发布时间 : 星期一 文章【考试考试重点】高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业1 鲁科版选修4更新完毕开始阅读
第3课时 盐类水解的应用
[基础达标]
1.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是( )
＋－2－3＋
A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe
＋－13＋－－2＋
B．水电离出来的[H]＝10 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba
＋－12＋2＋－－
C．[H]＝10 mol/L的溶液：K、Ba、Cl、Br
＋－－3＋
D．含有溶质Na2SO4的溶液：K、HCO3、NO3、Al
3＋－
解析：选C。A项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe不能与OH大量共存；B项，水
＋－13－＋－
电离出来的[H]＝10 mol/L的溶液显酸性或碱性，HCO3与H或OH都不能大量共存；D
－3＋
项，HCO3与Al发生水解相互促进反应，不能大量共存。
2.对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH升高
＋－
B．通入少量HCl，[NH4]和[Cl]均增大
＋－－＋
C．[NH4]＋[OH]＝[Cl]＋[H]
－＋＋－
D．[Cl]>[H]>[NH4]>[OH]
＋＋＋
解析：选B。NH4＋H2ONH3·H2O＋H，升高温度平衡右移，[H]增大，A错误；通
＋－＋
入HCl，平衡左移，[NH4]增大，HCl溶于水使[Cl]增大，B正确；依据电荷守恒[NH4]＋[H＋－－＋－＋－＋
]＝[Cl]＋[OH]及溶液显酸性[H]>[OH]和NH4的水解知[Cl]>[NH4]，C错误；依据水
＋＋
解程度比较微弱，所以[H]<[NH4]，D错误。
－－－
3.Na2CO3水溶液中存在CO2HCO3＋OH平衡。下列说法不正确的是( ) 3＋H2O
[HCO3]·[OH]A．稀释溶液，增大 2－[CO3]B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 [HCO3]
D．加入NaOH固体，2－减小
[CO3]
解析：选A。A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解平衡常数不变，故错误。B项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH减小，故正确。C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，[HCO3]所以2－减小，故正确。
[CO3]
4.下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体 C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
3＋2－
解析：选C。A项Al与S水解促进彻底，生成Al(OH)3和H2S；B项得到的是Al2O3；D2＋
项Mg水解而不能制取MgCl2。
5.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A．CO3、OH、Na、H
3＋＋－－
B．Al、Na、Cl、[Al(OH)4]
1
2－
－
＋
＋
－
－
－
－
C．Ba、HCO3、K、SO4
2－＋2－2＋
D．S、H、SO4、Cu
＋2－－3＋
解析：选B。A项，H与CO3、OH不能共存，但不是水解反应；B项，Al和[Al(OH)4]－2＋2－
水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba与SO4不能共存，但不是水解反应；
2－＋2＋
D项，S和H、Cu不能共存，但不是水解反应。
6.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
＋
A．[NH4]：③>①
＋
B．水电离出的[H]：②>①
＋－
C．①和②等体积混合后的溶液：[H]＝[OH]＋[NH3·H2O]
＋－－＋
D．①和③等体积混合后的溶液：[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]
＋
解析：选B。弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH4]：③>①，A对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B错误；
＋－－＋
由质子守恒可知C对；D项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]，正确。
7.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )
A．含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中，离子浓度一定是[Cl]＞[NH4]＞[H]＜[OH
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
2＋－＋2－
]
＋
－
B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na]＞[CH3COO]
－＋－
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，[OH]＝[H]＋[HS]＋2[H2S]
－＋
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是[OH]＝[H]
－＋＋－
解析：选C。根据电荷守恒知，因为[Cl]＞[NH4]，则[H]＞[OH]，A错；pH＝6，即＋－
[H]＞[OH]，根据电荷守恒知B错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有－＋＋－＋－
[OH]＝[H]，若是强酸与弱碱，有[H]＜[OH]，若是弱酸与强碱，有[H]＞[OH]，故D错。
8.25 ℃时，有0.1 mol·L－1的稀氨水，请回答下列问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH]与[NH3·H2O]的比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________________。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。
＋－12－
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4]＝a mol·L，则[SO4]＝________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
＋－＋
解析：(1)稀氨水中存在NH3·H2ONH4＋OH平衡，加少量(NH4)2SO4固体，[NH4]增
－
大，平衡左移，使[OH]/[NH3·H2O]减小。
＋
(2)氨水和稀H2SO4恰好中和，其物质的量关系为2NH3·H2O～H2SO4～(NH4)2SO4，由于NH4
水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH4)2SO4 固体。
＋－＋＋－2－
(3)若pH＝7，溶液中[H]＝[OH]，由电荷守恒得[H]＋[NH4]＝[OH]＋2[SO4]，故2－－1
SO4＝0.5a mol·L。
－1－1
(4)[NH3·H2O]＝0.1 mol·L，[H2SO4]＝0.05 mol·L等体积混合得(NH4)2SO4溶液，
2
－
离子浓度大小关系：[NH4]＞[SO4]＞[H]＞[OH]。
＋＋
答案：(1)减小 (2)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O
＋＋
＜ NH4＋H2ONH3·H2O＋H (NH4)2SO4
－1
(3)0.5a mol·L
＋2－＋－
(4)[NH4]＞[SO4]＞[H]＞[OH]
[能力提升]
9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
＋－－－
A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na]＝[Cl]＋[ClO]＋[OH]
＋－2－
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na]＞[HCO3]＞[CO3]＞[H2CO3]
－＋－＋
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl]＝[NH4]＞[OH]＝[H]
＋－
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2[H]－2[OH]＝[CH3COO－
]－[CH3COOH]
＋＋－－－
解析：选D。根据电荷守恒，[Na]＋[H]＝[Cl]＋[ClO]＋[OH]，A错误；NaHCO3
2－
溶液的pH＝8.3，其水解程度大于电离程度，故[H2CO3]＞[CO3]，B错误；pH＝11的氨水与
＋－－＋
pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，则有[NH4]＞[Cl]＞[OH]＞[H]，C错误，故正确答案为D。
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A．pH：②<①<③<④
＋
B．[NH4]：①<③<②<④
＋
C．溶液中[H]：①<③<②<④ D．[NH3·H2O]：①<③<④<②
解析：选B。①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大
＋
于水解。所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；[NH4]：①<③<②<④，B正确；溶液
＋
中[H]：④<①<③<②，C错误；[NH3·H2O]：②<③<①<④，D错误，故选B。
11.取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25 ℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( )
－－8－1
A．混合溶液中由水电离出的[OH]＝1×10 mol·L
＋－－1
B．[Na]＝[X]＋[HX]＝0.2 mol·L
＋－－7－1
C．[Na]－[X]＝9.9×10 mol·L
－＋－6－1
D．[OH]－[HX]＝[H]＝1×10 mol·L
解析：选C。酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A
－－6－1＋
不正确，混合溶液中由水电离出的[OH]＝1×10 mol·L；B不正确，应该是[Na]＝[X－－1－＋－8－1
]＋[HX]＝0.1 mol·L；D不正确，应该是[OH]－[HX]＝[H]＝1×10 mol·L，答案选C。
12.现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是( )
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
3＋－
B．C中加入足量B反应的离子方程式为Al＋3OH===Al(OH)3↓
＋－－
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[NH4]＞[Cl]＞[OH]＞＋[H]
3
＋2－＋－
D．溶液中水的电离程度：A＝B＜C＜D
解析：选C。AlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4
溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B分别可能为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C分别可能为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A为盐酸，B
3＋
为氨水，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，A错；C中加入足量B反应的离子方程式为Al
＋
＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，B错；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A中氢离子浓度与B中氢氧根离子浓度相等，因NH3·H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，
－＋
两者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，溶液呈碱性，溶液中[OH]＞[H]，再结合电荷
＋＋－－＋－－＋
守恒式：[NH4]＋[H]＝[Cl]＋[OH]，可得[NH4]＞[Cl]＞[OH]＞[H]，C正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液＞Na2SO4溶液＞盐酸＝氨水，D错。
13.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
＋
A．溶液中水电离出的H个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
2－
C．①溶液中：[CO3]>[H2CO3]
－
D．②溶液中：[HCO3]>[H2CO3]
解析：选C。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故
2－－
A正确；CO3的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；NaHCO3溶液中，HCO3的水解程度大
2－2－
于电离程度，故[H2CO3]>[CO3]，C错误；CO3的第一步水解程度远大于第二步水解程度，故D正确。
14.(1)常温下，如果取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
＋－1
①混合溶液中由水电离出的[H]________0.2 mol·L HCl溶液中由水电离出的[H＋
](填“>”、“<”或“＝”)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： －＋－1
[Cl]－[M]＝________mol·L， ＋－1
[H]－[MOH]＝________mol·L。
－1－1
(2)常温下若将0.2 mol·L MOH溶液与0.1 mol·L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。
解析：(1)①由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸
＋－6－1－－8－1
抑制了水的电离。②[H]＝1.0×10 mol·L，[OH]＝1.0×10 mol·L，由电荷守恒
－＋＋－－6－1－8－1
关系可得：[Cl]－[M]＝[H]－[OH]＝1.0×10 mol·L－1.0×10 mol·L＝9.9×10－7－1
mol·L。
－＋＋
物料守恒：[Cl]＝[M]＋[MOH]，则根据以上电荷守恒式和物料守恒式联立得[H]－
－－8－1
[MOH]＝[OH]＝1.0×10 mol·L。
(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才有pH<7。
＋－
(3)酸中已电离的[H]和碱溶液中[OH]相等，等体积混合后pH≠7，只可能是原弱酸过量 。
－7－8
答案：(1)①> ②9.9×10 1.0×10
4