的 C、极性分子中一定有极性键，而非极性分子中不一定有非极性键 15、金刚石晶体中原子之间的结合力是（）。 A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键 16、下列分子中属于非极性分子的是（）。 A、CHCl3 B、NH3 C、H2O D、CH4
17、H2O分子中O原子采取的杂化方式为（）
A、sp2等性杂化 B、sp2不等性杂化 C、sp3等性杂化 D、sp3不等性杂化
18、下列分子中偶极矩为零的是（） A、CHCl3 B、NH3 C、H2O D、BF3
19、下列物质在水中溶解度最大的是（）
A、CHCl3 B、CH4 C、I2 D、NH3
三、填空题
1、原子轨道以头碰头的方式重叠形成（1）键，以肩并肩的方式重叠形成（2）键。 2、共价键的特点是具有（3）性和（4）性。
3、具有自旋方向（5）的（6）电子的原子相互接近时，电子云发生（7），核间电子云（8）较大，可以形成稳定的化学键。
4、8O原子的核外电子分布式是（9）；O原子以（10）杂化轨道与H原子结合成H2O分子；
H2O分子的空间构型为（11），其晶体属于（12）晶体；由于H2O分子间存在（13），使其熔点比同族氢化物的熔点（14）。
5、使水汽化，需要克服（15），而使水分解需要克服（16）。
6、根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为（17）、（18）、（19）和（20）等四种基本类型。
7、某元素的外层电子构型是2s22p3，则该元素的名称是（21），属于周期表中第（22）周期，
第（23）族，（24）区。 填表
化合物 CaCl2 HF SiO2
晶格结点上的微粒类型 Ca2+、Cl- （27） （29） 微粒间作用力类型 （25） （28） 共价键 晶体类型 （26） 分子晶体 （30） 化合物 HgCl2 NH3 中心原子杂化类型 （31） （33） 空间构型 直线型 （34） 有无极性 （32） （35） 四、简答题 1、试用杂化轨道理论比较并解释BF3和NH3的分子构型有何不同。 2、试解释为什么NH3易溶于水，而CH4则难溶于水。
3、判断下列物质沸点由高到低的顺序，并简述理由。HF、HCl、HBr、HI 4、为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高？
第七章配位化合物
一、判断题
1、中心离子的配位数为四的配离子，其结构都是四面体型。 2、复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。
3、配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。 4、对于任意两种配离子，K稳值较大的配离子在水溶液中更稳定。 5、具有五元环或六元环的螯合物相对较稳定。
6、配离子或配分子是由中心离子和配位体以配位键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离。
7、含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。
8、配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
9、[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
二、选择题
1、下列配离子空间构型为正四面体的是（）
A、[Zn(NH3)4]2+ B、[Cu(NH3)4]2+ C、[Ni(CN)4]2- D、[Ag(CN)2]- 2、能形成外轨型配合物的杂化方式有（） A、d2sp3 B、dsp2 C、sp3d2 3、下列配体中属于多齿配体的是（）
A、NH3 B、S2O32- C、NH2CH2CH2NH2（乙二胺） D、SCN- 4、下列配离子中属于内轨型配合物的是（）（μm=[n(n+2)]1/2）。 A、[Ag(NH3)2]+ B、[Zn(NH3)4] 2+
C、[FeF6]3- （μm=5.9 B.M.）D、[Fe(CN)6]3-（μm=2.0 B.M.）
5、当1mol 分子式为CoCl3 ? 4NH3的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出1mol AgCl。有几个
氯原子直接与钴成键（） A、0 B、1 C、2 D、3
6、AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中（） A、H2SO4 B、AgNO3 C. NaOH D. Na2S2O3
7、用KSCN检验Co2+时，若被检液中同时存在Fe3+，应加入（）消除Fe3+的干扰。 A、HCl B、NaF C、K4[Fe(CN)6] D、NaOH
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl的名称是（1），内界是（2），中心离子是（3），配体是（4），配位原子是（5），配位数是（6）。
2、在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的AgCl固体)加入NaCl， AgCl的溶解度将（7），这种现象称为（8）；若加入NH3·H2O，则AgCl的溶解度将（9），生成的产物为（10）。
3、配离子(或配分子)是由配位原子上的（11）进入中心离子(或原子)的（12）轨道，以（13）键结合形成的。