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贵池区2018～2019学年第二学期期末教学质量检测
高一化学试卷
命题单位：高一化学备课组
注意事项：
1. 化学试卷满分为100分，考试时间100分钟。 2. 请将所有答案写在“答题卷”上，在试题卷和草稿纸上答题无效。 ．．．3. 考试结束后将“答题卷”收回。 4. 本试卷命题范围：化学必修二全册。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 B—40
第Ⅰ卷 选择题（共18题，54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，满分54分） 1.化学与生产生活息息相关，下列有关描述错误的是
A.海水晒盐时，常在盐场上撒一些草木灰，目的是吸附
B.减少含氟化合物在制冷作业中的使用可以有效遏制臭氧层破坏 C.将化工厂的烟囱延长可以提高转化效率，减少污染 D.核能有广泛的应用前景，但其仍属于不可再生能源
2.六烯基苯用于制备特种橡胶轮胎，其结构简式如图，则其分子式为 A.C18H18 B.C18H12 C.C12H12 D.C12H6
3.依据IUPAC的命名，第113、117号元素分别为Nh、Ts。下列说法不正确的是 A.Nh位于第七周期第ⅢA族 B.Ts极有可能是一种金属元素 C.Nh的原子半径应比Ts大 D.Nh最高价氧化物水化物显两性 4.以笼状C60为代表的碳富勒烯家族的发现成为世界科学史上的重要里程碑。科学家新发现一种全硼富勒烯B40团簇，并将其命名为硼球烯，其形状酷似中国红灯笼。该物质在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列说法正确的是 A.B40在几何构型上可能为非正立体构型 B.44.0g该物质中含有2.048×1024个原子
C.B和Al位于同一主族，反应中都只失去电子形成简单阳离子 D.可推断C60也可用于储氢、作催化剂 5.下列物质的工业制备方法，可行的是 选项 A B C D 制备物质 氢气 铝 Mg（OH）2 钠 方法 电解水 高温条件下电解熔融氯化铝 向浓缩海水中加入熟石灰，过滤 利用K对钠盐溶液置换 贵池区2018～2019学年第二学期期末教学质量检测·高一化学·第 1 页（共 6 页）
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4L CO和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标况下，22.4L氦气所含原子数为2NA
C．25℃，90kPa下14.0g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA D．标况下，11.2LH2O含有0.5NA分子
7.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 8.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
＋－
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋2e===Cu
＋＋＋
C.该原电池的总反应为2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2 D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9.对于反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，已知该反应为放热反应。下列图像正确的是
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
10.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既含有离子键又含有共
价键
C. 物质W3X4中，每个原子外层均达到8电子稳定结构 D. T元素单质具有半导体特性，T与Z可形成化合物TZ4
11.孕三烯酮可由孕三烯制备，前者结构简式如图所示。下列有关孕三烯酮说法不正确的是 A.不属于芳香烃
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有碳原子处于同一平面上
D.一定条件下，可以发生取代、氧化、加聚等反应
12.在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃
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和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应
B.其他条件不变，升高温度平衡向正方向移动 C.300℃时，0—t1min内CH3OH的平均生成速率为
n1mol?L?1?min?1 2t1n(H2)减小
n(CH3OH) D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
13.将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 14.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 该装置是将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为：C2O42-—2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
15.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol?L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是
A．水样酸性越强，M的分解速率越快
B．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 C．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D．0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
16.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图。下列说法不正确的是
A. 溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族 B. 步骤③说明溴具有挥发性
—
C. 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O===2H++2Br+SO42- D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物应使用分液漏斗分离
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17.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究成果获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是
A.氯原子在反应中作催化剂 B.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O C.臭氧分子最终转变为氧气分子 D.过程②一定伴随能量变化 18.下表中根据实验操作和现象得出结论正确的是
选项 A B C 实验操作 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热后冷却，加入碘水 向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，加强热，将产生的气体通入溴水 在0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体 向含5g油脂的酒精溶液中加入适量40％NaOH溶液，加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许溶液到盛有热水的试管中 实验现象 溶液变蓝 溴水褪色 气体为6.72L （标准状况） 液面无油滴出现 结论 淀粉没有水解 气体中一定有乙烯 有机物为CH3OCH3 油脂皂化反应完全 D
第Ⅱ卷 非选择题（46分）
19.（8分） A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D
呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。
（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为______；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______。
（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是______。
20.（10分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：
33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
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