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鄂南高中2006级实验班化学月考试题
满分：110分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（18×3 = 54′，每题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是（X表示卤原子）： （ ）
A、 AgX均不溶于水 B、 B、HX的水溶液均为强酸
C、HX的沸点高低顺序为HI>HBr>HCl>HF D、HX对热稳定性大小顺序为HF>HCl>HBr>HI
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ） A、常温常压下，11.2L氮气含有N≡N键数目多于0.5NA
B、常温常压下，78g Na2O2中含有离子数为3NA C、常温常压下，相同体积的卤素单质所含原子个数相等 D、常温常压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
3、下列叙述中正确的是 （ ）
A、 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B、 B、失电子难的原子，其得电子一定容易 C、 两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性 D、离子晶体也可以完全由非金属元素构成
4、下列物质中，熔点最低的是 （ ）
A、白磷
B、金刚石
C、金属汞
D、冰
5、2003年在我国部分地区流行的“非典”，严重危害人民身体健康。做好环境消毒是预防“非典”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的相似。在自然环境中ClO2最终变为Cl—
。下列有关说法中正确的是 （ ）
A、ClO2的分子构型呈V型，属非极性分子
B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数
目表示）是Cl2的5倍
C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
第5页（共6页） D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2。这一反应的化学方
程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 == 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O
6、下列关于Na2O2的叙述不正确的是： （ ）
A、 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体 B、 过氧化钠的稳定性比氧化钠强 C、用过氧化钠漂白的织物、麦杆日久又渐渐变成黄色
D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出大量气体并有白色沉淀析出
7、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZ n– 、dRm – 四种离子的电子层
结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是： （ ）
A、a – c = m – n
B、a – b = n – m C、c – d = m + n
D、b – d = n + m
8、将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是 （ ） A、四氯化碳层显红棕色 B、水层显黄色
C、四氯化碳层显无色
D、在潮湿空气中形成白雾
9、有人欲配制下列不同阴阳离子的溶液，其中能配制成功的是： （ ） A、Na+、NH—
—
—
—
4+、Cl、CO32 B、Ba2+、NH4+、CO32、HCO3
C、H+、K+、I—
、ClO—
D、Cu2+、Na+、S2—
、SO—
42
10、下列离子方程式书写正确的是： （ ） A、氢氟酸和饱和澄清石灰水混合：HF + OH—
= F—
+ H2O B、氯气通入水中：Cl—2+H2O== 2H++Cl—
+ClO
C、向NaOH溶液中通入过量SO—
—
2气体：OH + SO2 == HSO3
D、硫酸氢钠中滴加氢氧化钡至呈中性：H+ + SO—
—
42 + Ba2+ + OH = BaSO4↓+ H2O
11、下图是硅氧离子的空间结构示意图，虚线不表示化学键，通过观察分析下列叙述正确的是 （ ） A、键角120°
B、化学组成SiO—
32
：O原子
C、键角109°28′
D、化学组成SiO42
—
⊙ · ：Si原子
⊙ ：Si—O
12、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是： （ ）
第6页（共6页） A、原子序数C>B>D>A B、单质熔点D>B、C>A
C、原子半径D>B>C>A
D、简单离子半径C>A>D>B
13、据报导1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）
连续轰击数天后制得一种新原子269110X（暂用X表示），它属于一种新元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在的时间不到千分之一秒。下列关于该元素的叙述中正确的是 （ ） A、这种元素与铜属于同一族
B、这种元素属于第六周期元素
C、这种原子（269110X）的中子数为159
D、这种元素肯定是非金属元素
14、下列物质的质量均为1克时，所含分子数量最多的是： （ ）
A、NaCl
B、H2SO4
C、白磷
D、SiO2
15、已知2Fe + 3Br—
2 = 2FeBr3 ，2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 ，现将Fe (NO3)2溶液分别滴到下列
溶液中，①H2SO4 ，②HNO3 ，③溴水，④碘水。其中能使Fe2+ 转变为Fe3+ 的是： （ ）
A、①②③④
B、只有②③
C、只有①②③
D、②③④
16、已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮的质量分数为21.2%，则混合物中含氧约为（ ）
A、42.4%
B、48.5%
C、81%
D、无法确定
17、在密闭容顺中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分
振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则CO2与C2H6的体积比为 （ ）
A、6:1
B、4:1
C、2:1
D、缺少条件，无法计算
18、a克纯净的Na2CO3和a克Na2CO3与NaHCO3的混合物，分别做下列实验，结论正确
的是 （ ） A、分别与盐酸反应时，混合物耗酸多
B、分别与盐酸反应时，纯净物产生CO2气体多
C、分别溶于水配成等体积溶液，纯净物的溶液中Na+
离子物质的量浓度小
D、分别与足量CaCl2溶液反应，纯净物产生沉淀质量大
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题包括2小题，共10′）
第5页（共6页） 19、（4分）无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得。今以2.7g铝与标态下7.84L HCl
作用，然后在1.013×105 Pa、546K下（此时氯化铝也为气体），测得气体总体积为11.2L。试通过计算写出气态氯化铝的分子式 。
20、（6分）在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合
溶液，经测定，ClO—
与ClO—
3的物质的量之比为1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为 ，其化学反应方程式是 。
三、推断题（本题包括2小题，共22′）
21、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和l:1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D 、 A 按原子个数比 3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信
息回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置是
，乙物质的电子式是
。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
22、（12分）A、B两种常见的化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，相互转化关系
如图（其它物质均已略去）。回答下列问题： 加稀硫酸 无色无味气体D 澄清石灰水浑浊
加 A、B化合物 加热 气体C 稀硫 酸 加水
溶液
通入过量气体D B （1）化学式：A B C
（2）n（A）、n（B）==1：1加热的化学方程式
B加稀H2SO4产生D的离子方程式 第6页（共6页）
四、实验题（本题包括1小题，共16′）
23、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： 充入适 （7）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
五、计算题（本题包括1小题，共8′）
24、（8′）在Na+ 浓度为5mol · L-1的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加入100mL 1.5 mol · L-1稀盐酸后，测得溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为3:1。计算原混合溶液
—
—
量Cl2含I-的含碘水溶③ 含碘有 海带灰溶液 悬浊液 ① ② 液 机溶液 残渣 晶态碘
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
③
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是 （3）操作③中所用的有机试剂可以是 （填苯或酒精）
（4）过程③正确操作步骤的顺序是： （用上述各操作的编号字母填写）
操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选择的有机溶剂）加入分液漏斗中，并盖
好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层;
（5）上述E步骤的操作中应注意： 。
（6）上述G步操作的目的是： 。
第5页（共6页） 中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。
第
6页） 6页（共 ???答 题 卡
???一、选择题
（54分）
??题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ??答案 ???题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ??答案 ? 线 ?二、填空题（本题包括2小题，共10′）
? ? ?19、（4′） （4′） ? ? 20、（6′） （3′） ? ?名?姓? （3′） ? ?
封三、推断题（22′）
? ? ? 21、（10′）（1） （2′） （2′） ? ? ? ?（2） （3′） ? ? ?级 班密（3） （3′） ???22、（12′）（1）（6分）A B C ????（2） （3′） ???? （3′） ? ? 第5页（共6页） 四、实验题（16′）
23、（16′） （1）① （2′） ③ （2′） （2） （2′）； （3） （2′） （4） （2′） （5） （2′） （6） （2′） （7） （2′） 五、计算题（8′）
24、（8分）
第6页（共6页）