发布时间 : 星期四 文章2019精品教育化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》教案更新完毕开始阅读
[归纳小结]：标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
［板书］一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 ［板书］符号：Vm ［板书］数学表达式为Vm=[板书]单位：L·mol ［讲解并板书］
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L·mol)
［讲解并板书］
1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态。 2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ［投影练习］判断正误，指出错误原因
（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体) （2）1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
（3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L·mol。(×，与温度和压强有关) （6）只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L·mol。(×，不一定) [思考与交流]
标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L,那么常温常压下1mol气体的体积是多少？1mol其它物质的体积是多少呢？
[ppt展示]1mol其它气体和其它物质的体积
[学生交流讨论] 填表（课本P14表）比较几种物质的体积。
－1－1
－1－1
V。 n
[讨论小结] ［ppt投影］
物质的量 物质 mol Fe Al H2O H2SO4 1 1 1 1 g 56 27 18 98 g·cm7.8 2.7 1.0 1.83 质量 密度 －3 体积 cm3 7.2 10 18 53.6 请同学们根据计算结果，并参照课本或ppt上的1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
［学生讨论］ ［讲解并板书］
结论：1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
［指导学生参看ppt上1 mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］
［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素? 3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol
气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
［学生活动，回答］
［ppt展示并讲解］决定物质体积的因素 1.物质体积的大小取决于：
①物质粒子数的多少、②粒子本身的大小、③粒子之间的距离三个因素。 2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
［学生思考并回答］
［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
［讲解并板书］气体的体积与温度、压强的关系：
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数。 ［板书］同温同压下：
V1n1N1 ??V2n2N2［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L·mol。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。
［投影］新课知识巩固练习
1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ) A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同
［讲解］在物质的量的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，这节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?
［学生活动］
－1
［教师指导并最后归纳］
［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理量，以此为中心，我们可得出以下关系：
［板书］
［讲解］根据已学过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?
［讨论交流］
［结论］Vｍ·ρ＝M Vρ＝ｍ ［把上列关系补充在上面所写的关系网中］
［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。
［板书］二、有关气体摩尔体积的计算 ［投影］
例1.标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?
［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：
解：n(CO2)＝
m(CO2)2.2g＝0.05 mol ?M(CO2)44g?mol?1－1
因为在标准状况下Vｍ＝22.4 L·mol 所以0.05 mol CO2在标准状况下体积为：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L
答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。
例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］
［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M