发布时间 : 星期五 文章(精选3份合集)2020届海南省三亚市达标名校高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
D．v正(CO)= v逆(H2)
（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _______________。
（5）平衡时升温，CO含量将_________（选填“增大”或“减小”)。
（6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_______ mol/L。
n(H2O)（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比[］值也会随着改变，在图中画
n(CH4)出其变化趋势。________________
【答案】+206.2 1.32 A AB CH4 C+2H2 增大 0.6
【解析】 【分析】
⑴第②个方程式减去第③个方程式，方程式相减，平衡常数相除。
⑵根据影响反应速率和平衡移动的规律进行分析，但是要同时满足：既能加快反应又能提高CH4转化率； ⑶根据正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析； ⑷甲烷分解生成碳和氢气；
⑸平衡时升温，对反应①是平衡向吸热反应即正向移动，对反应③是平衡向吸热反应即逆向移动。 ⑹根据得失电子守恒计算c(CO)平衡时浓度。
⑺反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体，当反应发生时H2O与CH4物质的量之比
n(H2O)?5，开始改变上述平衡体系的温度，对①和②平衡向吸热反应移动即正向移动，对③平衡逆
n(CH4)向移动，因此
n(H2O)增大。
n(CH4)【详解】
⑴第②个方程式减去第③个方程式得到a = +165.0?(?41.2) =+ 206.2，方程式相减，平衡常数相除，因此
0.6=b，解得b =1.32；故答案为：+206.2；1.32。 2.2⑵对于反应②，
A．反应是吸热反应，升温，速率加快，平衡正向移动，CH4转化率增大，故A符合题意； B．加催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，故B不符合题意；
C．加压，加快反应速率，但平衡向体积减小方向即逆向移动，CH4转化率减小，故C不符合题意； D．吸收CO2，生成物浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。
⑶A．体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化，则达到平衡，故A符合题意； B．体系中H2的体积分数保持不变，则达到平衡，故B符合题意；
C．生成n 个CO2的同时消耗2n个H2O，都是正方向，同一个方向，不能说明达到平衡，故C不符合题意； D．υ正(CO)= υ逆(H2)，反应体系中CO与H2的比例不清楚，因此不能说明达到平衡，故D不符合题意； 综上所述，答案为AB。
⑷该体系中产生碳的反应主要是甲烷分解生成碳和氢气，其方程式为CH4
ΔC+2H2；
故答案为：CH4
ΔC+2H2；
⑸反应①是吸热反应，反应③是放热反应，平衡时升温，对反应①是平衡向吸热反应即正向移动，对反应③是平衡向吸热反应即逆向移动，因此CO含量将增大； 故答案为：增大。
⑹一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75 mol?L?1、4.80 mol?L?1，根据得CH4到CO2升高8价，CH4到CO升高6价，失电子守恒，甲烷或水到H2降低2个价态，因此8×0.75 mol?L?1 +6c(CO) =2×4.80 mol?L?1，解得c(CO) =0.6 mol?L?1； 故答案为：0.6；
⑺反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1：5的混合气体，当反应发生时H2O与CH4物质的量之比
n(H2O)?5，开始改变上述平衡体系的温度，对①和②平衡向吸热反应移动即正向移动，对③平衡逆
n(CH4)n(H2O)向移动，因此增大，在图中画出其变化趋势为
n(CH4)；
故答案为：。