发布时间 : 星期三 文章2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测(四)物质的量浓度鲁科版.doc更新完毕开始阅读
跟踪检测（四）
A. 500 ml溶液中Ba?+浓度为0. 2 mol?L_,
物质的量浓度
1. （2018 ?定州屮学月考）下列有关0.2 mol?「BaCL溶液的说法不正确的是（）
B. 500 mL 溶液'P Cl浓度为 0. 2 mol ? L C. 500 mL溶液中Cl一总数为0.2加 D. 500 mL溶液中和Cl一的总数为0.3皿
-_1
解析：选B 500 mL 0.2 mol?L-1BaCl2溶液中B『+浓度为0.2 mol ?「, CL浓度为 0.4 mol -
L, A项正确,B项错误；500 mL 0. 2 mol - LBaCl2溶液中Cl_的物质的量为0. 5 LX0. 4 mol ?
_1
_1
「=0. 2 mol, C 项正确；500 mL 0. 2 mol ? LBaCl2溶液中 Ba 和 Cl一的总 物质的量为 0. 5
LXO. 2 mol ? L ' + 0. 2 mol =0. 3 mol, D 项正确。
2. （2018 ?湖南联考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol的是（） A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250汕溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0. 5 mol?L-1的NaNOs溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D. 标准状况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
10 g 40 g ? mol
解析：选C A项，c（NaOH）=—孑■亦—=1 mol ? L-1,不符合题意；B项，SO：〕溶于
80 g _12+
一
水后形成溶液的溶质为H2SO4, C（H2SO =1 mol ? L ?,不符合题意；C项，烝 _l 发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL, Wg的物质的量浓度也不是1 mol?L,符合题 22.4 L 宀 十 、22.4 L ? mol-1 - m 意;D 项，c（HC1） = j~= 1 mo 1 ? L ,不符口 题意。 3. 实验室里需要配制480 mL 0. 10 mol?的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作 正确的是（） 选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7. 68 g 胆矶：12.0 g 硫酸铜：& 0 g 胆矶：12. 5 g -1 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析：选D实验室里需要配制480 mL 0. 1 mol?L CuSO.,溶液，由于没有480 mL规 格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500讥 容量瓶，溶质若为CuSO.,则需要8.0 go若是胆 矶则需要12. 5 go应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 4. (2018 -黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其屮c(Hj=0. 1 mol ? L, C(A1) =0. 4 mol ? L, c(S0D =0. 8 mol ? L,则 c(K十)为( A. 0. 15 mol ? L 1 C. 0. 3 mol ? L_l B. 0. 2 mol ? L_1 D. 0. 4 mol ? L_， 3+ + + _1 3+ _1 _1 ) 解析:选C因溶液呈电中性,故存在:3C(A1) +c(K) +c(H) =2C(S0D + e(OH~),而溶液中c(OH')很小,可以忽略不计，则有3c(A严)+C(K+)+C(H+)=2C(S(T), 所以 c(K + ) =2C(S0D —3C(A1' + ) —C(H + ) =2X0.8 mol ? L-3X0.4 mol ? L-0. 1 mol ? L = 0. 3 mol ? L0 5. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸來配制250 mL 2 mol?L t _1 _1 _l _1 的硝酸溶液 B. 实验室在配制FeCl：｝溶液时，常将FeCL,固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C. 用浓盐酸配制1 ： 1(体积比)的稀盐酸(约6 mol?「')通常需要用容量瓶等仪器 D. 用pH=l的盐酸配制100 rnL pH = 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100汕容暈瓶、烧 杯、 玻璃棒、胶头滴管 解析:选B准确配制250 mL 2 mol?L_, IINO3溶液，要知道浓IINOs的浓度或密度，A 错误； FeCh易水解，配制其溶液时，常将FeCL固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓 盐酸配制体积比为1 ： 1的稀盐酸，是粗略配制一淀浓度的溶液，不需要容量瓶, C错误；用pH=l的盐酸配制100 mL pH = 2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH=l的盐酸， D错误。 6. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图 中 数据分析可得11!已值等于() A. 2 C. 4 B. 3 D. 5 _, 解析：选C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol?LX1 L = 0.5mol?「X臼 L,解得白=4。 7. 下列有关溶液的说法正确的是() A. 将10 g CaCOs粉末加入100 mL水屮，所得溶液的浓度为1 mol?「 B. 将100 mL 2 mol ? 17\盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol?L C. 将10 mL 1.0 mol?LNaC 1溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0. 1 mol?L\D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所 得溶 _1 -1 液的浓度不变 解析：选D将10 g CaCOa粉末加入100 mL水中，由于CaCOs难溶于水，且所得溶液体 积不是100 mL,故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol?盐酸加热蒸 发至50 mL,由 于加热过程中HC1挥发,故所得溶液的浓度小于4 mol ?「, B项错误;将 10 mL 1.0 mol?L~*NaCl溶液与90 mL水混合,所得混合溶液的体积不是100 mL,故所得 溶液的浓度不是0. 1 mol?I71, C项错误；将10 g CaO加入100 ml.饱和石灰水中，充分搅 拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的 浓度不变，D项正确。 8. （2018 ?郑州一中月考）某学生配制了 100 mL 1 mol - I/1的硫酸,然后对溶液浓度 做 精确测定，且测定过程屮一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1山。1?— 则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（） ① 量筒用蒸懈水洗净后立即用来量取浓硫酸 ② 将浓硫酸在烧杯屮稀释，转移到100 mL的容量瓶屮后，没有洗涤烧杯 ③ 在转移过程屮用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④ 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好 与刻度线相切 A. C.只有①②③ 只有②③④ B.只有③④ D.①②③④ 解析：选D①量筒用蒸镭水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 IbSOM扁少，导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。③ 少量溶液流到容量瓶外血，使溶质 恋0」损失，导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线， 马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO?导致溶液浓度偏低。 9. 100 mL 0.3 mol ? L' Na2SO4 溶液和 50 mL 0. 2 mol ? L' Ai2（S0i）3 溶液混合后， 1 1 溶 液中SO厂的物质的量浓度为（） A. 0. 20 mol ? L 1 C. 0. 40 mol ? L 1 B. 0. 25 mol ? L 1 D. 0. 50 mol ? L _1 1 解析：选 C 由 0 ? W + c2 ? V2=c^ ?（％+%）可知，lOOmLXO. 3mol ? L + 50 mLXO. 2 mol ? LX3 = C'>（SO.D X （100 mL + 50 mL）,解得 c^（SOf） =0. 40 mol ? LO K _1_1 10. 厂*时，NaCl的溶解度为曰g/（100 g水），取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL, 测得 其密度为Q g?cm\,则下列表达式正确的是（） A. .（NaCl） =^% 3 v p B. z?（NaCl） 厂 mol Do. O a p C - c（NaCl）飞8.5X 卄 100 * mo1L D? /?(NaC1)=58.5X ^+100 O 100%= I I 1（ 解析：选D该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数? ^+^^人项 错误;fniL饱和氯化钠溶液的质量为Q g ? cm~3X KmL= P Kg,溶液中氯化钠的质量分数 , 100 自 aVp 为甘歸'则溶液中恥aCl） = mol, B项错误，D项 ；：：驚? c(NaCl)= 58.5X ,+ 100 mo!4-(FX10\L)= 3 正确; 该饱和氯化钠溶液的浓度 1 000\58-5 X~卄 100 5& 5X 日+100 mol ? L\\\ C项错误。 1 -1 11. 浓度为2 mol -f的盐酸KL,欲使英浓度变为4 mol ? L,以下列出的方法屮 可行的是（） A. 通入标准状况下的HC1气体44.8 L B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5TL C. 蒸发掉0.5T L水 D. 加入10 mol -L_,盐酸0.6KL,再将溶液稀释至2KL 解析：选D浓度为2mol?「的盐酸几含溶质HC1 2Kmolo A项,加入2 mol HC1, 体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩吋HC1和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发 掉0.5KL水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol - L\盐酸0.6KL后,溶质HC1的物质的量为8Kmol,再将溶液稀释至2KL,浓度 变为4 mol?L,可行。 12. 将一定质量的Mg和A1的混合物投入500汕稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反 -1 1 应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOII溶液的体积 关系如 图所示。则下列说法正确的是（） A. Mg和A1的总质量为8 g B. 硫酸的物质的量浓度为5 mol?IT C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L D. 生成的也在标准状况下的体积为11.2 L -1 解析：选C根据题图可知，0?20讥，发生酸碱屮和反应，20-200 mL,发生离子与 碱生成沉淀的