发布时间 : 星期二 文章化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案选修304142139【精品教案】更新完毕开始阅读
时，仍把(n－1)d放在ns前。 (3)电子排布图常出现以下错误： ①②③④
违背能量最低原理；
违背泡利原理；
违背洪特规则； 违背洪特规则。
命题点2 根据核外电子的排布特点推断元素
4．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________________________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的结构示意图为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnp
nn＋2
＋
，则n＝________；原子中能量最高的是
________电子，核外电子排布图为_________________________。
(6)G基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则G的价电子排布式为________________。
(7)H的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H的外围电子排布图为________________，未成对电子数为________________。
【解析】 (1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：
，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，即26号元素铁。
(4)E元素的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，故E为Cu。 (5)F元素最外层电子排布式为2s2p。
(6)G基态原子的L层电子排布式为 2s2p，也是价电子排布式。
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(7)H基态原子的外围电子排布式为3d4s，为Cr；其未成对电子数有6个。 【答案】 (1)N
(3)Fe 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s
(4)Cu 1s2s2p3s3p3d4s或
[Ar]3d4s (5)2 2p
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(6)2s2p
[思维建模] 根据电子排布推断元素的思维模板
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能层电子数????能级电子数完成题确定
分析题意――→??―→确定元素―→中问题
原子轨道电子数??其他特征等??命题点3 电子跃迁与原子光谱
5．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )
A．1s2s2p3s―→1s2s2p3p B．1s2s2p3s―→1s2s2p C．1s2s―→1s2s2p D．1s2s2px―→1s2s2py
B [A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。]
6．(2017·全国Ⅰ卷)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。
A 404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5
A [紫色光对应的波长最短，一般范围为400～430 nm。] 7．从电子跃迁的角度指出焰色反应呈现不同颜色光的原理是
_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
【答案】 吸收能量后，电子从激发态向基态发生跃迁，跃迁时以不同颜色光的形式释放出不同能量
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[题后归纳] 基态、激发态及光谱示意图
考点2| 原子结构与元素的性质 (对应学生用书第234页)
[考纲知识整合]
1．元素周期表的结构与性质特点
分区 s区 p区 元素分布 ⅠA族、ⅡA族 ⅢA族～ⅦA族、 0族 ⅢB族～ⅦB族、 d区 Ⅷ族(镧系、 锕系除外) ds区 f区 示例 第四周期中，未成对电子数最多的元素是铬(填名称)。 (1)它位于ⅥB族。
(2)核外电子排布式是[Ar]3d4s。
(3)它有4个能层，7个能级，24种运动状态不同的电子。 (4)价电子排布式为3d4s，价电子排布图为
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外围电子排布 元素性质特点 除氢外都是活泼金属元素 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ns1～2 ns2np1～6 (He除外) (n－1)d1～9ns1～2 (Pd除外) (n－1)dns(n－2)f(n－1)d101～2ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系 金属元素 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 0～14 0～2ns2
(5)属于d区。 2．原子半径
(1)影响因素
??能层数：能层数越多，原子半径越大?
?核电荷数：同周期核电荷数越大，原子半径越小?
(2)变化规律
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元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 3．电离能
(1)定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能。 (2)规律
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种元素的逐级电离能逐渐增大，即I1 (3)电离能的3个重要应用 ①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 ②判断元素在化合物中的化合价。如K：I1?I2 ③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1?I2 提醒：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常地大。 示例 (1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为Na (2)Na的逐级电离能中有2次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？I2?I1、I10?I9。 (3)高温条件下Cu2O比CuO稳定的原因是Cu2O中Cu3d轨道电子全充满，稳定、难失电子。 4．电负性 (1)概念 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (2)意义 电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。利用电负性的大小可以判断元素的金属性和非金属性的强弱。如电负性最大的元素为氟元素。 (3)标准 以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他 8 ＋