发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年重庆市万州区化学高一(上)期末检测模拟试题更新完毕开始阅读
D．500 mL 1.0 mol·L硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA 11．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性 D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性
12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
－1
A． B． C． D．
13．下列说法不正确的是 ( ) ．．．A.液氯和氯气是同种物质
B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 D.H、D、T互为同位素
14．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．HClO 15．下列分散系中，是胶体的是（ ） A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C．将蔗糖加入水中，边加边振荡 D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
16．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是 ．．A.a>b
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
18．某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A．Na2SO3 B．KI C．AgNO3 D．BaCl2 19．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 20．下列气体是红棕色的是
A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2
21．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
B.a=b
C.a
D.无法判断
17．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 22．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
23．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
24．加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是 A．25.2g
B．16.8 g
C．10.6 g
D．24.8g
25．下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42- D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 二、填空题
26．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。 (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。 三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________； D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B → C：__________________________________________________________________， E → B：___________________________________________________________________， C → F：___________________________________________________________________， F → C：___________________________________________________________________。 四、综合题
28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、
CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。
(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。
(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 五、实验题
29．结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。
30．二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO3,该反应的离子方程式是______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 B 20 D 3 B 21 C 4 D 22 C 5 C 23 C 6 C 24 A 7 C 25 A 8 C 9 B 10 D 11 A 12 D 13 B 14 B 15 B 16 C 17 D 18 D --
二、填空题 26．AZnSO4AsH31.2NA
三、推断题
27． Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3四、综合题 28． CH4 +2O2
CO2 +2H2O B CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O O2 +2H2O+ 4e－ = 4OH－ 14 溶解、过
Na2CO3＋H2O＋CO2↑