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13. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A杯）和纯水(B杯)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
（A）A 杯高于 B 杯 （B）A 杯等于 B 杯 （C）A 杯低于 B 杯 （D）视温度而定
14. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是
（ C ）。
（A）增加混凝土的强度 （B）防止建筑物被腐蚀 （C）降低混凝土的固化温度 （D）吸收混凝土中的水份
15. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么（D ）。
（A）天气太热 （B）很少下雨
（C）肥料不足 （D）水分从植物向土壤倒流
第五章:化学平衡
1.在350K时，NH4HCO3(s)发生分解反应的计量方程为
NH4HCO3(s) == NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)
设在两个容积都等于10dm3的密闭容器A和B中分别加入纯的NH4HCO3(s)1.0kg和20.0kg，保持温度不变，达到平衡后，下列说法正确的是 （ A ） A.两容器中压力相等 B.A内压力大于B内压力 C.B内压力大于A内压力 D.必须经过实际测定方能判断
2.根据某一反应的ΔrGmθ值，下列不能确定的是 （ D ）
A.标准状态下自发反应的方向 B.在ΔrGmθ对应温度下的平衡位置
C.在标准状态下系统能做的最大非膨胀功 D.提高温度对平衡的影响状况
3.某实际气体反应，用逸度标准的标准平衡常数随下列哪个因素而变 （ C ）
A.系统的总压力 B.催化剂
C.温度 D.惰性气体的量
4.在某一反应温度下，已知反应2NH3(g) == 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数为Kpθ(l)=0.25，则在形同的反应条件下，反应3/2H2(g)+1/2N2(g) == NH3(g)的标准平衡常数为Kpθ（2）
为 （ C ）
A.4 B.0.5 C.2 D.1
5.在298K时，某化学反应的标准Gibbs自由能的变化值ΔrGmθ<0，则反应的标准平衡常数Kθ将 （ B ）
A.Kθ=0 B.Kθ>1 C.Kθ<0 D.0 6.在如下的几个反应中，增加系统的总压，使得产物的比例增加的是 （ C ） A.CaCO3(s)==CaO（s）+CO2(g) B.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) C.3/2H2(g)+1/2N2(g)==NH3(g) .D.PCl5(g)==Cl2(g)+PCl3(g) 7.在等温等压的条件下，反应C(s)+H2O（g）==CO(g)+H2(g)的平衡常数和转化率分别为Kpθ(l)和α1。充入一定量的N2(g)后，再次达到平衡时的平衡常数和转化率分别为Kpθ（2）和α2。两者的关系为 （ D ） A.Kpθ（1）=Kpθ（2），α1 >α2 B.Kpθ（1）>Kpθ（2），α1>α2 C.Kpθ（1） 8.在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍，则PCl5的解离度将 （ C ） A.增加 B.减少 C.不变 D.不确定 第六章:相平衡 一、选择题 1. NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（A ）。 （A） C= 2，P = 2，f= 2 （C） C= 2，P = 3，f= 2 2. 在大气压下，FeCl3（s）与H2O（l）可以生成FeCl3·2H2O（s）、FeCl3·5H2O（s）、FeCl3·6H2O（s）和FeCl3·7H2O（s）四种固体水合物，则平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（ C ）。 （A）C= 2，P = 2 （B）C= 1，P = 4 （C）C= 2，P = 3 （D）C= 3，P = 5 3. 在 100 kPa 的压力下，I2（s）在H2O（l）和 CCl4（l）两个完全不互溶的液相中达到分 （B） C= 1，P = 2，f= 1 （D） C= 3，P = 2，f= 3 配平衡。设平衡时I2（s）已不存在，则该系统组分数和条件自由度数为（ C ）。 （A）C= 2，f*= 1 （B）C= 2，f*= 2 （C）C= 3，f*= 2 （D）C= 3，f*= 3 4. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（ B ）。 （A）3种 （B）2种 （C） 1种 （D）不可能有共存的含水盐 5. 某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200 kPa。下列哪一种说法是不正确的 （ C ）。 （A） 在20℃以上 X 能以液体存在 （B）在20℃以下 X 能以固体存在 （C）在25℃, 100 kPa下，液体 X 是稳定的 （D）在20℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压 6. N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2，就必须（ D ）。 （A）在恒温下增加压力 （B）在恒温下降低压力 （C）在恒压下升高温度 （D）在恒压下降低温度 7. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（C ）。 （A） p必随T之升高而降低 （B） p必不随T而变 （C）p必随T之升高而变大 （D） p随T之升高可变大或减少 8. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（ A ）。 （A）与化合物一样，具有确定的组成 （B）不具有确定的组成 （C）平衡时，气相和液相的组成相同 （D）其沸点随外压的改变而改变 9. 对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是 （ A ）。 （A）接近于理想的液体混合物 （B）对Raoult定律产生最大正偏差的双液系 （C）对Raoult定律产生最大负偏差的双液系 （D）部分互溶的双液系 10. 某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（B ）。 （A）固体比液体密度大些 （B）三相点的压力大于大气压力 （C）固体比液体密度小些 （D）三相点的压力小于大气压力 11. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ D ）。 （A） 恒沸点 （B）熔点 （C）临界点 （D）低共熔点 12. 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ·mo和5.994 kJ·mol。则在三相点附近，冰的升华热约为（ B ）。 （A）38.83 kJ·mo 13. 某反应系统中共有的五物种为Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它们之间可以达成如下三个化学平衡： -1 -1 -1 （B）50.81 kJ·mo -1 （C）-38.83 kJ·mo -1 （D）-50.81 kJ·mo -1 ?1??2??3?NiO?s?+CO?g? ????Ni?s??CO2?g? p,2H2O?g?+CO?g? ????H2?g??CO2?g? K?p,1K?NiO?s?+H2?g? ????Ni?s??H2O?g? K?p,3该反应的组分数和平衡常数之间为（ B ）。 （A）C=3，Kp,1?Kp,2Kp,3 （B）C=4，Kp,3?Kp,1/Kp,2 （C）C=3，Kp,3?Kp,1/Kp,2 （D）C=4，Kp,3?Kp,2/Kp,1 14. 将纯的水H2O（l）放入抽空、密闭的石英容器中，不断加热容器，可以观察到的现象（ D ）。 （A）沸腾现象 （B）三相共存现象 （C）升华现象 （D）临界现象 15. NaCO3与水可生成三种水合盐NaCO3·H2O、NaCO3·7H2O和NaCO3·10H2O，在常压下，将NaCO3投入冰-水混合物中达三相平衡，若一相是冰，一相是NaCO3水溶液，则另一相是（D ）。