发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省名校化学高一(上)期末联考模拟试题更新完毕开始阅读
29．下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 55 首要污染物 SO2 空气质量级别 II 空气质量状况 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是______________。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 （1）酸雨造成的危害是：______________________________。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
30．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。 （2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 A 20 D 3 A 21 B 4 B 22 C 5 B 23 B 6 A 24 A 7 D 25 B CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +
8 D 9 A 10 D 11 B 12 C 13 C 14 D 15 B 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26．⑥⑦ ④⑧ 2NH4Cl + Ca(OH)2
Ca(ClO)2 + 2H2O Al + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4
3++
三、推断题
27．纯碱（或苏打） 2OH–+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 四、综合题
28．2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑AlO2+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO33Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝
Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3五、实验题
29．干燥 红色 吸收SO2气体 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O < 硫酸 催化剂 腐蚀建筑物或金属制品 硝酸 乙醇
30．小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出 碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2SiO3+CO2↑
----2+
3+
–
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )
A．二者不反应，漂白性不变 B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C．二者发生反应，漂白性增强 D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性
2．100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为 A.1.5mol/L
B.1mol/L
C.0.5mol/L
D.0.25mol/L
3．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是
A． B． C． D．
4．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)2
5．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．KCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 6．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是 A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂 C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料
7．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( ) A．
B．
C．
D．
8．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水 B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
9．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1) A.1
A．熔点比纯铜低
B.1.5 B．能够导电
C.2 C．能够导热
D.2.5
D．硬度比纯铜小
10．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是
11．把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是 A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋ 12．下列物质只含有离子键的是（ ） A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
13．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol
B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
14．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2 B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大 15．下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
16．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．Ba(OH)2溶液
＋
-
B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸
17．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2>Cl，则下列反应不能发生的是
3＋
2＋
2-＋
A．2Fe+SO2＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I2
18．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.
11.2n 5VB.
5V 11.2nC.
22.4V 5nD.
22.4n 5V19．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5 20．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4
3＋
－
+
－
2+
+
－
2＋
2－
+
－
+
+
－
2－ －
C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH
21．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( ) A．A和B的相对分子质量之比为a:b B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b 22．下列电离方程式书写正确的是