发布时间 : 星期日 文章（共45页）2014计算题专题 - 图文更新完毕开始阅读
解：（1）Na、Cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g．
20. （2014乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足
量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
21．（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）．
16.5 克：偏小
22．（杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求： （1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。 （2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。 （1）24， 2.8 （2）C10H14O 23．（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为 _________ g． （2）回收二氧化锰的质量．
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g． （2）设生成MnO2的质量为x 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
+
﹣
87 32 X 3.2g =
X=8.7g 答案： （1）3.2
（2）生成二氧化锰的质量为8.7g．
24. （2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是 。
（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。 （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
25. (重庆)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 .。 (2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算: ①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。 25、（1）8:1
（2）①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g
②设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X y 0.2g 65:2=x: 0.2g x=6.5g 161:2=y:0.2g y=16.1g
弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g 或6.5g+100g-0.2g=106.3g
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g×100%=15.1%
26．（2014昆明）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）该反应生成沉淀 4.9 g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．
（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4） 解： （1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g （2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 98 x 4.9g
x=8g CuSO4溶液中溶质的质量分数=答案： （1）4.9 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
27.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1） 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为
__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2） 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
28.（2014天津）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_________________。
29.（2014天津）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量__________________
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比） （3）维生素C中______元素的质量分数最大。
30.（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。 计算：
（1） 所取混合物中碳酸钙的质量。 （2） 所加稀盐酸的质量
（3） 反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%） （1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；
（2）反应前稀盐酸的质量为36.6g；
（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%．
31．（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O
80 98 80g×5% m(H2SO4) 8098则 =
4 m(H2SO4)4
解得m(H2SO4)=4.9（克）
32．（2014宜宾）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
=8% ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入 1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液 由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g 请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量 ＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计） （2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己 实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或 “偏小”或“无影响”），原因是 。
32 （1）12g（2） 13.5g (3)22.5% (4)偏大；滴加的稀硫酸过量
33、（2014雅安）（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分
别用不同的方法进行测定。 实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称
量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入
分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下： 数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是
33、（1） 解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑ .............2分 73 100
x 2g ……….1分
73/x=100/2g
X=1.46g ………1分 盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% ...............1 分 答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ...............设、答共1分
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）
34. （2014遂宁）取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶