发布时间 : 星期五 文章届高考化学大一轮复习考情分析检测化学反应速率和化学平衡a含解析更新完毕开始阅读
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满分:100分
一、选择题(每题7分,共63分)
1.[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A.K值有变化,平衡一定移动
B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大 C.K值不变,平衡不可能移动
D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍,K值也增大2倍
答案 A
解析 K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,A正确;若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于反应正向进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,B错误;增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,若体系温度不变,则K值不变,但平衡发生移动,C错误;相同条件下,同一个反应,其化学方程式的计量数增大2倍,K值应变为原数值的平方,D错误。
2.[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)数据列于下表:
温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 (×10 mol·L) 下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH<0
B.该反应在较低温度下能自发进行 C.25 ℃ 时平衡常数的值K≈×10-8 D.再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 答案 C
解析 A项,由表中数据可知,升高温度,平衡气体总浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,ΔH>0,错误;B项,该反应前后气体分子数增大,则ΔS>0,在较低温度下,ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行,错误;C项,25 ℃时,NH3、CO2的平衡浓度分别为×10-3 mol/L、 ×10-3 mol/L,因此K=c2(NH3)×c(CO2)≈×10-8,正确;D项,NH2COONH4为固体,加入少量NH2COONH4平衡不移动,错误。
-3-12NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡
3.某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L;且发生如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)
已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成 mol C,且反应前后压强比为5∶4,则下列说法中正确的是( )
c4?C?·c2?D?
①该反应的化学平衡常数表达式为K=3
c?A?·c2?B?②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变 ④增加C的量,A、B转化率不变 A.①② C.①④ 答案 D
解析 3A(g)+2B(g)转化(mol/L): 平衡(mol/L):
设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L,根据压强之比等于p前n1n1353
物质的量之比可得:=,又=,故=,可得x=,从而可知
n2x4xp后n2C为固体或液体,D为气体。故化学平衡常数的表达式为K=c2?D?
,①错误;B的转化率为40%,②错误;该反应是一个
c3?A?·c2?B?反应后气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向右移动,平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,③正确;由于C为固体或液体,增加C的量平衡不发生移动,A、B的转化率不变,④正确。本题选D。
4.[2017·成都市高三质检]在两个固定容积均为1 L密闭容器中
4C(?)+2D(?)
开始(mol/L): 2 1 0 0
B.②③ D.③④
?n?H2??
?充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:以不同的氢碳比?
n?CO?2??
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下自发进行 B.氢碳比:x<
C.氢碳比为时,Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)
D.向处于P点状态的容器中,按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后α(CO2)减小
答案 C
解析 通过图象可判断该反应的ΔH<0,因ΔS<0,ΔG=ΔH-TΔS中T越大越不利于反应自发进行,因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行,A项错误;增大一种反应物的浓度,另外一种反应物转化率提高,故氢碳比越大,CO2转化率越高,x>,B项错误;氢碳比为时,P点为平衡点,由Q点到P点,CO2转化率增大,平衡正向移动,故Q点v正>v逆,v逆逐渐增大至P点时与v正相等,故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2),C项正确;设再充入n(C2H4)=1 mol,n(C2H4)∶n(H2O)=1 mol∶4 mol,相当于n(CO2)∶n(H2)=2 mol∶6 mol,总共相当于加入(2 mol+2 mol)∶(4 mol+6 mol)=2∶5的CO2、H2,即氢碳比为5∶2,该比值大于2,故CO2转化率增大,D项错