发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届新疆乌鲁木齐市名校高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热 【答案】C 【解析】 【分析】 n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO1．结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答。 【详解】 A．H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：W B．C对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O，Na对应简单氢化物为NaH，CH4、H2O均为分子晶体，NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X D．Na2CO1溶于水时，Na+和CO12-在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】 非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。 2．2CHCl3＋O2→2HCl氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：＋2COCl2。下列说法不正确的是 A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 B．CHCl3属于极性分子 C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子 D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCl2分子中，中心C与O形成双键，再与两个Cl形成共价单键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCl3分子中由于C—H键、C—Cl键的键长不相同，因此CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组成CO2，C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D正确。 3．实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图： 下列装置不能达成相应操作目的的是（ ） A．灼烧用酒精湿润的干海带 B．用水浸出海带灰中的I- C．用NaOH溶液分离I2/CCl4 D．加入稀H2SO4后分离生成的I2 【答案】D 【解析】 【详解】 A．灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确； B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确； C．NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确； D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误； 答案选D。 4．下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 实验操作 将甲烷与氯气在光照下反应，反应A 后的混合气体通入紫色石蕊试液中 且不褪色 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和镀锌铁没有发生原B 食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 向 2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和 只有醋酸溶液中产C 2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/LNaHCO3 溶液 向 FeCl3 溶液与 NaCl 溶液中分别滴入 30% H2O2 溶液 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了HCl，故A不符合题意； B. 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极，铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意； C. 向 2mL 0.l mol?L?1醋酸溶液和 2mL0.l mol?L?1硼酸溶液中分别滴入少量0.l mol?L?1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合题意； D. 向FeCl3溶液与NaCl溶液中分别滴入 30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2 B．B 只有FeCl3 溶液中迅速产生气体 C．C D．D 生气体 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 无蓝色沉淀 电池反应 现象 紫色石蕊试液变红反应产生了HCl 结论 D Fe3+能催H2O2分解 分解起催化作用，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5．关于常温下 pH＝2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是 A．1L 溶液中含 H+为 0.02mol B．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小 D．加入等体积 pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小 【答案】B 【解析】 【详解】 A选项，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含 H+为 0.01mol，故A错误； B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正确； C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误； D选项，加入等体积pH＝2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】 草酸是二元弱酸，但pH =2，氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+) =0.01mol/L，很多同学容易混淆c(二元酸) =0.01mol/L，如果是强酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，则c(H+) < 0.01mol/L。 6．下列说法正确的是 A．甘油醛（ ）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的键线式为 C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体 D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 甘油醛不属于单糖，故错误； B.键线式为 的名称为2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故错误；