发布时间 : 星期四 文章高考化学一轮复习 第二章单元跟踪强化练1更新完毕开始阅读
单元跟踪强化练(二)
(第二章)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A.重金属离子可导致蛋白质变性 B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
【解析】选C。强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应检验雾霾是否为胶体，D正确。
2.(2016·洛阳模拟)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是( ) A.SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B.Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 C.Si和SiO2均属于原子晶体
D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
【解析】选C。NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物，A错误；NH3是共价化合物，在熔融状态不导电，溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，B错误；Si是原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si—O键构成的原子晶体，C正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。 【加固训练】(2016·德阳模拟)下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是( )
A.大理石、钡餐、石膏 B.小苏打、苏打、水玻璃 C.芒硝、胆矾、明矾
D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
【解析】选C。大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，A错误；小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，B错误；芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O，对应的酸均为硫酸，C正确；黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，D错误。
3.(2016·六安模拟)水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为
1
3Fe+2S2
2+
+O2+aOH
-
Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
2+
C.每有3 mol Fe参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D.S2
是还原剂
【解析】选C。根据电荷守恒，6-4-a=-2，则a=4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4，A正确；Fe3O4颗粒直径在1～100 nm，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具
2+
有丁达尔效应，B正确；当3 mol Fe参加反应时，有1 mol O2反应，反应中只有O2中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4 mol，C错误；反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，Fe、S2
2+
是还原剂，D正确。
4.(2016·安庆模拟)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.pH大于7的溶液：Na、Ba、S
-1
+
2+
、ClO
+
2+
--
-
B.含有0.1 mol·LFe(NO3)2的溶液：H、Mg、SCN、Cl
+2+--C.使酚酞变红色的溶液：Na、Ba、I、Cl D.由水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液：N【解析】选C。A项，Ba、SN
2+
3+
3+
2+
-+
-13
-1
、S、N、Cl
+
-
、ClO会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，H与
-
可以将Fe氧化为Fe，Fe与SCN又能发生反应，不能大量共存；C项，使酚酞变红色
的溶液为碱性溶液，碱性溶液中四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液中可能存在大量的H或OH，当存在大量OH时，OH与N成NH3·H2O而不能大量共存。
【互动探究】如果题设条件改为“可能大量共存”时，正确选项是什么？ 提示：C、D。因为酸性条件下，D选项中的离子可以大量共存。 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2OB.向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe+2I+2Cl2
2+
2+
-+
-13
-1
+
---
反应生
2N+S
3+
+H2O
-
2Fe+I2+4Cl
-
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba+2OH+2HCD.向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe+3N
3+
BaCO3↓+2H2O+C
Fe+5I2+3NO↑+6H2O
2+
+12H+10I
+-
【解析】选D。过量的SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3，A错误；FeI2与足量的氯气反应时，2+-2+-Fe与I都被氧化，离子方程式中Fe与I的个数比应为1∶2，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有C程式为Ba+OH+HC
2+
-
，正确的离子方
3+
BaCO3↓+H2O，C错误；向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后，Fe
2
与N在酸性条件下都能将I氧化为I2，Fe被还原为Fe，N
-3+2+
被还原为NO，D项正确。
6.(2016·南昌模拟)下列对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O
的是( )
A.该反应的氧化剂只有CuSO4 B.S
既不是氧化产物也不是还原产物
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的说法正确
C.1 mol CuSO4还原了mol的S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
【解析】选D。铜、硫元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，A错误；由硫元素的化合价变化及硫原子守恒可知，10 mol S中有3 mol S失去电子，则部分S
是氧化产物，
B错误；1 mol CuSO4得到电子为1 mol×(2-1)=1 mol，由电子守恒可知，可氧化mol的S，C错误；10 mol S中有3 mol S失去电子，7 mol S得到电子，则被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3，D正确。
7.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组 Fe， A NK B Fe，I， -ClO Ba， C HCCl Ag，F， D N 2+
+--2+3+-+2+加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 ， 稀硫酸 3Fe+N2++4H+3Fe+NO↑+2H2O 3+氢氧化钠 溶液 氢氧化钠 溶液 3Fe+3OH3+-Fe(OH)3↓ ， HC+OH-C+H2O 过量 浓氨水 +
Ag+OH+-AgOH↓ 【解析】选A。Fe，N3Fe+N2Fe+2I
--3+
-2+
，K均不反应，能共存，加入稀硫酸发生反应
3+
-
+4H
+
3Fe+NO↑+2H2O，故A正确；Fe与I能发生氧化还原反应
2+
--
3+
2Fe+I2，则不能大量共存；I与ClO能发生氧化还原反应Cl+I2+2OH，则不能大量共存，故B错误；Ba，HC
--2+
ClO+2I+H2O，Cl均不反应，能
-
共存，但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba+HC
2+
+OH
-
BaCO3↓+H2O，故C错误；Ag，F，N
AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O
+-
均不反应能共存，但加入Ag(NH3)2OH+2H2O，总离
过量浓氨水，AgNO3+NH3·H2O
3
子方程式为Ag+3NH3·H2O
+
Ag(NH3+OH+N
-
+2H2O，故D错误。
【加固训练】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 A B C D 实验 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 用硫氰化钾溶液检验某3+溶液中含有Fe 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 现象 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 溶液变成红色 溶液紫色褪去 有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色 离子方程式 4H+4I+O2Fe+3SCN2Mn2+3+-+-2I2+2H2O Fe(SCN)3 +6H++5S-+2Mn+5SBaSO4↓+H2O 2++3H2O Ba+OH+H+S【解析】选D。将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为Ba+2OH+2H+S8.某溶液中可能含有K、N
+
2+
-+
BaSO4↓+2H2O。
、Ba、S
2+
、I、C
-
。分别取样：①用pH计测试，溶
液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.K
+
B.S C.Ba
2+
D.N
-
【解析】选A。由①知溶液中不存在C可判断S
2+
；由②知溶液中不存在I。根据溶液呈电中性，
存在。故K是否存在，还
+
一定存在，则Ba不存在。溶液呈弱酸性，则N
需检验。
9.(2016·张家界模拟)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )
A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价
-B.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
【解析】选C。CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，
-其还原性则为-1价Cl所体现，A、B错误；酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，所以酸性高锰
-酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，C正确；HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成Cl2，D错误。
【加固训练】(2016·咸阳模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn+2H3AsO3+6H+18Cl
2+
+
-
2As+3SnC+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
( )
-①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl>As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH
-
⑤SnC是氧化产物
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