发布时间 : 星期四 文章（共45页）2014计算题专题 - 图文更新完毕开始阅读
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
×100%=10%，
54、（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药
“XX”牌 剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请
根据有关信息回答问题。 有效成分： CaCO 3
净重：100g 第1次 第3次 第4次
100片/瓶 加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20 CO2 /g 8.8 0 20 40 60 80 100
盐酸的质量/g
（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3） 解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x 第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44
x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。
55、（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。 1、28.6%
56、（2014德州）石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 10 16 第2次 10 12 第3次 10 8 请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。 （2）所加盐酸的溶质质量分数．
56、（1）4·
（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑
73 100
X 4g 73:100=X：4g X=（73×4g）/100=2.92g
所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2% 答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%
57. （2014呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为___________，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________________。
解：CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×
=2.4g，
浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素的质量为：5.4g×
=0.6g
=2.4g
=1.4g．
根据氢原子守恒，所以甲烷的质量：0.6g÷
根据碳原子守恒，一氧化碳的质量为[2.4g﹣（2.4g﹣0.6g）]÷
所以原混合物中CH4与CO的质量之比为2.4g：1.4g=12：7． 混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：2.4g：0.6g：（2.4g+1.4g﹣2.4g﹣0.6g）=12：3：4 答案：（1）2.4g； （2）12：7； 12：3：4．
58．（2014赤峰）根据如图所示信息进行计算： （1）加入稀硝酸的质量为 g． （2）所用稀硝酸溶质的质量分数？
解：：（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硝酸的反应来求算出加入的稀硝酸的质量为：98g﹣56g=42g；故答案填：42；
（2）设所用稀硝酸溶质的质量为x HNO3+KOH═KNO3+H2O 63 56 x 56g×10%
x=6.3g
所用稀硝酸溶质的质量分数：
=15%
答：所用稀硝酸溶质的质量分数是15%．
59．（2014江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中 配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 7.2g ； （2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 0.46 g．
解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1﹣10%）=7.2g； （2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 8g×10% x
=
x=0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%，
x
，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%×
×100%=0.46g，
60．（2014抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时
间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
解：
（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g； 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3.2g
x=31.6g
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×
=11g
答案：
（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全； （2）高锰酸钾的质量是31.6g （3）
61. （2014苏州）（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐 酸。
假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1，且每滴溶液的体积 近似为0. 05mL，试解答下列各小题。
(l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶巾滴加2滴酚酞试液，再向瓶巾缓缓倒人10. 0mLB溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内， 再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 解：（1）设需要加入稀盐酸的质量为x，