发布时间 : 星期三 文章最新2019届北京理科综合高考真题更新完毕开始阅读
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托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是。
26．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 I、 II、
用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a moliL-1 KBrO3标准溶液； 取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
III、 向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水 IV、 向Ⅲ中加入过量KI； V、
用
标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，
继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)36n(KBrO3)时, KI一定过量，理由是_____。
（6） V中滴定至终点的现象是________。 （7）废水中苯酚的含量为_______
（苯酚摩尔质量：
）
（8）由于Br2具有________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成
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测定结果偏高。
27.（14分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。 ②已知反应器中还存在如下反应： i. ii. iii.
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2
CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H3
·······
Ⅲ为积碳反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。
③反应物投料比采用n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选填字母序号） ａ．促进CH4转化 ｂ．促进CO转化为CO2 ｃ．减少积碳生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图
所示。
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从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为3500，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。
（２）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连
接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接 。
产生H2的电极方程式是 。 ②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极３的电极反应式，说明电极３的作用： 。
28.（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
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1浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ○
2试剂a是。 ○
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分
1写出AgNO3溶于氨水的离子方程式：○。
2加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，○
进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有
Ag2SO3。所用试剂及现象是。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO2-的产生有两个途径： 4途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
2-途径2：实验二中，SO3被氧化为SO2-进入D。 4实验三：探究SO2-的产生途径 41向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴○
加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：。 2实验三的结论：○。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一
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