发布时间 : 星期六 文章部编版2020高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 5-3 元素周期表和元素周期律练习 新人教版更新完毕开始阅读
的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质1
子数之和的，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是
2W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。
12．[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B) C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10个电子 答案 A
解析 常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B错误；戊是Na2CO3，CO3发生水解反应：CO3＋H2
2－
－
3
－
2－
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＋OH，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3
溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1 mol Na2O2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.02×10个)，D错误。
二、非选择题(共28分)
13．(16分)(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2
⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列
23
5
问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
答案 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2)
(3)①B C ②CCl4(或PCl3)
③
－
－
极性共价键、离子键 NH3、H2
2＋
2＋
解析 (2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。
14．[2017·天津一中月考](12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第____周期第____族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_________。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。 (4)
用
电
子
式
表
示
化
合
物
D2C
的
形
成
过
程
：
____________________________________________________________ ________________________________________________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反
6
应的化学方程式为
__________________________________________________________
(化学式用具体的元素符号表示)。 答案 (1)二 ⅤA (2)H2SO3、H2SO4 (3)S>N>O>Na
2－
3－
2－
＋
(4)
△
(5)NH4NO3 NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
一定条件
(6)4Na2SO3=====Na2S＋3Na2SO4
＋
－
解析 A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。
(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。 (3)元素B、C、D、E形成的简单离子中，S有三个电子层，N、O、Na只有两个电子层，且电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S>N>O
－
2－
3－
2
2－
3－
2－
＋
>Na。
(4)Na最外层的一个电子易失去，氧最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳
··
··
·2－···
＋
定结构，故Na2O的形成过程可表示为Na
O ··
Na―→Na[O]Na。
＋·
·
＋
(5)由H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它是铵盐，与强碱溶液共热，发生
△
反应生成NH3，离子方程式是NH4＋OH=====NH3↑＋H2O。
(6)Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则为Na2S，
一定条件
反应的化学方程式为4Na2SO3=====Na2S＋3Na2SO4。
＋
－
7