发布时间 : 星期日 文章2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡含答案更新完毕开始阅读
第4节 沉淀溶解平衡
考纲定位 核心素养 1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。 2.理解溶度积(Ksp)2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶解、的含义，能进行相转化等实验探究。 关的计算。 3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。 考点一| 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征
v?溶解? >v?沉淀?，固体溶解?固体溶解
溶液中的溶质?v?溶解?＝v?沉淀?，溶解平衡
溶质
?v?溶解? (3)沉淀溶解平衡的影响因素 提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 2＋ Mg(OH)2＋2NH＋H2O。 4===Mg＋2NH3·(3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。 ③应用 a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 －2－ CaSO4(s)＋CO23(aq)===CaCO3(s)＋SO4(aq)。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 提醒：(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全；(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 [应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO，充分反应后，恢复到常温，[OH－]增大。( ) 2－(2)BaSO4(s)＋CO3(aq) 2－ BaCO3(s)＋SO4(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的 小。( ) (3)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× 2．以AgCl为例：AgCl(s) 外界条件 ①加AgCl固体 ②加入Na2S ③通入HCl Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表： 移动方向 ________ ________ ________ [Ag＋] ________ ________ ________ Ksp ________ ________ ________ 答案：①不移动 不变 不变 ②右 减小 不变 ③左 减小 不变 考法☆ 沉淀溶解平衡及其应用 1．(2019·江西景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡Ca(OH)2(s) ＋ Ca2 (aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ C．②③④⑥ B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦ A [向溶液中加Na2CO3，与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，[Ca2＋]减小，②错；③引入OH－，③错；恒温下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度不变，pH不变，④错；加热，平衡左移，[OH－]减小，pH减小，⑤错；加NaOH，平衡左移，Ca(OH)2的质量增大，⑦错。] 2．(2018·湖南怀化期末)向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是( ) A．MnS具有吸附性 B．MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去 C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS D．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ C [MnS是难溶物，它能将溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋转化为硫化物沉淀，发生的是沉淀的转化，说明生成的硫化物是更难溶的物质，即MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS，故C项正确；A、B项错误；MnS与Cu2＋反应的离子方程式应为MnS＋Cu2＋＋Mn2＋，D项错误。] 3．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。 (2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 答案：(1)Mg(OH)2在水中存在Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl CuS 溶液，OH－与NH＋H2O，[OH－]减小，平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。 4反应生成NH3· (2)用水洗涤AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用 稀盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。 [思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结论。