发布时间 : 星期三 文章广东省佛山市南海区桂城中学等七校联合体2019届高三冲刺模拟理科综合化学试题 含解析更新完毕开始阅读
A. 正极反应为：3O2+12e+4Al=2Al2O3
B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L D. 给传感器充电时，Ag向多孔石墨电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】
由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e=Ag，正极发生I2+2Ag+2e=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反
【详解】A．原电池正极电极反应为I2+2Ag+2e=2AgI，故A错误；
B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确； C．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；
D．给传感器充电时，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误； 故选B。
8.制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
＋
－
－
＋
＋
－
+
-3+
已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。 ② 滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________； ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
【答案】 (1). 尿素 (2). 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O (3). 冰水浴冷却 (4). 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 (5). NaClO碱性溶液 (6). 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 (7). NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH
＝ NaCl + N2H4 ·H2O + Na2CO3 (8). 4 (9). 10 【解析】 【分析】
由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4?H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。 【详解】⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为：尿素；
(2)若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质量之比为5∶1，同时还生成NaCl，根据得失电子守恒，ClO-∶ClO3- ∶Cl- 物质的量之比为5∶1∶10，反应的离子方程式为8Cl2 + 16OH = 5ClO+ ClO3 + 10Cl + 8H2O，故答案为：8Cl2 + 16OH = 5ClO+ ClO3 + 10Cl + 8H2O； ⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2
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的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为：冰水浴冷却；
(4)①为避免N2H4?H2O的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率，故答案为：通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率；
②为了避免N2H4?H2O与 NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为：NaClO碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；
③ 根据流程图，NaClO 和CO(NH2)2 在NaOH溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式
为NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH＝ NaCl + N2H4 ·H2O + Na2CO3，故答案为：NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH＝ NaCl + N2H4 ·H2O + Na2CO3；
(5)用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。
的
①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，故答案为：4；
②由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，故答案为：10。
9.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。 （1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。 （3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表： pH ω(Fe)/% ω(Li)/%
则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂\时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水\或“冷水\）。 a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________
3.5 66.5 0.9 5.0 79.2 1.3 6.5 88.5 1.9 8.0 97.2 2.4 10.0 97.4 4.5 12.0 981 8.0 .【答案】 (1). 5 (2). H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O (3). 产生氮的氧化物，污染空气 (4). 2.6×10-6 (5). 8 (6). a (7). 热水 (8). FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (9). 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4【解析】 【分析】
由已知废旧电池正极片为磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等，加氢氧化钠溶液后，铝箔溶解，通过过滤除去含铝的溶液，滤渣加入硫酸，溶解磷酸亚铁锂，炭黑不溶，再过滤除去炭黑，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+,加入NaOH和NH3·H2O调节pH，使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀。过滤后除去沉淀，滤液中加入碳酸钠，碳酸锂在水中的溶解度很小，把易容的硫酸锂转化为微溶的碳酸锂即可。
2++3+
2LiFePO4+H2O+3CO2↑