发布时间 : 星期五 文章届高考化学大一轮复习考情分析检测化学反应速率和化学平衡a含解析更新完毕开始阅读
误。
5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时
间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝ mol·L－1·min
－1
B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，
且正、逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)答案 B
解析 根据图甲知，v(B)＝错误!＝ mol·L－1·min－1，A项错误；由图甲知，在该反应中，0～5 min，A、B、C的物质的量的变化量之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝∶∶＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常数c?C?K＝2＝错误!＝25，B项正确；降低温度，正逆反应速率均
c?A?·c?B?减小，C错误；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH>0，D
zC(g)的ΔH<0，且a＝2
错误。
6．一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)断中正确的是( )
起始物质的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 甲 0 乙 0 丙 丁 0 2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中
反应在10 min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。下列判
A．前10 min的平均速率：v(SO3)甲＝ mol·L－1·min－1 B．乙容器中SO2的平衡转化率大于80% C．丙容器中，反应达平衡前：v逆 D．丁容器中，平衡时SO2的浓度小于甲容器中平衡时SO2的浓度的两倍 答案 D 解析 甲中SO2的起始量为 mol，SO2的平衡转化率为80%，则平衡时消耗SO2 mol，生成SO3 mol，v(SO3)甲＝错误!＝ mol·L－ 1 ·min－1，A错；甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始 量比甲中的大，则乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错；根据甲中数据求得该反应的平衡常数K＝400，丙容器中，Qc＝错误!＝>K＝400，故反应逆向进行，反应达平衡前：v正 7．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？) X(g)＋ Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有( ) A．Z和W在该条件下一定不是气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等 D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 答案 B 解析 t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D对。 8．[2017·江苏南通高三调研]一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)中5 min时达到平衡。 COCl2(g)，其中容器Ⅰ 下列说法中正确的是( ) A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率：v(CO)＝ mol·L－1·min－1 B．该反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为 mol D．若起始时向容器Ⅰ中加入 mol CO、 mol Cl2，达到平衡时CO的转化率大于80% 答案 C 解析 A项，v(CO)＝v(COCl2)＝错误!＝ mol·L－1·min－1，错误；B项，容器Ⅲ中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器Ⅰ中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温反应逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C项，Ⅰ、Ⅱ中，温度相等，所以K相c平?COCl2?等，Ⅰ中K＝＝错误!＝10，Ⅱ中K＝错误!＝10，解得 c平?CO?·c平?Cl2?a＝ mol，正确；D项，容器Ⅰ中，CO的转化率为80%，选项中加入的CO和Cl2比容器Ⅰ中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO的转化率小于80%，错误。 9．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定 的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。