发布时间 : 星期四 文章最新化学补充习题及答案上册全部（沪教版2013版）更新完毕开始阅读
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单元训练
一、选择题
1．下列说法中不正确的是( )。
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B．原子都是由原子核和核外电子构成的
C．原子在化学变化中不能再分，分子在物理变化中不可再分 D．在原子、分子、离子、电子四种微粒中，只有离子是带电的 2．下列各组中前者属于后者的是( )。
A．化合物，单质 B．元素，原子 C．氧化物，化合物 D．纯净物，化合物
3．油炸食物不能多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是( )。 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为56
C．分子中原子个数比依次为3:4:1 D．碳、氢、氧三种元素的质量比是9:1:2 4．只根据物质的化学式难以确定的是( )。 A．物质中的元素组成 B．物质的质量
C．物质中各元素的质量比 D．相对分子质量
5．实验测定，某一固体只含有一种元素。下列关于此固体的推断中，正确的是( )。 A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．一定是混合物
6．过氧化氢俗称双氧水，其化学式为H202，下列关于过氧化氢的说法中，不正确的是( )。
A．过氧化氢由氢、氧两种元素组成
B．过氧化氢由l个氢分子和1个氧分子组成 C．过氧化氢的水溶液是一种混合物
D．过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为l:1
7．血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素的质量分数为0．33％，则每个血红蛋白分子中铁原子数为( )。 A．2 B． 3 C． 4 D．5
8．新型净水剂铁酸钠(Na2Fe04)中铁元素的化合价是( )。 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
9．能证明分子在化学变化中可以再分的是( )。
A．水凝结成冰 B．电解水生成氢气、氧气 C．碘升华 D．分离液态空气得到氧气 10．下列各化合物中氢元素的质量分数由大到小的顺序是( )。 ①H20②NaOH③H2S04④HCl⑤NH3
A．①②③④⑤ B．⑤①④②③ C．①⑤④②③ D．⑤①②④③ 二、填空题
11．判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。 ①Al3+②S03③3N20④As203⑤2PO43-⑥AlP-3
(1)表示分子个数的是____；表示1个分子中所含原子个数的是____； (2)表示元素化合价的是，表示电荷数的是____。
12．BG0是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BG0是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3Ol2)的简称。已知在BG0中锗(Ge)的化合价与Ge02中锗的化合价相等，则在BG0中铋(Bi)的化合价为____。
13．有下面三组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上
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写出这种物质的化学式：
(1)食醋、牛奶、蒸馏水(2)氧化镁、氯化钠、干冰(3)碳酸钙、氢气、氢氧化钙 (1)________(2)________(3)_________
14．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(化学式为C7H100x)存在于我国盛产的八角茴香中。已知莽草酸的相对分子质量为174。 (1)莽草酸的化学式C7Hl00x中的x=____。 (2)莽草酸中碳元素的质量分数为____。
15．(1)已知亚硝酸根的离子符号为NO2-则该离子中氮元素的化合价为____价；(2)由x、Y两种元素组成的某化合物中，x与Y的质量比是3：1；又知x与Y的相对原子质量之比是12:1。则该化合物的化学式为____。 三、简答题
16．用分子、原子的观点解释下列现象： (1)酒精灯用完后一定要盖好灯帽。
(2)体温计测量体温时汞柱上升。
四、计算题
17．鲨鱼是不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H15)有抗癌作用。 试计算：
(1)角鲨烯中碳、氢元素的质量比。
(2)41g角鲨烯与多少克水中所含的氢元素的质量相等?
18．青少年正常情况下每人每天约需摄入0．8g钙。若每天从食物中得到0．6g钙，其余由
钙片补充，钙片中主要含葡萄糖酸钙[(C6H1107)2Ca]。
(1)人从食物中摄入的钙指______(填元素、原子、单质、葡萄糖酸钙)。 (2)葡萄糖酸钙由____种元素组成，其一个分子中有____个原子。 (3)青少年每天需服用含葡萄糖酸钙的质量分数为85％的钙片多少克?
答案：1-5.D C D B C 6-10.B C D B B 11.?③ ②④ ?⑥ ①⑤ 12．+2
13. (1)H2O(2)NaCl(3)H2 14.5 48.3% 15.+3 XY4
16. (1)酒精分子在不断的运动而挥发
(2)温度升高，汞原子的运动速度加快，汞原子间的空隙变大，体积膨胀。 17.24：1 14.75 18.元素 4 49
(C6H1107)2Ca含钙：40/430=9.3% 0.2/9.3%/85%=2.53
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第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
课内训练
1．下列有关氧气的说法中，不正确的是( )。
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸 C．铁在氧气中燃烧时生成红褐色固体 D．蜡烛在氧气中燃烧发出白光
2．进行篝火晚会时，通常会把树枝、木条等可燃物架空放置，以使燃烧更旺，这是因为 ( )。
A．热量散失得快 B．温度更易达到着火点
C．使可燃物能和空气充分接触 D．使这些可燃物的着火点降低 3．下列属于完全燃烧与不完全燃烧的差异的是( )。
①能否放出热量②燃烧后所得主要产物不相同③对提高能源的利用率和环境保护的意义不同④燃烧时所需氧气的量不同⑤单位质量燃料放出热量多少不同 A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 4．下列标志与消防、防爆无关的是( )。
5．下列叙述中，不正确的是( )。 A．锅炉爆炸也是一种剧烈燃烧的现象
B．厨房里放有液化石油气钢瓶，因此要小心烟火
C．可燃性气体与空气以一定比例混合，会有爆炸的可能 D．固体粉尘比块状固体易发生爆炸
6．在其他条件相同的情况下，干树枝比湿树枝更容易被点燃，其原因是( )。 A．干树枝的着火点比湿树枝的着火点低 B．干树枝的着火点比湿树枝的着火点高
C．湿树枝所含的水降低了温度，使之不容易达到着火点 D．湿树枝没有接触到足够的氧气
7．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时。观察到的现象是( )。
A．木条燃烧得更旺 B．木条熄灭 C．木条开始燃烧更旺，随后熄灭 D．木条继续燃烧，无明显变化 课外拓展 8．从中国科学院广州能源研究所获悉，经初步判断，南海海底有巨大的“可燃冰”带。据海洋能专家介绍，“可燃冰”透明无色，外形似冰，是在海底低温与压力作用下形成的透明的结晶，化学式可以用CH4·nH20表示，能够燃烧，学名叫“天然气水合物”。是天然气(甲烷等)被水分子包裹形成的物质。与石油、天然气相比，“可燃冰”的优点更为突出。1m3的“可燃冰”完全燃烧释放的能量相当于l64m3的天然气。目前公认，全球“可燃冰”提供的总能量是所有煤、石油、天然气总和的2～3倍。
(1)“可燃冰”可以燃烧。是因为其中含有___,_____元素，完全燃烧后生成的产物是______
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(2)燃烧“可燃冰”与燃烧煤相比，具有的突出优点是____。
(3)若某“可燃冰”[CH4·nH2O]完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之比为ll：27，则该“可燃冰”中碳氢元素的质量比为_____，n的值为_____。 9．如右图所示，在500mL的烧杯中注入400mL90℃的热水，并投入一小块白磷(着火点约为40℃)。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷(着火点大于200℃)，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。 (1)请你预测该实验的现象是什么? (2)该实验说明了什么道理?
(3)若铜片上的白磷较多或红磷与白磷相隔距离小，白磷燃烧一
段时间后，红磷也会燃烧起来，为什么?
(4)若将烧杯上的铜片移走，并用一根长玻璃管对着水中的白磷 通入氧气，你又能观察到什么现象?为什么? 答案：1. C 2. C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 （3）1:1 4
9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 （2）燃烧的条件
（3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 （4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。
第2节 化学反应中的质量关系
课内训练
1．不能用质量守恒定律解释的现象是( )。 A．木炭燃烧后变成灰烬
B．磷燃烧后生成的白烟比磷的质量大 C．酒精长时间敞口放置，质量逐渐减少
D．大理石和稀盐酸在敞口容器中反应后，剩余物总质量小于反应物总质量
2．火箭推进器中盛有液态物质x和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大的推动力。有关反应的化学方程式为：X+2H202=N2+4H20，则X的化学式为( )。 A．NH3 B．N204 C．N02 D．N2H4
3．在密闭容器中燃烧某物质，生成了二氧化碳和水，这一实验说明了( )。 A．该物质必定是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.该物质分子是由碳原子和水分子构成的 C．该物质是炭黑和水组成的混合物
D．该物质可能是由碳元素和氢元素组成的纯净物
4．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4，若生成C和D 共140g，则该反应消耗B的质量为( )。 A．60g B．80g C．90g D.120g
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