发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年辽宁省葫芦岛市中考化学仿真第四次备考试题更新完毕开始阅读
(1)P点表示的意义是_____。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是_____。 (3)当A中含有少量B物质时，可采用_____的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_____g。
(5)t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？_____。 18．如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）氯化钾溶液中的溶剂是_________ 。
（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 _______。 （3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 __________。 （4）t oC 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________ 。 三、简答题
19．47．2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山” (1) 减少污染物排放——空气清新
引起酸雨的主要物质是_________，低碳生活可以减缓________引起的温室效应。 (2)自来水来之不易——节约用水 自来水生产流程：
的异味和色素，氯气的作用是_________________。 (3)清洁高效能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是_____________________________。 20．（5分）小白同学要在实验室中制备并检验二氧化碳。请结合下图回答下列问题：
通常加入__________吸附水中
（1）写出仪器A在此实验中的用途：_________________；
（2）请帮助小白同学将实验室制备并检验二氧化碳的实验装置图补充完整； （3）实验室检验二氧化碳的化学方程式为_________________； （4）二氧化碳不适宜用排水法收集的原因是____________________。 四、实验题
21．某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂。一包是柠檬水晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：
（提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠 （查阅资料）①碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 （实验探究）小亮，小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验： 小亮 实验操作 将白色粉末溶于水后pH试纸测定其酸碱度。 用右图所示的装置进行实验。 实验现象 pH__________（填“＞”或“＜”或“＝”）7。 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。 实验结论 溶液呈碱性，猜想1成立。 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。 小刚
（实验质疑）
（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是__________。（用文字叙述）
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是__________。（用文字叙述） （实验探究2）
为了进一步确定白色粉末的化学成分，小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为mg。通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为__________（计算结果用分数表示）。 （结论分析）
探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠。那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式__________。 五、流程题
22．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：
（1）鼓泡塔中发生反应的化学方程式为_____。 （2）溶液B中溶质在农业上的用途是_____。
（3）该流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。
（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO．稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。
六、计算题
23．实验室有一瓶标签破损的硫酸溶液，为测定其溶质质量分数，向20.00g该硫酸溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀质量为4.66g，则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少？_______
24．109．塑料购物袋是日常生活中的易耗品，在为消费者提供便利的同时，也造成了严重的能源资源浪费和环境污染。特别是超薄塑料购物袋容易破损，成为“白色污染”的主要来源。为此，揭阳市政府下发通知要求，从2016年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成的，请回答：
（1）可用于装食品的是聚乙烯塑料，其碳元素的质量分数为__________。（计算结果精确到0.1%） （2）焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染。聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]由_______种元素组成，分子中C、H、Cl的原子个数比为________。125g聚氯乙烯含氯元素_______g。 （3）为了解决“白色污染”问题，保护环境，你提出的一条合理化建议是____________。 七、探究题
25．科学学习小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动． （演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ （假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：_____
（实验探究）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铁丝、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 实验操作 测溶液pH 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 溶液中有H2SO4 滴加Na2CO3溶液 滴加BaC12溶液 实验现象 实验结论 有气泡产生 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 （评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出 （实验探究）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是_____．
（2）实验方案中也有一个是错误，应如何改进_____．
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C B D C D C C A A C A D A 二、填空题
16．① t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 ②75g ③降温结晶（或冷却热饱和溶液） ④丙乙甲 17．（1）在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等； （2）A物质； （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）； （4）饱和；150
18．水冷却热的饱和溶液（或降温结晶）升温37.5% 三、简答题
19． SO2 CO2 活性炭 消毒 CH4 + 2O2 20．（1）随时添加稀盐酸；
CO2 +2H2O
（2）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （4）二氧化碳能溶于水且能与水反应。 四、实验题
21．＞ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸氢钠溶液也呈碱性或碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性。（上述任写一条都给分） 不能排除白色粉末中含有碳酸钠或不能知道白色粉末中是否含有碳酸钠或白色粉末中可能含有碳酸钠或白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，加热也会出现上述实验现象。（上述任写一条都给分） 五、流程题
22．2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3 氮肥 H2O和CO2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 六、计算题 23．8%
24．7％ 4 2︰3︰l 71 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。（任答一条） 七、探究题
25．有Na2SO4和NaOH 氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中 取待测样品，加入铁丝，有气泡产生，证明溶液中含有稀硫酸
或
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑