发布时间 : 星期五 文章届高考化学大一轮复习考情分析检测化学反应速率和化学平衡a含解析更新完毕开始阅读
在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。
时间/min 0 5 7 10 CH4(mol) a H2O(mol) b CO(mol) 0 c H2(mol) 0 d 请回答下列问题： ①该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；
②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。
A．减少CH4的物质的量 B．降低温度 C．升高温度
D．充入H2
③若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入 mol CH4、 mol H2O、a mol CO和 mol H2，当a＝时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。
答案 (1)C (2)① ②D ③正反应 a>
解析 (1)A项，3v正(H2)＝2v逆(NH3)，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，错误；B项，单位时间生成m mol N2是逆反应，生成3m mol H2也是逆反应，错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，容
器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；D项，m
密度ρ＝，总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不再随
V时间变化不能作为判断反应是否达到化学平衡状态的依据，错误。
(2)① CH4(g)＋H2O反应(mol/L) 平衡(mol/L) 该反应的平衡常数K＝错误!＝；
②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少，CH4、H2O和H2物质的量增加，应为加入氢气使平衡逆向移动，故答案为D。
③当a＝时，Qc＝错误!＝
CO(g)＋3H2(g)
起始(mol/L) 0 0