发布时间 : 星期三 文章(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用教学案更新完毕开始阅读
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH为0.001NA B．标准状况下，2.24 L SO3中氧原子数为0.3NA C．4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NA D．3.6 g D2O所含质子数为2NA 答案：A
题组二 涉及可逆反应及电子转移数目的计算 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数为NA。( ) (2)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA。( )
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。( ) (4)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( ) (5)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。( )
5－
(6)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e。( )
6
(7)足量Fe与含1 mol H2SO4的浓溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2。( ) (8)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( )
(9)50 mL 12 mol·L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。( ) (10)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 4．(新题预测)据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性释氢
能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiH储氢Mg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA B．每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA C．通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA D．1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA 答案：A
题组三 涉及溶液中粒子数目的计算
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( ) (3)0.1 mol·L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( )
5
－
－1
－1
＋
－1
－
(5)0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。 (3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法
2．物质的量浓度及相关计算
灵活利用三个守恒关系
(1)稀释前后溶质的物质的量守恒：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 (2)溶液中粒子之间正、负电荷守恒(溶液呈电中性)。 (3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
6
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2019·高考江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·LNaOH溶液。( )
(2)(2018·高考全国卷 Ⅱ，T13A)配制0.400 0 mol·L的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。( )
(3)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√
2．[2017·高考全国卷Ⅱ，T28(3)]Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
解析：由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2，且能杀菌。
答案：量筒 氧气
3．(2017·高考天津卷)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________。
解析：配制一定物质的量浓度的AgNO3标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。
答案：250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
4．[2016·高考全国卷Ⅱ，T36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm)，其浓度为________mol/L。
1 000ρw1 000×1.10×27.5%
解析：c＝＝ mol/L＝8.9 mol/L。
M34答案：8.9
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
3
－1
－1
7
解析：选B。A项，称量时应左物右码；C项，转移溶液时应用玻璃棒引流；D项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1 000 mL 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：选B。配制1 000 mL 0.5 mol/L的碳酸钠溶液需称取143 g Na2CO3·10H2O，浓度偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；定容后又加水，会造成所配溶液的体积偏大，浓度偏低。
溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
题组二 有关溶液浓度的计算
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