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高三化学练习题3
1．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2
杂化
C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3
杂化 2．下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CClD．碘难溶于水 3．下列说法不正确的是
A．核外电子排布为1s22s22p43s2
的原子处于激发态
B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2
，该元素原子核外有5个电子层
D．BFB原子sp2
3中杂化，为平面三角形
4．下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3
杂化 C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
5．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是 A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O 6．下列粒子互为等电子体的是
A．NO和O+ˉ
2B．CH4和NH4C．NH2和H2O2D．HCl和H2O 7．下列有关说法不正确的是
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3 D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为 8．下列物质的立体结构与CH4相同的是( ) A．H2O B．P4 C．NH3 D．CO2 9．下列分子或离子之间互为等电子体的是 A．CH+ B．NO-2-4和H3O3 和SO3 C．O3和CO2D．N2和C2 10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．． 的是（） A．CCl3 4中C原子sp杂化，为正四面体形 B．BF2 3中B原子sp杂化，为平面三角形 C．CS１ 2中C原子sp杂化，为直线形 D．H分子中，S为sp１ 2S杂化，为直线形 11．对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ） A．都是直线形结构 B．中心原子都采用SP杂化轨道 C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤对电子 12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 试卷第1页，总6页 ）C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 13．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（ ） A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4 14．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） 3 A．PCl3中P原子sp杂化，为三角锥形 2 B．BCl3中B原子sp杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ） A．该分子的电子式是H：O：Cl B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线型分子 D．O原子发生sp杂化 2﹣ 16．下列分子或离子与SO4互为等电子体的是（ ） + A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4 17．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ） 2﹣ A．CO2 B．H2O C．CO3 D．CCl4 18．下列说法正确的是（ ） A．CHCl2分子的立体构型为正四面体形 2 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 + D．NH4的立体构型为三角锥形 +-19．下列关于NH4、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是 A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间构型相同 +-D．键角大小关系：NH4＞NH3＞NH2 20．下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 21．下列各组微粒互为等电子体的是 +-++--2-3-A．H3O和OH B．CH3和NH4 C．NO3和NO2 D．SO4和PO4 － 22．不属于NO3的等电子体的是 ．．．A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF3 23． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是 ．．． A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 32 C．sp、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 3 D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp杂化轨道解释 24．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 2－ D．SO3与CO3为平面三角形 试卷第2页，总6页 2+ 25．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ） A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O 26．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ） A．C2H2：sp2、直线形 B．SO42-：sp3、三角锥形 C．H3O+：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形 27．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 28．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ） A． B． C．CH3CH2OH D． 29．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2 30．关于原子轨道的说法正确的是 3 A．凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 31．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是 A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3 32．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH 33．下列说法正确的是( ) A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键 34．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是 试卷第3页，总6页 A．OCS中含有1个σ键和1个兀键 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 23 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×10个原子 35．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2B．CH3—CHCl—COOHC．CH3CH2OHD．CH2Cl—OH 2 36．形成下列分子时，一个原子用sp杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O 37．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 -B．Cl03 的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 2-3 D．SiF4和SO3 的中心原子均为sp杂化，空间构型为正四面体结构 38．下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2 39．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4 40．下列说法中不正确的是 A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．N－O键的极性比C－O键的极性小 C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 41．下列说法不正确的是（ ） A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 42．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A．氢键 分子间作用力 非极性键 B．氢键 极性键 分子间作用力 C．氢键 氢键 极性键 D．分子间作用力 氢键 非极性键 43．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 试卷第4页，总6页