发布时间 : 星期四 文章(4套试卷合集)河北省保定唐县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA C．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA
D．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10，则AgI饱和溶液中Ag数目为1.0×10NA
3．下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ） A．分子式为C5H10的烯烃 C．
的一溴代物
B．分子式为C4H8O2的酯 D．立方烷(
)的二氯代物
-16
+
-8
4．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱 B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫 C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度 D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6
5．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 6．用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） ．．．．
A．图A装置——Cu和稀硝酸制取NO C．图C装置——实验室制取溴苯
B．图B装置——检验乙炔的还原性 D．图D装置——实验室分离CO和CO2
7．常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C．点②所示溶液中：c(Na)> c(Cl)> c(CH3COO)>c(CH3COOH) D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1 二、推断题 8．
芳香族化合物A(略去)如图所示：
)是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件
+
--
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。 （2）D→E的反应类型是_______。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。 （4）写出E→F的化学方程式：_________。
（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分
异构体的结构简式：_________________ 。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。
（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯
()的合成路线(无机试剂任用)：________。
三、工业流程
9．某工业废水中含有CN和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
－
2?
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______。
2-2-+2-?SO4+Cr3++H2O（未配平）（2）步骤③的反应为S2O3+Cr2O7+H??，则每反应0.1molCr2O72-时，
消耗S2O32-_____mol。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。
（4）在25℃下，将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol·L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则
-1
a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。 四、综合题
10．Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)
-1
2B(g)＋C(g)+D(s)
△H= +85.1kJ·mol，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表： 时间t/ h 0 1.00 1 1.50 2 1.80 4 2.20 8 2.30 16 2.38 20 2.40 25 2.40 回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是____。 A 升高温度 B 体系中通入A气体
C 将D的浓度减小 D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍 E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。 （3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）
Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：
（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，
在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。
（5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。
（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。 11．
深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]请回答下列问题：
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C