发布时间 : 星期日 文章江西省南昌市十所省重点中学2016届高三二模理综试题(二)(含答案)更新完毕开始阅读
FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2 7.5 9.0 2.2 3.2 5.2 6.7 6.4 8.0 8.6 10.1 根据上表提供的信息，回答下列问题： （1）“废渣1”的主要成分是 。 （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□ =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4 过量。 （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1 C(s)+CO(g)==2CO(g) △H=+283.0kJ·mol-1 2
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： 。 （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 。 （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41 g，在400~450℃ 下加热至恒重，得到ZnO 2.43 g和标准状况下CO2 0.224 Ｌ，碱式碳酸锌的化学式 。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：
(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为__________________和Cu－2e===Cu2。
－
＋
(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是__________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________(填化学式)。
(3)完成操作Ⅰ的主要步骤：__________________，过滤，洗涤，干燥。 (4)写出用SO2还原AuCl4的离子反应方程式：__________________。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：__________________。
(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：__________________[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10
－13
－
，Ksp(PbSO4)＝1.82×108]。
－
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：
(1)图2对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________。
(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是__________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：
已知：①
②
请回答下列问题：
NaOH?aq?
――→△
＋H2O
(1)D中含有的官能团名称是________。D―→E的反应类型是________。 (2)姜黄素的结构简式为__________________。 (3)反应A―→B的化学方程式为__________________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________________。 (5)下列有关E的叙述不正确的是________。
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b．1 mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1 mol E最多能与3 mol NaOH发生反应 (6)G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有________种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________。
部分参考答案
7 Ｂ
26.（15分）
(1) B （2分）
8 Ｃ 9 Ａ 10 Ｃ 11 Ｄ 12 D 13 C (2)①（2分） ②2CuH＋2H===Cu＋Cu2＋2H2↑ （2分）
＋＋
(3) ①4Cu(OH)2+ N2H4 ·H2O＝2Cu2O + N2↑+7H2O （2分）
②生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu（1分） Cu + Cl–e- =CuCl（1分） ③2CuCl+2OH ＝Cu2O + H2O+2Cl（2分）
④取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。 (其他合理答案也可给分)(3分) 27. （14分）（1）+6；（1分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）； 浓硫酸（2分）；
--2+
-
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2分）
（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（3分）
（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl； （2分）
SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．（2分）
28.（14分）