发布时间 : 星期日 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八第三单元盐类的水解夯基提能作业更新完毕开始阅读
第三单元 盐类的水解
1.(2018浙江11月选考,4,2分)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3
D.NaCl
答案 B A项,HNO3属于酸,由于电离而使溶液呈酸性;B项,CuCl2属于强酸弱碱盐,由于发生水解而使溶液呈酸性;C项,K2CO3属于弱酸强碱盐,由于发生水解而使溶液呈碱性;D项,NaCl属于强酸强碱盐,由于不发生水解呈中性。
2.室温下向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
-1
-1
A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)
答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),A错误;a点为NaA溶液,A水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na)=c(A)>c(H)=c(OH),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离程度(HA
-+
-+
-+
--+
--+
-+
-+
H+A)大于A的水解程度(A
+--
+H2OHA+OH),故溶液中c(A)>c(HA),D正确。
--
3.(2016浙江10月选考,5,2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl
答案 B A中NaOH属于强碱,不发生水解,溶液呈碱性;B中(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,由于N 水解而使溶液呈酸性;C中Na2CO3属于强碱弱酸盐,由于C 水解而使溶液呈碱性;D中NaCl属于强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性。
4.(2016浙江4月选考,5,2分)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH
-
1
答案 C NaCl在溶液中不发生水解,A项不符合题意;N 水解使NH4Cl溶液呈酸性,B项不符合题意;C
-
-
水解使Na2CO3溶液呈碱性,C项符合题意;NaOH是强碱,不发生水解,电离产生OH,使溶液呈碱性,D项不符合题意。
5.(2016浙江4月选考,23,2分)常温下,向 0.00 mL 0.100 0 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
-1
-1
A.在反应过程中始终,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B.pH=4时,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) C.pH=6时,c(CH3COO)+c(CH3C )=0.100 0 mol·L D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
答案 C A项,在反应过程中,一定满足电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故A正确;B项,pH=4的溶液呈酸性,则c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知:c(CH3COO)>c(Na),则溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确;C项,pH=6时,混合溶液体积大于20.00 mL,则此时溶液中c(CH3COO)+c(CH3C )<0.100 0 mol·L,故C错误;D项,如果消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,若使溶液呈中性,则消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL,故D正确。 6.室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 ③ 2 醋酸溶液 ④ 2 盐酸 --1
-+
+
-+
--+
+
+
----1
-+
+
-+
+
--
A.在①②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②两溶液加水稀释100倍,所得溶液的p :①>② C.把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性 D.将②和③两溶液等体积混合,混合后所得溶液pH=7
答案 B 氯化铵溶液中N 水解,溶液显酸性,所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均减小,A不正确;氨水中存在电离平衡:NH3· 2O
N +OH,稀释促进电离,氢氧化钠是强碱,在
-
溶液中完全电离,所以在pH相等的条件下,分别将等体积的①和②两溶液加水稀释100倍,所得溶液的
2
p :①>②,B正确;NH3· 2O是弱碱,因此在pH=12的条件下氨水的浓度大于0.01 mol/L,因此与等体积pH=2的盐酸混合,氨水过量,溶液显碱性,C不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO+H,因
-+
此pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol/L,与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,D不正确。
7.下列与盐类水解无关的是( ) A.明矾可用作净水剂
B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污
C.铵态氮肥和草木灰(主要成分为碳酸钾)不能混合使用 D.配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉
答案 D 明矾溶于水电离出Al,Al水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,A项不符合题意;加热纯碱溶液,能促进纯碱水解,溶液碱性增强,去污能力增强,B项不符合题意;碳酸钾水解显碱性,能与铵态氮肥反应而降低肥效,C项不符合题意;实验室配制FeCl2溶液时需加入少量铁粉,目的是防止亚铁离子被氧化,与水解无关,D项符合题意。
8.将0. mol·L Ba(OH)2溶液与0.05 mol·L NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是( )
A.c(Ba)>c(OH)>c(Na)>c(S ) B.c(Na)>c(OH)>c(Ba)>c(S ) C.c(Na)>c(Ba)>c(OH)>c(S ) D.c(OH)>c(Ba)>c(Na)>c(S )
答案 D 0. mol·L Ba(OH)2溶液与0.05 mol·L NaHSO4溶液等体积混合后,Ba(OH)2过量,Ba(OH)2与NaHSO4反应后所得溶液中c(Ba)=0.075 mol·L,c(OH)=0.175 mol·L,
c(Na)=0.025 mol·L,c(S )几乎为零,所以所得溶液中离子浓度大小关系为c(OH)>c(Ba)>c(Na)>c(S ),答案为D。
9.下列溶液呈碱性,且水的电离程度增大的是( ) A.AlCl3 B.NH3· 2O C.NaHCO3 D.NaCl
-+
-1
2+
-1
--1
-1
-1
-2+
+
+
2+
-+
-2+
2+
-+
-1
-1
3+
3+
-
-
-
-
-
-2++
3
答案 C A项,AlCl3属于强酸弱碱盐,Al水解使溶液显酸性,故错误;B项,NH3· 2O属于弱碱,溶液显碱性,抑制水的电离,故错误;C项,NaHCO3属于强碱弱酸盐,因为HC 的水解,使溶液显碱性,促进水的电离,故正确;D项,NaCl属于强酸强碱盐,溶液显中性,故错误。
10. 5 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
-
3+
A.随pH增大,
C )
- -
数值先减小后增大
+
+
C )
B.b点所示的溶液中:c(Na)+c(H)=2c(C )+c(OH)+c(Cl)+c(HC ) C. 5 ℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10 D.溶液呈中性时:c(HC )>c(C )>c(H2CO3) 答案 B
C ) C )· ) C )
==,随-- ) C ) C )· )
- --7
-
--
-
- -
pH增大,c(H)减小,温度不变,Ka2(H2CO3)不变,故
+
C )
-
-
的值随pH的
C )
增大而增大,A项错误;b点溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合液,根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(C )+c(OH)+c(Cl)+c(HC ),B项正确;由题图可知, 5 ℃、pH=6
C )· )-+-6
时,c(HC )=c(H2CO3),Ka1==c(H)=10,C
C )
-+
+
-
--
-
项错误;溶液呈中性时,观察pH=7时图像中的三条曲线
可知,c(HC )>c(H2CO3)>c(C ),D项错误。
11.10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ pH 10 8.3 20 8.4
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC 的水解程度增大,故碱性增强,所发生反应的离子方程式为 。
--1
- -
30 8.5 50 8.9 70 9.4 4