发布时间 : 星期六 文章新课标人教版2010届高三一轮复习化学精品资料：第三章《物质结构、元素周期律》更新完毕开始阅读
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（1）W的化学式是 ，W属于 化合物。 （2）X的电子式是 ，X属于 化合物。
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为 。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程 。 答案 （1）CH4 共价 （2）
（3）增大 28g （4）
共价
第11讲 原子结构与性质
1. A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 （ ） A.18、6、4 C.18、8、6 答案 B
2.下列各电子层中不包含d亚层的是 （ ） A.N电子层 答案 CD
3.各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；
B.M电子层
C.L电子层
D.K电子层
B.20、8、6
D.15～20、3～8、1～6
原子的倒数第3层电子数≤32；决定这3条规律的电子排布规则是 ( )
A.能最最低原理 C.洪特规则 答案 D
4.应用构造原理，填写下表。
原子 N Cl Ca Fe 答案
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B.泡利原理
D.能量最低原理和泡利原理
电子排布式 简化电子排布式 ［He］ ［Ne］ ［Ar］ ［Ar］ 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家
原子 N Cl Ca Fe 电子排布式 1s2s2p226223 简化电子排布式 ［He］2s2p 231s2s2p3s3p2262625 ［Ne］3s3p 2 251s2s2p3s3p4s226266［Ar］4s 221s2s2p3s3p3d4s ［Ar］3d4s 625.下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。 （1）氮原子：
(2)钠原子：A.3s B.3p (3)铬原子：A.3d4s B.3d4s
答案 （1）B的能量低，A违反了洪特规则 （2）A的能量低，B违反了能量最低原理 （3）A的能量低，B违反了洪特规则特例。
6.某元素原子的电子排布式为［Ar］3d4s4p，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
（1）该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ；
（2）该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 ；
（3）根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周期表的 区，该区所包括元素族的种类是 。
答案 （1）4 18 （2）ⅢA 1 (3)p ⅢA～ⅦA族、0族
7.原子的第4电子层最多可容纳多少个电子？元素周期表的第4周期包含多少种元素？二者是否相同？为什么？答案 原子的第4电子层最多可容纳32个电子，这可由2n=2×4=32得出。元素周期表第4周期包含18种元素。由上可知，二者并不相同。由于n、(n-1)d、(n-2)f、np为一个能级组，这样,4s、3d、4p组成第4能级组，共9个轨道，可容纳18个电子，所以第4周期只有18种元素。 8.已知某元素原子的各级电离能数值如下： I1=736 kJ·mol,I2=1 450 kJ·mol, I3=7 740 kJ·mol, I4=10 500 kJ·mol,
I5=13 600 kJ·mol,则该原子形成离子的化合价为 ( ) A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
-1-1-1-1
-1
s2
2
10
2
1
5
1
4
2
11
答案 B
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9.（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是 ， 第一电离能最大的元素是 。 （2）最活泼的金属元素是 。 （3）最活泼的气态非金属原子是 。 （4）第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是 。 答案 (1)Na Ar (2)Cs (3)F (4)N、P、As
【例1】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( ) A.1s2s2p3s3p C.
2
2
6
2
2
B.［Ne］3s3p
22
D.
答案 C
【例2】下列表示Na原子的式子中能反映能级差别和电子自旋方向的是 （ ） A.
2
2
6
1
B.2311Na D.
C.1s2s2p3s答案 D
1.下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是 ( ) A.1s2s2p
2
2
6
1
2
1
1
1
B.1s2s2p3s
2
2
6
2
6
2231
1
C.1s2s2p3s4s 答案 D
D.1s2s2p3s3p4s
2.下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 ( ) A.C.答案 D
【例3】有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？ （1）哪些是金属元素？
（2）D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。 （3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。 答案 A：K B:Ca C:Zn D:Br
(1)K、Ca、Zn (2)Br:1s2s2p3s3p3d4s4pK:1s2s2p3s3p (3)K (4)离子化合物
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-2
2
6
2
6
10
2
6 +
2
2
6
2
6
B. D.
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CaBr2
【例4】若第四周期的某元素原子最外层仅有1个电子，则该元素可能为何种元素？原子序数各为多少？并写出相应的电子排布式。
答案 19K：［Ar］4s 24Cr:［Ar］3d4s 29Cu:［Ar］3d4s
3.已知M的3d轨道中有5个电子。试推断： （1）M原子的核外电子排布； （2）M原子的最外层电子数为多少； （3）M元素在周期表中的位置。
答案 （1）1s2s2p3s3p3d4s (2)2 (3)第四周期ⅦB族
4.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为 ；Y的电子排布式为 ；Z的电子排布式为 ；YX2的化学式是 ，电子式是 ；ZX2的化学式是 。 答案 1s2s2p或［He］2s2p 1s2s2p或［He］2s2p 1s2s2p3s3p或［Ne］3s3p
【例5】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 T X Y 元素性质或原子结构 M层上有2对成对电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 2
2
6
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
2
4
2
2
6
2
6
5
2
2+
1
5
1
10
1
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
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