发布时间 : 星期六 文章高中化学 第一章 认识有机化合物 第二节 有机化合物的结构特点(第1课时)有机化合物中碳原子的成键特更新完毕开始阅读
第二节 有机化合物的结构特点 第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点
[学习目标定位] 认识有机化合物的成键特点，学会有机物分子结构的表示方法，熟知几种典型分子的空间构型。
一 有机化合物中碳原子的成键特点
1．碳原子最外层有4个电子，碳原子通常以共价键与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物。
2．甲烷的分子结构中碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个共价键。
因此甲烷的分子式为CH4，电子式为四面体形。
，结构式为，其空间构型为正
3．下列三种有机化合物①CH3—CH2—CH3 ②CH3—CH===CH2 ③CH3—C≡CH，它们共同的类别是链烃，分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是碳原子间以共价键形成碳链，不同点是①
中全部为碳碳单键，②中含有4．有下列三种有机物
，③中含有—C≡C—。
(1)根据官能团的不同，判断它们的类别：①醇，②卤代烃，③羧酸。 (2)它们共同的类别是环状有机物，其中属于芳香化合物的是②③。 (3)三种有机物在分子结构上的相同点是都含有碳环。
(4)上述三种有机物分子中除碳碳键外，碳原子与其他原子还能形成的共价键共有4种。 归纳总结
碳原子的结合方式
(1)碳碳之间的结合方式有单键((—C≡C—)。
)、双键()、三键
(2)多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可带支链)。 (3)碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
1．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是( ) A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构 C．CH3Cl只有一种结构
D．CH4的四个价键的键长、键角、键能完全相同 答案 B
解析 甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，CH3Cl、CHCl3都只有一种结构，CH4中的键长、键角、键能都完全相同，故不能用选项A、C、D来确定CH4是何种结构；如果甲
烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2分子中的五个原子必在同一平面上，有和
两种不同的结构，而实际上CH2Cl2只有一种结构，从而证明甲烷分子为正四面
体结构。
2．下列化学式或结构式中，从成键情况来看不合理的是( )
答案 D
解析 由“氢1价，氧、硫、硒2价，氮3价，碳、硅4价”的成键规律可推知，D项不合理。
二 有机物分子结构的表示方法
1．下图分别为乙烯、乙酸分子的球棍模型。
回答下列问题：
(1)根据球棍模型，分别写出乙烯、乙酸的分子式、电子式、结构式、结构简式。
乙烯：C2H4、CH2===CH2；
、、
乙酸：C2H4O2、、
、CH3COOH。
(2)根据乙烯、乙酸的分子结构，推测它们分别能发生的主要反应。 ①乙烯主要发生加成反应、氧化反应等； ②乙酸主要发生酯化反应、中和反应等。 2．常见典型分子的空间构型
(1)甲烷()的空间构型是正四面体立体结构，C原子位于正四面体的中心，分
子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。
(2)乙烯()的空间构型是平面形结构，分子中的6个原子处于同一平面内。
(3)苯()的空间构型是平面形结构，分子中的12个原子处于同一平面内。
(4)乙炔(H—C≡C—H)的空间构型是直线形结构，分子中的4个原子处于同一直线上。 归纳总结
有机物分子结构表示方法
(1)结构简式：用短线表示共用电子对，用“—”(单键)、“===”(双键)或“≡”(三键)将所有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如“—COOH”、“—CHO”等。 (2)键线式：用于复杂有机结构的表示方法。
①进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团(官能团上的氢原子必须标出)。
②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足。
例如：CH3CH===CHCH3可表示为
；
可表示为。