发布时间 : 星期三 文章2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测(四)物质的量浓度鲁科版.doc更新完毕开始阅读
反应，200?240 mL,发生Al （OH）3+NaOH=Na[Al （OH）J , 200 mL时生成沉淀 最多，溶液中的溶质为硫酸钠,由图像可知,氢氧化镁的物质的量为0.15 mol,则〃(Mg) =/?[Mg(0H)2]=0. 15 mol,溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol-0. 15 mol = 0.2 mol, 根据铝原子守恒可得/?(A1) =0. 2 mol,则Mg和Al的总质量为0. 15 mol X24 g ? mol_1+0. 2 mol X 27 g ?molT = 9g, A 项错误；200?240 mL,发生反应 Al (0H)3+Na0H=Na[Al (OH) J , 消耗氢氧化钠的物质的量为0. 2 mol,则c(NaOII)=
壮畀= _b
_1
5 mol?L200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠,则c(H2S04)= 5 mol ? LX0.2 Lx|
------- O 5 L -------- =1 mol ? L, B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生 成的
_1
氢气的体积应为(0. 15 mol+0.3 mol)X22.4 L* mol = 10. 08 L, D 项错误。
13. 有9. 7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在 标准
-1
状况下为2.24L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=l,此吋溶液中NO「的浓度为()
A. 0. 3 mol ? L C. 0. 5 mol ? L
11
B. 0. 4 mol ? L D. 0. 6 mol ? L
-1
1
解析：选B NO气体是Cu和Zn的合金还原H＞心得到的，在这个过程屮，金属失去的 电子跟【【NO,得到电子数相等，生成0. 1 mol的N0气体，IINO：,得到0. 3 mol的电子，在这个 过程中金属失去0.3 mo 1的电子，又由于都是二价金属，所以跟和结合的N0：「的物 质的量也为
0.3 mol0再加上溶液屮的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol的NOJ,又因为溶 液的体积为1 L,即B
正确。
14. 在0.4 L由NaCl、MgCb、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，冋 答下列
问题。
(1) 该混合液屮，NaCl的物质的量为
mol,含溶质MgCh的质量为 ___________ g。
(2) 该混合液中CaCL的物质的量为 _________ mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,
稀释后溶液中C产的物质的量浓度为 _______ mol?L_1o
(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 __________ mob
解析：由图可知 c(Na+) =c(NaCl) = 1.0 mol ? L_1O c(Mg2+) =c(MgC】2)=0. 5 mol ? L_1,
.
1
则 c(CaCL) = ---------------------- --------------------- =0. 5 mol ■ L
(1) /7(NaCl)=1.0 mol ? L~*X0.4 L = 0. 4 mol
///(MgCk) =0. 5 mol ? L X0. 4 LX95 g ? mol = 19 g (2) 刀(CaCL) =0. 5 mol ? LX0. 4 L = 0. 2 mol c(Ca2+)=
_11
_1
、 3 mol ? L l —1. 0 mol ? L J —0. 5 mol ? L LX2
°；:山=0.2 mol - L
(3) 原溶液中 〃(C1 一)=3 mol ? L~*X0. 4 L=l. 2 mol
由反应AgI +Cl_=AgCl l可知，生成AgCl沉淀为1.2 molo 答案：(1)0.4 19
(2)0.2 0.2
(3)1.2
15. 有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)【、1【、III o三位同学各取一种样品， 对
合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1) 第一位同学取样品I刃g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液屮通入
过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为/〃起。则 合金中镁的质量分数为 __________ (保留小数点后2位)o
(2) 第二位同学取样品Wnk g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状
况下气体的体积为KL,则处的取值范圉是 ___________ (结果化为最简分数)。
(3) 第三位同学取不同质量的样品III分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与 产
生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：
实验序号 合金质量/g 气体体积/mL
a 0.51 560 b 0. 765 672 c 0.918 672 ① 盐酸的物质的量浓度为 _______ o ② 合金中镁的质量分数为 _______
0
③ 要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol?L的 氢氧化钠溶液 _______ mL o
解析：(1)加入过量NaOH 液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到A 1(OH)3沉淀， 灼烧得到A1A,合金的质量与AI2O3的质量相同,故AI2O3中0的质量分数就是合金中镁的
48 2 V L 质量分数，即而X 100%~47. 06%o⑵若该氢气完全由A1生成，则///(Al) ^X22 -1 I ^nol 1
45 y 15K g,则加的取值范围是 7T
y L
15f
(3)①c中盐酸反应完全,/?(H2)=0. 03 mol,则 TP
X27 g ? mor1^— g；若该氢气完全由 Mg 生成，则 ///(Mg)= <)<〉〔〔.爲)「X24 g ? mol-1
I 0 mol ? L
_1
c(HCl) ?鳥;[X2 = 2. 0 moi ?②用 a 组数据列方程式，求得 /7(Mg) =/?(Al) =0. 01 mol,
jr(Mg)
g ?皿)' ?厶？.(^%。③由 HC1 ?NaCl 知，/?(WCl)
=/?(HCl) =2/?(H2)
0. 51 g
=0.06 mol,由关系式 Al ?Na [Al (OH) J 可知,/?{Na[Al (OH)J} =/?(Al) =^-^X0. 01 mol =0. 018 mol。根据 Na 元素守恒得 /?(NaOH) =0. 06 mol +0. 018 mol =0. 078 mol,所以 KNaOH)
0. 078 mol
= 0.078 L — 78 niLo