发布时间 : 星期五 文章化学原理I习题更新完毕开始阅读
1、一元弱酸HCN的稀溶液，加水稀释，HCN的解离度将（1），溶液的c(H+) 将（2），HCN
的解离常数将（3）。
2、将0.1mol?L-1NH3?H2O中，加入少量NH4Ac固体， NH3?H2O的解离度将（4），pH值将
（5），这种现象称为（6）。
3、在酸碱质子理论中，（7）是质子的给予体，（8）是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是
相互依存，相互转化的关系，称为（9）。共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性（10），共轭酸碱对的电离常数Ka和Kb的乘积为（11）。
4、物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是（12）、（13），其共轭碱分别是（14）、（15）。 5、在（16）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（17）色，反
应的离子方程式为（18），这种现象称为（19）。
6、电解质在水溶液中或在（20）状态下，分离为（21）的过程叫解离。
7、在纯水中加入少量强酸，其pH值会（22）；加入少量强碱，其pH值会（23）。 8、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在着（24）与（25）之间的（26）平衡。平衡时，相应离子浓度幂的（27）是一个常数，叫作（28），用（29）表示。 9、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液（30）稳定的溶液叫（31）。
HAc、NaAc组成的缓冲溶液中，（32）能抵御外加酸，（33）能抵御外加碱。 10、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为（34），生成物为（35）。离心分离后弃去清液，
然后加入过量氨水，现象为（36），生成物为（37）。 11、多元弱酸在水溶液中是（38）解离的。一般K＞＞K
＞＞K
，溶液中H离子浓
度主要来自（39）解离。计算多元弱酸溶液中的c（H）时，可以只考虑第一步解离，按（40）的解离平衡处理。当二元弱酸的K＞＞K似等于（41）。
12、在相同浓度的Cl- 和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（42）色沉淀，
后生成（43）色沉淀，这种现象叫做（44）。已知：Ksp(AgCl)=1.56?10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9 ?10-12。
时，其酸根离子的浓度近
四、简答题
1、判断反应CaSO4(s) + CO32- —CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明
理由。已知：Ksp(CaSO4)=1.96×10-4，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 2、简述什么是溶度积规则。 3、举例说明缓冲溶液的缓冲原理。
4、污水中的重金属离子，如Pb2+等，对人体有害，必须经过处理后才能排放。一般可以通
过加入FeS的方法除去。试写出反应方程式，并根据反应的K?说明此种方法的可行性。
已知：Ksp (FeS) = 1.6?10 -19 , Ksp (PbS) = 9.0?10 -29
五、计算题
1、将0.10 dm3 0.20 mol·dm-3HAc与0.050 dm3 0.20 mol·dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的
pH值。已知：K(HAc) = 1.76×10-5
2、20ml 0.6mol．dm–3氨水和10ml 1.2mol．dm–3 NH4Cl溶液混合，溶液的pH值为多少？若
在20ml 0.6mol．dm–3氨水中加入10ml 0.6mol．dm–3 HCl溶液，pH值变为多少？ K（NH3．H2O）=1.77×10–5
3、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2 mol．dm–3氨水和mol．dm–3NH4Cl的
混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？ 已知：K (NH3) = 1.77?10 -5 , Ksp[Fe(OH)3] =1.1?10 -36
4、已知298K时，Ag2CrO4的溶解度为1.31×10-4 mol·dm-3，求Ag2CrO4的Ksp。 5、分别计算AgCl在纯水中和在1dm3 1.0mol·dm-3HCl中的溶解度。
已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10
6、在含有Mn2+、Zn2+各0.01 mol．dm–3溶液中通入H2S达到饱和（H2S浓度为0.10 mol．dm–3），
溶液的pH值应控制在什么范围才能使得两种离子完全分离？。已知：Ksp（MnS）=1.4×10–15 ，Ksp（ZnS）=1.0×10–25，K1（H2S）=1.3×10–7 ，K2（H2S）=7.1×10–15 7、在100 ml 0.2 mol· dm-3的MnCl2溶液中，加入等体积的含有NH4Cl的0.01 mol· dm-3的
NH3·H2O，问其中NH4Cl至少为多少克才不会生成Mn(OH)2沉淀？ 已知：M(NH4Cl)=53.5g?mol1，
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第四章氧化还原反应与电化学
一、判断题
1、在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进
行的程度就越大。
2、在原电池?-?Fe|Fe2+(1 mol·dm-3) || Ag+( mol·dm-3 |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨
水，原电池的电动势将会增大。
3、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改
变。
4、氧化还原反应的本质是氧化剂、还原剂之间发生了电子转移。
5、在氧化还原反应中，失电子的物质叫做还原剂，它使另一种物质还原，本身被氧化；得
电子的物质叫做氧化剂，它使另一种物质氧化，本身被还原。
6、在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。 7、计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。 8、原电池工作时，体系的?G增大，而电动势E减小。
9、溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+ 2e- →2I-中有关的离子浓度，则电
极电势增加。
10、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中H+浓度增大时，它们的氧化能力都
增加。
11、氢电极（H+/H2）的电极电势为零。
二、选择题
1、氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）。 A、?G?= 0 B、K?= 0 C、E= 0 D、??+= ??-
2、下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增
大的电极是（）。
A、Cu2+ + 2e = Cu B、Ni2+ + 2e = Ni C、Fe3+ + e = Fe2+ D、I2+ 2e = 2I–
3、在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）。 A、H2O2 B、O2 C、Cr2O72- D、Br2
4、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（） A、增大Zn2+浓度 B、减小Cu2+浓度
C、向Cu2+溶液中加氨水 D、向Zn2+溶液中加氨水
5、已知E?(Fe3+/ Fe2+)= +0.77V , E?(Cl2/ Cl-)= +1.36V,正确的原电池符号是：（） A、 Fe2+ | Fe3+ || Cl- | Cl2 | Pt B、 Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Cl- | Cl2 C、 Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Cl- | Pt D、 Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Cl2 |Cl- | Pt
6、若某反应在一定条件时，反应商Q=1，则此时下列等式成立的是（） A、?G=0 B、?G?=0 C、K?= 0 D、?G=?G?
7、已知下列反应向右进行：6MnO4- + 10Cr3+ + 11H2O = 6Mn2+ + 5Cr2O72- + 22H+
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 则下列描述正确的是：（）
A、Cr2O72-为上述反应中最强的氧化剂 B、Mn2+为上述反应中最强的还原剂 C、MnO4-可以氧化Fe2+ D、Cr2O72-可以氧化Mn2+
8、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（ ） A、加入Sn 粒 B、加Fe 屑 C、通入H2D、均可
9、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（） A、C、
B、 D、
10、有三种弱酸HA、HB、HC。它们的解离常数为K?HA 它们与标准铜电极组成原电池（氢气的分压为100kPa）： （1）(－)Pt ∣H2∣HA(1mol·dm3)‖Cu2+(1mol·dm3)∣Cu (+) E1 － － （2）(－)Pt ∣H2∣HB(1mol·dm3)‖Cu2+(1mol·dm3)∣Cu (+) E2 － － （3）(－)Pt∣ H2∣HC(1mol·dm3)‖Cu2+(1mol·dm3)∣Cu (+) E3 － － 其电动势大小的关系为（） A、E1 = E2 = E3 B、E1< E2< E3 C、E1> E2> E3 D、不能确定 11、根据是（） A、Cu2+和Fe2+ B、Fe3+ 和Cu C、Fe3+和Cu2+ D、Fe2+和Cu 12、在铜锌原电池的锌半电池中加入氨水，则电动势将（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定 ，判断下列不能共存的物质 三、填空题 1、原电池是把（1）能转化为（2）能的装置；负极发生（3） 反应，正极发生（4）反应，电子由（5）极流向（6）极。 2、为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更（7）的金属或合 金，例如（8），此种防腐方法叫（9）。 3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫（10）腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液， 则液滴中央为腐蚀电池的（11）极，液滴边缘为腐蚀电池的（12）极。阳极反应为（13）；阴极反应为（14）。 4、铁在潮湿大气中的腐蚀一般为（15）腐蚀，阴极反应为（16）。 5、将反应 Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd 组成原电池，原电池符号为：（17），负极反应为（18）， 正极反应为（19）。 6、已知??(Cl2/ Cl-) =1.358V ；??(I2/ I-) = 0.5355V；??(Fe3+/ Fe2+) =0.771V,则上述电对中，最强的 氧化剂是（20），最强的还原剂是（21）。 7、以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将（22）。 8、金属材料的电化学防腐手段有（23）和（24）两种方法。 四、用离子－电子法配平下列反应方程式（要求写出两个配平的半反应和总反 应）