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甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，该碱液中存在的成分是什么？
（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。 12、在KMnO4法测铁中，为什么不用盐酸来调节溶液酸度？ 13、简述配合物中心原子和配位剂的作用？ 五、计算题：
1、乙醇的分解反应如下：
C2H5OH (g) == C2H4 (g) + H2O (g) ???f
H?m (kJ· mol-1) –235.3 52.3 – 241.8
-1
-1
Sm (J· mol· K) 282 219.3 188.7
f
?
G?m (kJ· mol-1)
–168.6 68.2 –228.6
(1) 试判断在298.15K，标准状态下此反应能否自发进行。 (2 ) 温度应为多少时，该反应可以自发进行？
2、 某一元酸与36.12mL 0.100 mol?L NaOH溶液中和后，再加入18.06mL 0.100 mol?L HCl溶液，测得pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。
3、 在20mL0.50mol?L?1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol.L?1的NH3.H2O溶液，问有无Mg(OH)2生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出, 至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl固体后，溶液的体积不变)。
4、某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？ 5、已知反应 N2O4 (g)
2NO2 (g) 在总压为101.3kPa 和温度325K时达到平衡，
?1
?1
N2O4 (g) 的转化率为50.2%，试求：（1）该反应的Kθ；（2）相同温度、压力为5×101.3kPa
时，N2O4 (g) 的转化率。 6、实测河水中某农药残留量为12.12，12.23，12.28，12.30，12.31，12.32 ，12.35(?g/L) 。（1）Q法检验有无离群值；（2）根据所有保留值，求出平均值；（3）求出标准偏差；（4）求出置信水平为95 %时的置信区间。
7、 称取含BaCl2试样0.5000g，溶于水后加25.00mL0.05000mol·L-1KIO3将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量的KI于滤液中并酸化，滴定析出I2消耗去0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液21.18mL，计算BaCl2的质量分数
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8、称取钢样 0.500g,溶解后将其中的锰氧化成 MnO4 ，移入 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，于波长 520nm 处，用 b=2.00cm的比色皿，测得 A=0.620，已知摩尔吸光系数为 2.20×10 3 ，计算钢中锰的百分含量。（Mn的摩尔质量为 54.94g/mol）
9、已知KSP（AgCl）=1.8×10， [Ag(NH3)2]的 lgβ1=3.24， lgβ2=7.05， 在25C时，用1.0dm3氨水中溶解0.10mol固体AgCl(s)， 问氨水的浓度最小应为多少？
12、0.100mol/L K2Cr2O7溶液，加入固体亚铁盐使其还原，设此时溶液的[H+]=0.1000mol/L，
E(Cr2?2O7-
-10+ 0
/Cr3?)?1.170V，求K2Cr2O7的转化率（已知E(Cr2－
?2?2O7/Cr3?)?1.33V）
10、试设计一原电池，测定Hg(CN)4的稳定常数
已知 Cu2+ + 2e = Cu Eθ=0.34V ; Hg2+ + 2e = Hg Eθ=0.85V Hg(CN)42－ + 2e = Hg + 4CN－ Eθ= －0.37V 。
11、实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为 实验编号 1 2 3 cCO(mol?dm) 0.025 0.050 0.025 －3cNO2( mol?dm) 0.040 0.040 0.120 －3dcNO/dt(mol?dm?s) ?4－3－12.2?104.4?106.6?10 ?4?4(1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K的速率常数； (3)当
cCO=0.10mol?dm－3，
cNO2=0.16mol?dm－3时，求650K时的反应速率；
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3?mol－1?s－1，求反应的活化能。 12、 25.00mL KI用稀盐酸及10.00ml 0.05000 mol ·L－1 KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释出的I2，冷却后，加入过量的KI溶液使之与剩余KIO3的反应。释出的I2需用21.14mL 0.1008 mol ·L Na2S2O3溶液滴定，计算KI溶液的浓度。
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