发布时间 : 星期二 文章人教版初三化学盐和化肥知识点总结更新完毕开始阅读
第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 物质 氯化钠 化学式、俗称 性质 NaCl，食盐主要成分 无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7 用途 a、调味品，腌制食品； b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是%的NaCl溶液 c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等 备注 溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体； 生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用； Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。 溶液的pH>7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国着名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。 碳酸钠 Na2CO3纯碱、白色粉末、易溶于水、苏打 溶于水时放热，Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3小苏打 白色粉末、能溶于水 碳酸氢钠 碳酸钙 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一； b、治疗胃酸 a、用作建筑材料； b、用作补钙剂； c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰 能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在） 溶洞的形成过程： 石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来： Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱 CaCO3大理白色固体、难溶于水 石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分 二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤：
溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡
会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那
边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③ 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）
4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、H2O 铵盐NH4Cl (NH4)2SO4 ）氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·（NH4HCO3 、 硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别： NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】 一、 除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀
等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 例:CaO中混有CaCO3杂质 方法：高温加热
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 例：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 例：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
二、溶解性 阳离子 阴离子 OH－ 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 NO3－ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl－ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 SO42－ 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 S2－ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 微 溶 － 不 不 － 不 SO32－ 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 － 不 CO32－ 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 － 不 SiO32－ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 PO43－ 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 H＋ NH4 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+