发布时间 : 星期六 文章《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(A组 三年高考真题)(含解析)更新完毕开始阅读
所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。]
14． B [NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)，故C错误；温度升高，促进HCO3水解，
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c(HCO3)减小，故D错误。]
15．D [H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2S
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＋
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H＋HS、HS
＋－－
H＋S2，
＋
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故pH＝5的H2S溶液中，c(HS) ＋ ＋ － － － CH3COOH>H2CO3>HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO3>CH3COO － －－ ，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：①＞②＞③，D项正确。] － ＋ 16．B [A项Na2S溶液中，水解方程式为S2＋H2O － ＋ HS＋OH，HS＋H2O － － －－－ H2S ＋OH，因第一步水解程度远大于第二步，则c(Na)＞c(OH)>c(HS)>c(H2S)，A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH)＋c(HCO3)，C项错误；D项，根据物料守恒可得：①c(Na ＋ － － － ＋ ＋ )＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，②c(Cl)＝2c(Ca2)，①＋②得：c(Na)＋2c(Ca2)＝ － － ＋ ＋ ＋ － － c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋c(Cl)，D项错误。] 17．B [A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na ＋ )>c(CO2H2O过量，3)>c(OH)>c(HCO3)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3· － － － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － 溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，c(NH4)>c(Cl)，故c(Cl)＋c(H) 18．AC [A项，两种溶液等体积混合，CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05 mol·L 1 － ＋ － － ＋ NaCl和0.05 mol·L1CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分电离，c(Na)＝c(Cl) － － － － ＝0.05 mol·L1＞c(CH3COO)＞c(OH)，A项正确；B项，等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解程度，故c(NH4)>c(NH3·H2O)，B项错误；C项，根据物料守恒可知正确；D项，由电荷守恒可得：2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH)＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，D项错误。] － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ 19． A [由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag(aq)＋BrO3(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A ＋ － 错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60 ℃时饱和AgBrO3溶液的浓度0.6 1 000×1×100＋0.6＋－－－ c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag)＝c(BrO3)≈mol·L1≈0.025 mol·L1，故 236Ksp(AgBrO3)＝c(Ag)·c(BrO3)＝0.025×0.025≈6×104，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3， ＋ － － 因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。] 20．D [A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。] 21．解析 (1)由于Cr3与Al3的化学性质相似，所以Cr(OH)3也具有两性，根据题目信息， ＋ ＋ 则可知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰蓝色沉淀Cr(OH)3，并逐渐增多，随着滴加NaOH溶液的过量，灰蓝色沉淀Cr(OH)3逐渐溶解并生成绿色Cr(OH)4溶液。 2(2)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O27)逐渐增大，说明CrO4逐渐转化为 － － － 22Cr2O27，则CrO4的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为：2CrO4＋2H － － － － － － ＋ ＋ Cr2O2由图中A点数据，可知：c(Cr2O2L1、c(H)＝1.0×107＋H2O；7)＝0.25 mol· －7 mol·L1，则进一步可知c(CrO2L1－2×0.25 mol·L1＝0.5 mol·L1，根据4)＝1.0 mol· － － － － － － 平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014；升高温度，溶液中CrO24的平衡转化率减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即该反应的ΔH小于0。 (3)根据Ksp(AgCl)＝c(Ag)c(Cl)＝2.0×1010，可计算出当溶液中Cl恰好完全沉淀(即浓度等于1.0×10 ＋ － － － －5 mol·L1)时，溶液中c(Ag)＝2.0×105 mol·L1，然后再根据Ksp(Ag2 CrO4)＝c2(Ag － ＋ － － － －12 ＋ )c(CrO2104)＝2.0×，又可计算出此时溶液中c(CrO2103 mol·L1。 4)＝5× － － － － (4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成 32Cr3反应的离子方程式：Cr2O27＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O。 ＋ － － ＋ ＋ － 答案 (1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)①2CrO24＋2H － ＋ Cr2O21014 7＋H2O ②增大 1.0× － ③小于 (3)2.0×105 5×103 － － 32 (4)Cr2O27＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O － － ＋ ＋ － 22． 解析 (1)n(MnO2)＝ 17.40 g －＝0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标 87 g·mol13＋ 准状况下其体积为4.48 L。(2)使Al 3Ksp[Al（OH）3] 完全除去时c(OH)＝＝＋ c（Al3） － －31×1033－－＋－ 109(mol·L1)，此时溶液pH＝5，使Fe3完全除去时c(OH)＝－6＝1× 1×10 －3Ksp[Fe（OH）3]33×1039－11－ ＝(mol·L1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时－6≈1.4×103＋ c（Fe）1×10 Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0 答案 (1)4.48 (2)5.0＜pH＜7.1 (3)高于60 ℃ 20.00 mL＋－－ (4)n(Fe2)＝0.050 0 mol·L1×103 mol －1＝1.00× 1 000 mL·Ln(Mn2)＝n(Fe2)＝1.00×103 mol ＋ ＋ － m(MnSO4·H2O)＝1.00×103 mol×169 g·mol1＝0.169 g － － MnSO4·H2O样品的纯度为： 0.169 g ×100%＝98.8% 0.171 0 g 23． 解析 (1)①S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2，S2的结构示意图为 － － 。 △ ②加热时，浓硫酸与碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①根据图像可知，pH＝13时，c(S2)＝5.7×102 mol·L1，由于H2S溶液的浓度为0.10 － － － mol·L1，所以根据S原子守恒有：c(S2)＋c(H2S)＋c(HS)＝0.1 mol·L1，所以c(H2S) － － － － ＋c(HS)＝0.1 mol·L1－5.7×102 mol·L1＝0.043 mol·L1。②由于Ksp(MnS)＝2.8×10 － － － － － － 13 ，c(Mn2)＝0.020 mol·L1，则开始形成沉淀时需要的c(S2)＝Ksp(MnS)/c(Mn2)＝ ＋ － － ＋ －13 (2.8×10 ÷0.020) mol·L1＝1.4×10 － －11 mol·L1，根据图像中c(S2)与溶液的pH关系可 － －－ 知此时溶液pH＝5。(3)①根据电离平衡常数的含义可知：HSO3的电离平衡常数表达式c（H）·c（SO23）＋－－为K＝；②Na2SO3在溶液中发生电离：Na2SO3===2Na＋SO2SO2－3，3 c（HSO3） ＋ － 发生水解反应： SO23＋H2O － HSO3＋OH，水解产生的HSO3又有部分发生水解反 －－－ 应：HSO3＋H2OH2O ＋ ＋ － － H2SO3＋OH，水解是微弱的，而且在水中还存在水的电离平衡 － － H＋OH，所以0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na － － － ＋ )>c(SO23)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)；③由于Ka2(H2SO3) － － 和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O。 答案 (1)① △ ②C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)①0.043 ②5 c（H）·c（SO2[H]·[SO23）3](3)①或 －－ c（HSO3）[HSO3] ＋ － ＋ － 2 ②c(Na)>c(SO23)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)或[Na]>[SO3]>[OH]>[HSO3]>[H] ＋ － － － ＋ ＋ － － － ＋ ③H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O c(H)>c(C2O24)>c(OH) ＋ － － －－