发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮课时达标习题第11章选修3物质结构与性质(2)（含解析）更新完毕开始阅读
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(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为__M__，该能层具有的原子轨道数为__9__。
(2)E2＋的价层电子排布图是____1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1__。
__，F原子的电子排布式是
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的
轨道杂化方式为_sp2杂化__，B的气态氢化物的VSEPR模型为__四面体__。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为__
__。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为__3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓__。
(6)某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为__CuFeS2__。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
g6.02×1023524×10－10184×4ρ＝__2×1 030×10－10 cm3≈4.32__g/cm3。
解析 由题中信息可推出A是C元素，B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是Fe元素，F是Cu元素。(4)CO2的结构式是O===C===O，SCN－与CO2是等电子体，结1111
构相似。(6)晶胞中F(Cu)原子的数目是8×＋4×＋1＝4，E(Fe)原子的数目是4×＋6×
8242＝4，D(S)原子全部位于晶胞内部，数目是8，所以Cu、Fe、S原子的数目之比是4：4：8
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184×4
＝1：1：2，故其化学式为CuFeS2；一个晶胞中有4个“CuFeS2”，晶胞质量m＝
6.02×1023g，晶胞体积
V＝(524×10－10)2×1 030×10－10 cm3，所以晶体的密度ρ＝
mV＝
g
6.02×1023
524×10－10
2×1 030×10－10 cm3
184×4
≈4.32 g/cm3。
5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn＋1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为__Na (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__高__(填“高”或“低”)。 (3)氢化物A2H4分子中A原子采取__sp3__杂化。 (4)按原子的外围电子排布分区，元素F在__ds__区，二价阳离子F2＋与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为__Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O__。 (5)元素A和C可形成一种新型化合物，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为__共价键__。 (6)A、F形成某种化合物的立方晶胞结构如图所示(其中A显－3价，每个球均表示1个原子)，则其化学式为__Cu3N__。设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为 示)。 1032 g/cm3(用含a和NA的代数式表 2a3NA 解析 由题意可知，A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu元素。(1)N 灿若寒星 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 元素2p能级为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Na ＋ 与过量的氨水反应的离子方程式为Cu2 ＋ ＋ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O。(5)元素N和Al可形成具有很高的硬度和熔点的1 AlN，该化合物属于原子晶体，其化合物中所含的化学键为共价键。小球数目为8×＝1， 81 大球数目为12×＝3，其中N显－3价，则小球为N原子，大球为Cu原子，则其化学式 464×3＋14 为Cu3N。晶胞质量为 g，距离最近的两个Cu原子的核间距为a cm，则晶胞棱 NA 长为 22 64×3＋14 g a cm×2＝2a cm，则该化合物的晶胞密度为 NA 2a cm 3 ＝ 103 2a3NA 2 g/cm3。 6．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂的化合物，在科学技术和生产中有着重要的应用。 (1)六氟化硫(SF6)具有良好的电绝缘性能及优异的灭火性能。其分子中有__6__对完全相同的成键电子对。基态S原子有__2__个未成对电子。 (2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构为的杂化类型是__sp3__，它是__极性__(填“极性”或“非极性”)分子。 ，其中S原子轨道 (3)S4N4是亮橙色固体，不溶于水，溶于苯等有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x。(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体。(SN)x的结构式如图所示： 灿若寒星 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，生成了1.20×105 mol N2，生成二百聚物(SN)200和三百聚物(SN)300。若测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50，则： ①S4N4的晶体类型是__分子__(填“分子”“原子”或“离子”)晶体。 ②缩合产物中三百聚物的物质的量为__400_mol__；若Ag的实际使用量为8.64 kg，则Ag的循环使用次数(缩合时生成Ag2S需要消耗Ag的物质的量与实际使用Ag的物质的量的比值)为__6_000__。 (4)Ag单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝4.08×10－10m，晶胞中Ag原子的配位数为__12__。列式计算Ag单质的密度：__6.02×1023×4.08×10－8出结果)。 解析 (3)②设(SN)200、(SN)300的物质的量分别为x mol、y mol，则46×200x÷(46×200x＋46×300y)＝0.5，根据氮原子守恒，200x＋300y＝1.20×105×4－1.20×105×2，解得x＝600 mol，y＝400 mol，即(SN)200为600 mol，(SN)300为400 mol。根据硫原子守恒，生成600 mol (SN)200和400 mol (SN)300，失去了1.20×105 mol N2，同时有2.4×105 mol S减少，生成了2.4×105 mol Ag2S，需要消耗4.8×105 mol Ag，所以Ag的循环使用次数为4.8×105 mol÷(8.64×1 000÷108) mol＝6 000次。(4)Ag单质为面心立方11 晶体，Ag的配位数为12。每个晶胞中含有的Ag原子数目为8×＋6×＝4，晶胞参数a82＝4.08×10 －8 4×1083__g·cm－3(不必计算 cm，则Ag单质的密度为 108 g/mol×4 NA ÷(4.08×10－8 cm)3＝ 108×4 6.02×1023×4.08×10－8 3 。 灿若寒星