发布时间 : 星期三 文章2017版高考化学一轮复习 课时提升作业 五 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应更新完毕开始阅读
课时提升作业 五 氧化还原反应
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1.(2016·宜春模拟)工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( ) A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝 B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸 C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D.用氯化钠生产烧碱
【解析】选C。Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3——CaO——Ca(OH)2——Mg(OH)2——MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。 2.(2016·福州模拟)下表中对应关系正确的是( ) A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体 由油脂得到甘油 B 由淀粉得到葡萄糖 Cl2+2BrC Zn+CuD Cl2+H2OHCl+HClO 2+-溶液中一定含有C 均发生了水解反应 2Cl+Br2 均为单质被还原的置换反应 Zn+Cu 4NaOH+O2↑ 均为水作还原剂的氧化还原反应 2+-2Na2O2+2H2O【解析】选B。无色气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，A错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，B正确；Cl2+2Br合价降低，单质被还原；Zn+Cu
2+
2+
-
2Cl+Br2中Cl的化
-
Zn+Cu中Zn的化合价升高，单质被氧化，均属于置换反应，C错误；
HCl+HClO中只有
前者只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OCl的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3.(2016·宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热。
A.①②⑤ C.①②③
B.①②④
D.①②③④⑤
【解析】选A。①在氯水中加入NaOH溶液，氯水颜色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，发生碳酸根离子的水解，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 4.(2016·郑州模拟)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 C.1∶2
B.2∶1 D.2∶3
【解析】选B。反应过程中，氯元素化合价由+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为5.向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2全部恰好氧化，并使X2A.2
还原为X，则n值为( )
C.4
D.5
的酸性溶液，共同将
得到电子的物质
n+
=2∶1。
的酸性溶液，使溶液中Fe
2+
B.3
【解析】选B。由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2
2+
1 mol Fe氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2
2+
的量与1 mol Fe失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2+0.1 mol×2×(6-n)=1 mol×1，解得n=3。 【互动探究】
(1)根据上面计算，试写出在酸性条件下，X2__ 。 提示：在酸性条件下，X2
与Fe反应生成X和Fe，离子方程式为X2
2+
2+
3+
3+
与Fe反应的离子方程式
2+
+14H+6Fe
2+
+2+
2X+6Fe+7H2O。
3+3+
(2)等物质的量的Cl2和X2_。
分别与足量Fe反应，可氧化的Fe的物质的量之比为_
提示：根据化合价的变化，1 mol Cl2转移2 mol电子，可氧化2 mol Fe；1 mol X2
2+
转移6 mol电子，
可氧化6 mol Fe，因此等物质的量的Cl2和X2
2+
氧化Fe的物质的量之比为1∶3。
2+
6.氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储存氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )
A.NaAlH4中氢元素为+1价
B.每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子 C.在反应中有50%的氢被还原
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
【解析】选C。该反应中部分Al的化合价由+3价变为0价、H的化合价由-1价变为0价。化合物NaAlH4中H的化合价为-1价，A错误；标准状况下，生成
0.5 mol H2时，转移电子数0.5 mol×2×NA=NA，B错误；由方程式可知，3 mol NaAlH4参加反应，生成3 mol H2，则反应中有50%的氢被氧化，C正确；氧化产物是氢气、还原产物是Al，氧化产物和还原产物的物质的量之比是3∶2，D错误。
7.(2016·广州模拟)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是( ) A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
【解析】选D。反应中只有N的化合价发生变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；方程式为3NF3+5H2O(g)
9HF+2NO+HNO3，由方程式可知1 mol NF3化合价升高，为还原剂被氧化，2 mol NF3化合
-
价降低，为氧化剂被还原，所以被氧化与被还原的原子物质的量之比为1∶2，B错误；由反应可知，生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3，反应共转移0.4 mol e，C错误；NF3在空气中泄漏时，生成硝酸会产生白雾，生成的NO可被氧化生成红棕色的NO2，D正确。 【易错提醒】
(1)氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。应注意加深对概念的理解，从而加深理解其规律。
(2)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
(3)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
-
8.(2016·宜春模拟)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A.反应①②③④⑤中有非氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
【解析】选B。①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由-1价升高为0，④中氧元素的化合价由-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
9.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( ) A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2OD.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
【解析】选A。LiH与D2O反应生成氢气(HD)，其摩尔质量为3 g·mol，A错误；LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，B正确；LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH，OH与Al反应生成Al
--3+
-1
-1
LiAlO2+4H2↑
，即LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2
↑，C正确；乙醛变成乙醇得到氢被还原，乙醛是氧化剂，LiAlH4是还原剂，D正确。 【加固训练】肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备： CO(NH2)2+ClO+OH( )
A.N2H4是氧化产物
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N2H4+Cl+C
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+H2O[CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是