发布时间 : 星期四 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年辽宁省葫芦岛市中考化学仿真第四次备考试题更新完毕开始阅读
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
13．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
14．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ） A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 15．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A．该反应前后分子的种类和数目一定不变 B．该反应属于置换反应 C．甲物质中只含有碳、氢两种元素 D．甲的化学式可能为CH2O 二、填空题
16．按要求合适的化学符号填空：
（1）空气中体积分数占78%的气体______； （2）三个钙离子______
（3）白酒中的最主要的溶质______； （4）高锰酸钾中锰元素的化合价______。 17．利用所学知识回答下列问题。
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是_________________。
（2）净化水的方法有：①过滤、②沉降、③消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为____________________（填序号）。
（3）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_________，滤液中一定有的金属离子是______（填离子符号）． 18．在化学反应中,反应前后_____没有改变,_____没有增减,各种原子的质量没有变化,所以,化学反应前后各物质的质量总和相等?
三、简答题
19．150．如图是一些探究实验，请回答相关问题。
（1）A实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是_________。
（2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是___________（答一点即可）。 （3）C实验可验证二氧化碳的化学性质是_________。 （4）D实验验证铁生锈的条件之一是__________。
20．利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应冶炼生铁的化学方程式为_____。铁在_____会生锈，焊接金属前可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_____。可采用_____方法防止铁锈蚀。 四、实验题
21．下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究．
（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究．
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是_____；C中观察到的现象是_____．
（2）用实验二进行石灰石性质的探究．
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色．则向酒精灯火焰通氧气的目的是_____．通过上述实验对比分析，可得出的结论是_____． （3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究．
实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面．当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显．通过该对比实验可以得出的结论是_____．
五、流程题
22．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图：
请回答下列问题：
（1）焦炭的主要成分是______（填名称或化学式）；生铁是_____________（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）写出以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_______________________．
（3）铁粉是常用的“双吸剂”，是因为铁粉会吸收食品袋中的____________________发生反应，使食品保质期延长． 六、计算题
23．实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下： (1)计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL。
(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用_____移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______。
(3)量取水：用______(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
24．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）______________
七、探究题
25．吃饭时，小红见爸爸在红酒中加了两瓶柠檬片，于是她向自己的苏打水（含碳酸氢钠）中也加了两片，发现自己的柠檬片上产生了许多气泡，这是为什么呢？她感到很好奇． （提出问题）苏打水与柠檬片中的什么物质反应产生了气泡？产生的气体是什么？ （猜想假设）猜想一：柠檬中可能含有酸性物质；猜想二：产生的气体可能是_____． （实验探究）
（1）验证猜想一：小红测得柠檬汁的pH＝3，证明柠檬中含有酸性物质．用pH试纸测定pH的方法是_____；
（2）验证猜想二：将产生的气体通入_____中，现象是_____，写出该反应的化学方程式：_____； （得出结论）经过实验探究，小红得知柠檬中确实含有一种叫做柠檬酸的物质，柠檬酸和盐酸一样可以和碳酸氢钠发生反应． （扩展应用）
（1）不能用不锈钢杯存放柠檬汁的原因是_____；
（2）不能过多引用苏打水，否则会影响胃酸浓度，其原因是（用化学方程式表示）：_____．
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B C D D B C D A D D B D D 二、填空题 16．N2 3Ca2+ C2H5OH
17．瘦肉 ②①③ 铁和银（或Fe和Ag） Fe2+ 、Al3+ 18．原子种类 原子数目 三、简答题
19． 增强水的导电性 红磷量不足等 不可燃，不助燃 铁生锈需要与氧气充分接触 20．Fe2O3+3CO四、实验题
21．CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色 提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解 活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强 五、流程题
22． 碳（或C） 混合物 3CO + Fe2O3六、计算题
23．47 镊子 用左手轻拍持药匙的右手腕 用药匙从左盘取走少量的氯化钠 50 mL 加快溶解速率
24．14g 29.2% 七、探究题
25．二氧化碳 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 柠檬汁能与铁反应 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
2Fe + 3CO2 水、氧气（或H2O、O2）
2Fe+3CO2 潮湿空气 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 刷漆等