发布时间 : 星期六 文章【35套精选试卷合集】杭州市重点中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
(3) B与C反应的化学方程式为 。
(4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
33． (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间(min) 1 2 120 3 280 4 5 氢气体积(mL) 30 350 370 ①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________， 原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________ ___
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
三、实验题（本题15分）
34．Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。
(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是________ _______________________
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ； （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ； （3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ； （4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。
III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。 A．dcabh
B．feabh
C．feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
四、计算题（本题6分）
35．取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使
生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算： （1）反应后溶液中n(OH)＝_________mol。 （2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。
参考答案
高一年级答案
一．选择题（每小题2分，共60分。答在答题卡上，否则不得分） 题号 选项 题号 选项 题号 1 11 21 2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 26 7 17 27 座位号
9 18 28 19 29 10 20 30 ―
―
8 学号 姓名 选项 二、填空题（本题有3小题，共19分） 31．
（1）①M的结构简式为________________；②B中所含有官能团是_______________。
（2）化学方程式：__________________________________________。 32．
(1) A的电子式为 。 (2) I的化学式为 。 (3) B与C反应的化学方程式为 ______________________ 。 (4) 离子方程式为 ______________________________ 。 33．
①_____________， 原因是__________________________________________________ ② ____________， 原因是_______________________________________ ___ (2)可行的是__________________(填相应字母)；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
三、实验题（本题15分）
34．Ⅰ、 (1)试剂是 ，观察到的现象是 。 (2) 试剂是 ，
反应的离子方程式是________ _______________________
Ⅱ、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ； （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ； （3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ； （4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。 III、①连接顺序正确的是_______。
②利用SO2的___________性质。
四、计算题（本题6分） 35．
（1）反应后溶液中n(OH)＝_________mol。 （2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。
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参考答案
一．选择题（每小题2分，共60分，不选、多选、选错均不得分）
1 C 11 B 21 A 2 D 12 D 22 B 3 B 13 C 23 D 4 A 14 B 24 C 5 D 15 A 25 B 6 A 16 B 26 D 7 C 17 D 27 D 8 A 18 D 28 A 9 C 19 B 29 C 10 C 20 B 30 B 二、填空题（本题有3小题，共19分） 31．
1分 1分
（1）①M的结构简式为__ CH2＝CH2___；②B中所含有官能团是__－COOH或羧基___。 （2）化学方程式：___ CH3COOC2H5＋H2O32．
(1) A的电子式为 (2) I的化学式为 SiCl4 1。 1。分 分H O H (3) B与C反应的化学方程式为 2C+SiO2 (4) 离子方程式为 Cl2+2OH33．
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稀硫酸CH3COOH＋C2H5OH ____。 △2分
高温―
Si+2CO↑ 。 2分Cl+ClO+H2O ___ 。 2分 ① __2-3min___（1分）， 原因是__因为该反应是放热反应，此时段温度较高_____ 2分 ② __4-5min__（1分）， 原因是____因为此时段c（H）小 ___ 2分 (2)可行的是___A、C____(填相应字母)；（1分） 做法中不可行的理由是___置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快_____。
2分
三、实验题（本题15分） 1分 1分 34．Ⅰ、 (1)试剂是 硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是 产生淡黄色沉淀 。 1分 2-2--+反应的离子方程式是_____ Br2+SO3＋H2O==SO4+2Br+2H____ (2) 试剂是 溴水 ， +2分 Ⅱ、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ； 2分 2－（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 使试样中的SO4完全转化为BaSO4沉淀 ； 2分 （3）判断沉淀是否洗尽的方法是 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成 ；
2 w分 （Na2SO3）= （1 － 142b/233a）×100%。 。 （4）Na2SO3样品纯度的计算式是2分