发布时间 : 星期日 文章化学原理I习题更新完毕开始阅读
1、CrO+ HO→ Cr+ O+ HO (酸性介质)
2、SO2 + HO + I2 → I- + SO4 (酸性介质) 3、Fe (OH)+ HO→ Fe (OH)
4、MnO4-+ SO32-→ MnO42- + SO42-（碱性介质） 5、Cr2O72- + Fe2+→ Cr3+ + Fe3+（酸性介质） 6、Mn(OH)2 + H2O2→ MnO2 + H2O（碱性介质） 7、ClO3-+ Al + OH-→ Al(OH)4- +Cl- 8、Cl2+ NO2-→ Cl-+ NO3-（碱性介质） 9、Cr3+ + H2O2 → CrO42- + H2O（碱性介质） 10、Mg + HNO3（稀）→ Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O 11、MnO+ SO
+ H→ SO
+ Mn
+ HO
12、I+ H+ NO→ NO↑+ HO + I
13、CuS + H+ +NO3-? S↓+ NO↑ + Cu2+ + H2O（酸性介质） 14、Mn2+ + O2? MnO2↓ + H2O（碱性介质）
五、简答题
1、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电池符号，正、负极反应： （1）Cu(s) + Cl2(p?)? Cu2+(1mol?dm-3)+2Cl-(0.1mol?dm-3) （2）Sn(s)+Pb2+ (1.0mol?dm-3)? Pb(s)+ Sn2+ (1.0mol?dm-3)
（3）2Fe2+(1.0mol?dm-3)+Cl2(p?)?2Fe3+(0.10mol?dm-3)+2Cl-(2.0mol?dm-3) 2、判断下列反应的方向，用箭头表示并简述理由（未注明的均为标准条件）： （1）Sn4+ +2Fe2+( ) 2Fe3++ Sn2+
已知：??(Sn4+ /Sn2+) =0.15V，??(Fe3+/Fe2+) =0.77V， （2）Sn+Pb2+(0.01mol?L-1) ( ) Sn2+ +Pb
已知：??(Sn2+/Sn) =-0.136V，??(Pb2+/Pb) = -0.126V
3、生活中你会发现，纱窗上铁丝相交处最容易生锈。试用有关金属腐蚀的原理解释此种现
象，并写出腐蚀电池两极的电极反应式。
4、今有一种含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2而又不使Br-、Cl-氧化，
在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选用哪一种能符合上述要求？ （??(I2/I-)
六、计算题
1、298K时，原电池：
(-)Pb∣Pb2+(0.01mol·dm-3)║Ag+(1mol·dm-3)∣Ag(+)
已知：??(Pb2+/Pb) = -0.1263V，??(Ag+/Ag) = +0.7996V （1）计算原电池的电动势E； （2）写出电池反应并计算反应的?G； （3）计算反应的Kθ。
2、已知：298K时，??(Fe3+/ Fe2+) =0.771V，??(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33V, 将反应Cr2O72-(1 mol?L-1)
+ 6Fe2+(1 mol?L-1) + 14H+(1 mol?L-1) = 2Cr3+(0.1 mol?L-1) + 6Fe3+(0.1 mol?L-1) + 7H2O设计成原电池
（1）写出原电池符号和两极反应； （2）计算原电池的电动势； （3）计算反应的Kθ。 3、298 K时，原电池：
(-)Zn∣Zn2+(0.01mol·dm-3)║Cu2+(1mol·dm-3)∣Cu(+) 已知：??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，??(Zn2+/Zn) = -0.76 V （1）求该原电池电动势；
（2）求该原电池反应的K?（298 K）；
（3）在负极溶液中加入4.0 mol·dm-3的氨水，计算此时原电池的电动势（已知：
K?稳([Zn(NH3)4]2+) = 2.87?10 9）。
第五章原子结构与周期系
一、判断题
1、氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。 2、磁量子数为零的轨道都是s轨道。
3、主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f四条轨道。 4、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
5、同一多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。 6、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 7、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
8、元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。 9、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
10、p轨道的角度分布图为“8”字形，这表明电子是沿“8”字形轨道运动的。 11、原子的价电子只能是最外电子层的电子。
12、3d及4s亚层均为半充满的原子是铬。 13、电负性相差最大的元素是氧和钠。
14、多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。 15、p电子云呈哑铃形，共有三种空间伸展方向。
16、主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐减小，
同一主族从上到下逐渐增大。
17、4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。
18、主量子数越大，电子离核越远。所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核。 19、Cr3+的外层电子构型为3d24s1。
20、同一能级组中的原子轨道都是等价轨道。 21、所有微观粒子都既有粒子性又有波动性。 22、3d轨道的磁量子数有5个取值。
二、选择题
1、下列各组量子数中，合理的是（） A、n=1，l=0，m=1 B、n=3，l=2，m=-2 C、n=2，l=2，m=1 D、n=4，l=-2，m=0 2、下列原子轨道不可能存在的是（） A、8s B、2d C、4f D、8p
3、决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是（） A、电子层和电子的自旋状态 B、电子云的形状和伸展方向 C、电子层和电子亚层 D、电子云的形状和电子的自旋状态 4、下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是（） A、He B、H C、Li D、Li+
5、某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（） A、四周期、ⅥA、s区 B、四周期、ⅥB、s区 C、四周期、ⅣB、d区 D、四周期、ⅣA、d区
6、?（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道,其符号是（） A、2p B、3d C、3p D、4p
7、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
8、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，
m，ms）是（）
A、（3，2，+1，+1/2）B、（2，1，+1，-1/2） C、（3，1，0，-1/2）D、（3，1，-1，+1/2）
9、下列原子中，第一电离能最小的是（） A、B B、C C、Al D、Si
10、下列各组元素中，电负性依次减小的是（）
A、K > Na > Li B、O > C > H C、As > P > H D、三组都对 11、元素的电负性是指（）
A、原子获得电子的能力 B、原子失去电子的能力 C、原子在分子中吸引电子的能力 D原子成键的能力 12、下列电子分布式书写正确的是（）
A、24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 B、24Cr：1s22s22p63s23p63d6 C、24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 D、24Cr：1s22s22p63s23p64s24p4
三、填空题
1、波函数ψ是描述（1）的数学函数式，它和（2）是同义词，|ψ|2 的物理意义是（3），电
子云是（4）的形象表示。
2、核外电子排布遵循的三条规则是（5）、（6）、（7）。 3、元素的电负性是指分子中元素原子（8）的能力。
4、离子的外层电子分布式属于3s23p6的+1价离子是（9），+2价离子是（10），
+3价离子是（11），-1价离子是（12），-2价离子是（13）。
5、M3+离子3d 轨道上有4个电子，写出其中任一个电子的四个量子数：（14），该原子的核
外电子排布是（15），M 属（16）周期，第（17） 族的元素，它的名称是（18），符号是（19）。
6、n=3，l=1的原子轨道符号为（20），它有（21）个轨道，可容纳（22）个电子。 7、N原子中2p轨道上三个电子的四个量子数分别为（23）、（24）、（25）。
8、29Cu元素原子的核外电子排布式为（26），有（27）个未成对电子，Cu2+的外层电子构型
为（28），未成对电子数为（29）。
9、元素24Cr的外层电子构型是（30），该元素在周期表中属于第（31）周期，第（32）族。 10、主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐（33），同一主族从上到下逐渐（34）。
第六章分子结构与晶体结构
一、判断题
1、凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。 2、诱导力仅存在于极性分子之间。 3、CO2和SiO2都属于分子晶体。