发布时间 : 星期日 文章化学原理I习题更新完毕开始阅读
《大学化学》课程练习题
第一章物质及其变化的一些基本规律
一、判断题
1、Q和W是过程函数，而?U是状态函数。 2、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。 3、Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfH?都为零。
4、严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。 5、状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。 6、反应的活化能越大，反应速率越大。 7、基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)为三级反应。
8、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
二、选择题
1、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ( ) A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 B、Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q C、Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0 D、Q ≠W，ΔU = Q - W，ΔH = 0 2、质量作用定律只适用于（）
A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、任何反应 3、一般温度升高反应速率增大的主要原因是（） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、反应的活化能降低 4、下列叙述中正确的是（）
A、非基元反应是由若干基元反应组成的；
B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应；
C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和； D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比。 5、混合气体中某组分气体的分压是指（）
A、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力 B、该组分气体在不同温度下所产生的压力
C、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力
D、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力 6、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反
应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（） A、-789.3 kJ·mol-1 B、0 C、+2.0 kJ·mol-1D、-2.0 kJ·mol-1 7、热力学标准状态规定温度为（）
A、0 K B、273 K C、298 K D、无规定；
三、填空题
1、在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（1）。 2、热力学体系分为三种类型：（2）、（3）、（4）
3、已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ?H?=483.6kJ?mol-1 , 则?fH?(H2O,g)=（5）kJ?mol-1。
4、根据阿仑尼乌斯公式，随温度的升高，其速率常数k 将（6）；对不同反应，其活化能越
大，速率常数k 将（7）。
5、影响化学反应速率的因素主要有（8）、（9）、（10）、（11）。
6、在某一容器内装有0.2mol O2和0.1mol N2，若气体的总压力为101.325 kPa，则O2的分
压为（12）kPa。
7、某基元反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是（13），反应级数是（14）。
四、简答题
1、写出基元反应2NO + Cl2 = 2NOCl 的反应速率方程式，指出反应级数为多少；若将容器
的体积减小为原来的2倍，反应速率如何变化？ 2、简述盖斯定律。
五、计算题
1、已知：(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , ?H1?= -1523kJ?mol-1 (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , ?H2?= -287kJ?mol-1
试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?H3?。
2、反应2N2 (g) + O2 (g)→2N2O (g)在298 K 时，ΔH为164.0 kJ·mol-1，则反应的ΔU= ?
第二章化学反应的方向和限度
一、判断题
1、稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 2、在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。
3、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减
小。
4、一个化学反应的ΔG?的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。 5、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 6、只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。
7、气相反应体系达平衡时，保持体积不变，引入惰性气体，不会使平衡发生移动。 8、反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。 9、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。 10、在标准状态下，反应的标准平衡常数K?=1。
二、选择题
1、在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的?H?=184.93 kJ·mol-1,下列说法正确的是（） A、该反应恒温恒压下为吸热反应 B、HCl(g)的标准生成焓为负值 C、?fH?(HCl,g)=-184.93kJ·mol-1 D、该反应恒温恒压下为放热反应
2、在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡：2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，
?H?<0,若降低温度，则颜色将（）。 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断
3、对于反应3O2(g)＝2O3(g)，?H?=288.4kJ?mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（）。
A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧
4、某温度下，A+B=2C反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，
则B 是
A、纯固体或纯液体 B、气体 C、溶液 D、任何物质
5、298K下，某反应的?H?=163.1kJ·mol-1, ?S?=-148 J·K-1·mol-1,则此反应在500K时的
?G?为（）kJ·mol-1
A、207.2 B、-207.2 C、-237.1 D、237.1
6、反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在恒压条件下，升高温度，平衡右移，则判断该反应为（）。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断 7、恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（ ）。 A、?H﹤0 B、?S﹥0 C、?H﹥T?S D、?H﹤T?S 8、下列反应的标准平衡常数之间的关系是（）。 N2 (g)+3H2(g) ? 2NH3(g) K1? 1/2N2(g)+3/2H2(g) ? NH3(g) K2? 2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) K3?
A、K1?= K2?= K3? B、K1?= 2K2?= -K3? C、K1?= (K2?)2=1/ K3? D、K1?= K2?=1/ K3? 9、同一物质，其固态的熵一般（）液态的熵。 A、大于 B、等于C、小于
10、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ）
A、Li(g) B、Li(s) C、LiCl·H2O(s) D、Li2CO3(s) 11、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）
A、提高平衡时产物的浓度；
B、加快正反应速率而减慢逆反应速率； C、缩短达到平衡的时间； D、使平衡向右进行。
12、下列哪一种有关同时平衡体系的说法是错误的（ ）
A、同时平衡时，某一物质的浓度(或分压)发生变化，则其他物质的浓度(或 分压)也都发生变化；
B、在计算中可忽略平衡常数特别小的反应；
C、其中某一平衡常数值改变，则其他平衡常数值都将随之改变； D、各反应的平衡常数数值互相有关。
13、下列平衡：2Cl2+2H2O=4HCl+O2 ，ΔH?＞0，当温度升高时，K?（ ）
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断