发布时间 : 星期六 文章銆?浠借瘯鍗峰悎闆嗐�戞睙瑗跨渷鍚夊畨甯?019-2020瀛﹀勾楂樿�冨寲瀛︿簲妯¤瘯鍗?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
案为：离子键和共价键；
(3)上述反应涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸、高氯酸，只有氢氧化钠能够与其余3种物质都反应，因此元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应的元素为Na，故答案为：Na；
(4)①由图象曲线数据可知，温度越高，钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q＜0，故答案为：＜；
②a．延长反应时间，不能提高反应速率，故a错误；b．充分搅拌，能使反应物充分接触，反应速率加快，故b正确；c．该反应体系没有气体参加，增大反应体系的压强，物质的浓度不变，不能提高反应速率，故c错误；d．将钾长石粉粹成更小的颗粒，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，故d正确；故答案为：bd；
③根据图象可知，温度为950℃时熔出率和熔出速率都最高，故答案为：950℃；
(5)根据反应方程式可知，K为气态，将钾分离出来，可以降低产物的浓度，能够使平衡正向移动，故答案为：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。 19．
-159.47 kJ/mol 高温 BD > 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产
物 1/12 1/3 (1)①根据8电子稳定构型， CO(NH2)2的结构式为 ； ②反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1，总反应Ⅲ：由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ?mol-1； ③反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为高温； ④A．反应I中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项A错误； B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项B正确； C．NH3与CO2的转化率相等时，不能达到v正( NH3)=2v逆(CO2)，反应没有达到平衡状态，选项C错误； D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项D正确； 答案选BD； (2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为＞； ②欲提高CH3OH的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物； ③设二氧化碳反应量为x CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 初始量(mol)： 1 3 0 0 转化量(mol)： x 3x x x 平衡量(mol)：1-x 3-3x x x 甲中平衡后气体的压强为开始时的 54?2x51=，解得x=mol， 倍，即 646311?166?反应的平衡常数为；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生 1312?131成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量mol，所以c的物质的量为： 31mol＜c＜1mol。 3【点睛】 本题的易错点为c的取值范围的计算，根据平衡的三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：X B．X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同 2．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 甲 丙 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．戊不可能为金属 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．氢化物的稳定性：甲＞乙 3．下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 实验 SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 现象 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀所得沉淀为BaSO4 硝酸 得黑色蓬松的固体并有刺激性B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 气味气体 C 用热的烧碱溶液洗去油污 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 A．A B．B Na2CO3可直接与油污反应 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 C．C 和脱水性 用热的烧碱溶液洗去油污 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 D．D 该过程中浓硫酸仅体现吸水性结论 乙 丁 戊 A D 4．下列过程没有明显现象的是 ．．A．加热NH4Cl固体 C．向FeSO4溶液中通入NO2 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 5．如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（ ）