发布时间 : 星期五 文章龙海五中2009届高三理综化学部分最后三卷更新完毕开始阅读
龙海五中2009届高三理综化学部分最后三卷（1）
龙海五中 黄炳源
6．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ） ．．．
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收 D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
7．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的
是 （ ）
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，
2+
若无沉淀，说明Ba已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2，
加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的
结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
8．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉
淀产生。下列说法正确的是（ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 9 ．高温下，反应CO2＋H2 催化剂 CO＋H2O 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
高温
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值 B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．增加催化剂的质量，CO2的转化率升高
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化
B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
一一一一
12．某无色溶液含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl、 ④Br、⑤SO32、⑥SO42 离子中的若干种，
依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 （1） （2） 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 （4） 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 13．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应： ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D． NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 23．（15分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、
B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为 （2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式
为 ；阴极区溶液的pH 。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，
生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X
和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。 将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为 ，Y的化学式为 ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
24．（15分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。 I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
________ _____。
－1
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol
H2O(g)=H2(g)＋Mg(s)＋
1O2(g) 2
△H2=+242kJ·mol
－1
1O2(g)=MgO(s) 2△H3=－602kJ·mol
－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。 （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可） Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程
进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
（4）步骤②中分离操作的名称是______ _______。
（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O4＋2OH ＝6Fe(OH)2 ＋2SO4＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。 （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然
Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得
2+
2－
－
2－
阻燃剂：Mg(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 保险粉 （即Na2S2O4）① Mg(OH)2 Fe(OH)2 EDTA浸泡，分离 ② 溶液 纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
答：_____________________________________________________________________。 Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量 -4序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W(Fe)/(10g) 1 40 0.05 0.05 7.63 2 40 0.05 0.10 6.83 3 60 0.05 0.10 6.83 4 60 0.10 0.10 6.51 （7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
25．（15分）粗盐提纯的研究。
【有关资料】 化学式 Ksp CaCO3 2.8×10一9CaSO4 9.1×10一6Ca(OH)2 1.0×10一4MgCO3 3.5×10一5Mg(OH)2 1.6×10一11 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样
品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下： 【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i） 、（ii） 。操作
②的名称为（iii） ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv） ；
（2）混合液A的主要成分是 。（填化学式） 【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如
下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是 （填字母）。
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NaOH
【获取纯净食盐】 （4）对溶液B加热并不断滴加l mol·L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5
时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 ；用试纸测
pH值的实验操作为 。
（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直
到 时（填现象），停止加热。 【问题讨论】 （6）进行操作②前，需先加热，其目的是
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为 。 30．[化学—物质结构与性质] （13分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17
nn
所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnp。回答下列问题：
电离（1）X原子的电子排布式为_______ ____。 (kJ/mo1363（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
1054（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
773化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。 A．分子中含有氢键
145B．和O2分子具有相同的电子数 73C．含有4个σ键和1个π键 I1 I2 I3 I4 I5D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，
其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子 分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 _________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____（填字母）。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
31．[化学——有机化学基础]（13分）
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。 I、已知，龙胆酸甲酯结构如图19所示。 （1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。 ．．．
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 浓硫酸
II、已知：RCH2CH(OH)CH3 RCH＝CHCH3和RCH2CH＝CH2
加 热
X及其他几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
龙胆酸 D 稀硫酸 加 热 高分子 HBr X 银氨溶液 A 浓硫酸 加 热 C4H8 H2O2 C4H9Br B O2 Cu,△ C 回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 （3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应 （4）符合上述转化关系的X的结构简式是 。
参考答案
6B7B8D9A10A11A12A13C 23．（15分）（1）次氯酸（2分）； （2）2Cl??2e?=Cl2↑（2分），大于7（或升高）（1分）；
（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（3分，答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）； （4）①NH4Cl（或NH4NO3）（2分），NaOH（2分）； ②c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)
或c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)（3分） 24．（15分）
（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（2分） （3分）
（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1
（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分） （4）过滤 （5）0.6
（2分） （2分）
Fe2++2OH，当不断滴入EDTA时，
-
（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 （2分） （7）C （2分） 25．（15分）（1）烧杯（1分）；玻璃棒（1分）；过滤（1分）；更换滤纸，重新过滤（1分）
（2）NaOH、Na2CO3 （2分） （3）NaOH（1分）；A（2分）
一
（4）加盐酸调pH=5是为了除尽过量的OH和CO32-（1分），取一小段pH试纸，放在
干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。（1分） （5）蒸发皿（1分）；出现较多固体，剩余少量水时（1分）。 （6）使沉淀颗粒变大，便于过滤（1分）。 1.6×10-7 mol/L（1分） 30.（13分）（1）1S22S22P63S23P64S2
（3）B、D 31.（13分） （1）B、D （2）
（3）⑤（3分） （4）
（每个2分，共4分）
（3分）
（3分）
（3分）（2）<
（2分）
（3分）
（3分） （4）12 （2分） （5）B、D