发布时间 : 星期二 文章化学原理I习题更新完毕开始阅读
14、已知298K时反应ICl(g) ? 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的K?=2.0×10-3，则反应I2(g)+ Cl2(g) ?
2ICl(g)的K?为（ ）
A、4.0×10-3B、4.0×10-6C、5.0×10-5D、2.5×105
15、一定温度下，反应：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 达到平衡，若增大容器的体积，则H2的
分压（）
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 16、下列说法正确的是（）
A、若平衡发生移动，K?必然改变 B、K?发生变化时，平衡必然移动 C、温度上升时，K?必然增大 D、反应体系体积减小时，平衡必然移动
三、填空题
1、恒温恒压条件下，放热反应的（1）小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的（2）和（3）等于零；在0 K时，纯净完美晶体的（4）等于零；自发进行的反应的（5）小于零。
2、某反应在恒温下?H>0, ?S>0,则反应自发进行的温度条件是（6）。
3、可逆反应是在（7）条件下，能向（8）进行的反应，通常把化学反应式中向右进行的反应叫（9）反应，向（10）进行的反应叫逆反应。 4、化学平衡的特征是：（11）；（12）；（13）。
5、在密闭容器中进行的反应A(s)+ 2B（g） = 2G(g) + D(g)，?H?＜0，达到平衡后，若单独
发生下列情况时，K?和平衡如何变化： (1) 加入反应物A(s)，K?（14），平衡（15）； (2) 增大体积，K?（16），平衡（17）； (3) 升高温度，K?（18），平衡（19）。
6、有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数如下表：
?H?( kJ·mol-1) ?S?( J·K-1·mol-1) A 1.80 30.0 B 10.5 -113 C -126 84.0 D -11.7 -105 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（20）；任何温度都不能自发进行的反应是（21）；另两个反应中，温度高于（22）K时可自发进行的反应是（23）；温度低于（24）K时可自发进行的反应是（25）。 7、若C(s) + H2O (g)→ CO(g)+H2(g)；
CO (g) + H2O (g)→ CO2(g)+H2(g)；C(s) + CO2 (g)→ 2CO(g)；
,
,
,
则，和之间的相互关系为（26）；，和之间的相互关
系为（27）。
8、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，?Hθ= -92.2 kJ?mol-1，若降低温度，则：
?Hθ（28），?Sθ（29），?Gθ（30），Kθ（31）。（增大、减小或基本不变）
四、简答题
1、判断标准态下反应的方向，用箭头表明，并简要说明原因：
3C2H2(g) （）C6H6(g)
ΔfG?(C2H2，g)=209.20 kJ．mol–1，ΔfG?(C6H6，g）=129.66 kJ．mol–1
2、简述反应方向的能变判据。
3、指出下列物质熵值由大到小的顺序，并简述理由：O2(l)，O3( g)，O2(g)
五、计算题
1、已知：?fG?(NH3，g) = -16.5 kJ·mol-1，试求
（1）25℃时，合成氨反应N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)的平衡常数K?；
（2）若上述反应的?G?=-92.2 kJ·mol-1，试计算500℃时反应的平衡常数K?，并说明温
度对合成氨反应的影响。
2、反应CO(g ) + H2O(g ) = CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO)
= 0.8 mol?L-1，c(H2O) = 1.8 mol?L-1，c(H2) = c(CO2) =1.2 mol?L-1。若在此平衡体系中加入H2O(g)，使其浓度增大为3.0 mol?L-1，求： （1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？
（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零） 3、298K时，已知下列化学平衡：
(1) FeO(s) + CO(g ) = Fe (s) + CO2(g ) ；K1?=0.403 (2) FeO(s) + H2(g ) = Fe (s) + H2O(g ) ；K2?=0.669
试计算反应：CO2(g ) + H2(g ) = CO(g ) + H2O(g )的K?值。
4、计算反应H2O（g）+ C(s) = CO(g) + H2（g）在298K时的标准平衡常数K?。已知下列数
据：
H2O（g） C(s) CO(g) H2（g） -241.8 188.7 0 -110.5 0 130. 6 ΔfH298/ kJ．mol–1 ?S?298/ J．K-1．mol–1
5.74 197. 6 5、若反应C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH?与ΔS?视为常数，且反应是在标准压力的条
件下进行的，试计算该反应能自发进行的温度条件。 6、已知在1362K时下列化学反应的焓变和平衡常数：
(1) H2(g) +1/2S2(g) ?H2S(g)?H1θ= -21 kJ?mol-1；K1?=0.80(2) 3H2(g) + SO2(g) ?H2S(g) + 2H2O(g) ?H2θ= -207 kJ?mol-1；K2?=1.8×104
计算：（3）4H2(g) + 2SO2(g)?4H2O(g) + S2(g)，在1362K时的?H3θ和K3?。7、已知 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在1062K时的平衡常数K?=0.955。如在该温度下，某一容器中含有SO2、O2和SO3三种气体，其分压分别为30.4kPa、60.8kPa和25.33kPa，试判断反应进行的方向。如果只将SO3的分压减至3kPa，反应方向有何变化。 8、已知在1362K时下列化学反应的焓变和平衡常数：
（1）H2(g) +1/2S2(g) ?H2S(g)?rH1θ= -21 kJ?mol-1；K1?=0.80（2）3H2(g) + SO2(g) ?H2S(g) + 2H2O(g) ?rH2θ= -207 kJ?mol-1；K2?=1.8×104
计算：（3）4H2(g) + 2SO2(g)?4H2O(g) + S2(g)，在1362K时的?rH3θ和K3?。
第三章电解质溶液
一、判断题
1、室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：C(S2-)=2：1。 2、多元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2?。 3、对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 4、难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。
5、一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 6、根据同离子效应，为使沉淀完全，应适当加入过量的沉淀剂。
7、酸性溶液中只有H，没有OH；碱性溶液中只有OH，没有H。 8、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1/2。 9、按照酸碱质子理论，H2O、HS-、HPO42-均为酸碱两性物质。 10、溶度积相等的难溶电解质，其溶解度也一定相等。 11、缓冲对的浓度比值越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
二、选择题
1、配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）
A、HNO2–NaNO2，pK(HNO2) = 3.37 B、HAc–NaAc，pK(HAc) = 4.75 C、HCN–NaCN，pK(HCN) = 7.75 D、NH3?H2O–NH4Cl，pK(NH3?H2O) = 4.75 2、抑制FeCl3水解应( )
A、升高温度 B、加盐酸 C、加水稀释
3、向0.1 mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol·dm-3。
已知：K(HAc) = 1.76×10-5，则溶液的pH值为（） A、13 B、5 C、6 D、9
4、在某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol·dm-3，则CaF2的溶度积为（） A、2.6×10-9 B、4×10-8 C、3.2×10-11 D、8×10-12 5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）。 A、纯水 B、0.1 mol? dm-3NH3?H2O
C、0.1 mol? dm-3BaCl2 D、0.1 mol? dm-3AgNO3
6、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（） A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深
7、在0.10 mol?L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（） A、1.0?10-10 B、1.0?10-9C、1.0?10-7 D、1.0?10-6 8、下列相同浓度的盐溶液中，pH值最高的是（） A、Na2S B、NaCl C、NH4Cl D、NH4Ac
9、有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：A2B3(s)=2A3+(aq)+ 3B2+(aq)，其溶度积常数为
Ksp,则平衡时c(A3+) 应为（）。
A、(Ksp)1/5 B、(8/27Ksp)1/5 C、(8/27Ksp)2/5 D、(1/108Ksp)1/5 10、某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（）。
A、近似相等 B、s(PbI2)
三、填空题