发布时间 : 星期五 文章上海市浦东新区2013-2014学年高二第一学期期末质量测试化学试卷更新完毕开始阅读
【分析与讨论】
（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。 （2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。 （4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有晶体溅出 c．实验前，晶体表面潮湿
b．被测样品中含有加热不挥发的杂质 d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却
27．某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配
制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________；检验方法是_______________。 （2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。
四、计算题（共10分）
28．硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温
度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：
实验次序 1 2 3 4 温度（℃） 102 113 258 570 冷却后剩余固体的质量（g） 6.848 5.696 5.120 2.560 （1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫
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酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）
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五、附加题（共20分，选择题为单选） 1．下列各组物质的分类正确的是 A．化合物：双氧水、矿泉水 C．非电解质：Cl2、BaSO4 A．CO2→MgO
B．同位素：1H2、2H2 D．分子晶体：I2、SO3 C．FeCl3→CuCl2
D．MnO2→Al2O3
2．下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是 ．．
B．Fe3O4→H2O
3．X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
4．为测定某铝镁合金中镁的质量分数，某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生
成气体的体积。填写下列空白。
（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其
活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。 （2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是__________和__________。 （3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面
读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。
1。下列说法正确的是 2甲 乙
5．现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况) （2）当溶液中金属离子只有Fe（3）当x＝0.5，溶液中Fe
3?2?、Cu
2?2?时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。
则a＝____________、b＝_____________。
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浦东新区2013学年度第一学期期末质量抽测
高二化学参考答案
一、选择题(共40分，每题只有1个正确答案，每小题2分) 题号 答案 题号 答案 1 D 11 A 2 A 12 B 3 D 13 D 4 B 14 A 5 A 15 A 6 C 16 D 7 C 17 C 8 B 18 D 9 B 19 B 10 C 20 C 二、填空题(若无说明每空1分，共26分)
??Fe3O4＋4H2（2分）21．(5分)延展性；致密氧化膜。钝化。3Fe＋4H2O????。
22．(5分)石蕊试液；H2SO4。Na2CO3、盐酸、BaCl2。
23．（9分）（1）第二周期第VA族（2分）；电子层数。（2）F；HClO4。
（3）Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应（合理就给分）。（4）Cl，d。
24．（7分）（1）过滤。（2）硝酸钡溶液[Ba（NO3）2]；硝酸银溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中过量的Ba2+和Ag+。（4）2H++CO32- →H2O+CO2↑（2分）。测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）。
三、实验题(若无说明每空1分，共24分) 25．（6分）（1）Mg+2H+→Mg2++ H2↑（2分）。
（2）B中导管内液面上升，并且一分钟内
（4）2。
（5）c。
不下降。（3）确保产生气体体积在刻度范围之内。 减小偶然误差。a、c（2分）。
27．（9分）（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3（2分）。
（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。
（3）标准盐酸溶液润洗2～3次，粗细交界点。溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。
四、计算题（共10分）
28．（1）1.152g（3分）。（2）CuSO4·H2O（3分）。（3）64 mL（4分）
高温26．（9分）电子天平。干燥器。1.8%。2；4。确保晶体失去了全部结晶水，减小实验误差。
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五、附加题（共20分）
1．D（3分）。2．C（3分）。3．B（2分）。
4.（1）（1分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。
（2）（2分）稀硫酸滴入锥形瓶中，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，
连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
（3）（3分）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能
顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，消除了由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1－V2 5．(1) Fe2?或Fe2?、Cu2? (2分)
(2)
8a(1?x)8a （2分） ?b?33(3) a＝0.04mol b＝0.12mol （2分）
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