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复习题
20.00?0.1000?100.300－31. 位。
?100.09?100计算结果的有效数字位数应保留______
2. K2Cr2O7滴定Fe2+时，其等物质量关系为 ______________________ 。
3. 以HCl滴定NaAc溶液，已知二者的浓度均为1.0mol?dm,且Ka＝1.8×10，则滴定终点的pH＝_______ 。
4. 若弱酸能被准确滴定，要求 _____________ ，若要分步滴定，则 _____________ 。 5. 误差是测定结果与 ________ 的差，它是测定结果 ________ 度的反映；而偏差则是测定结果与 ________ 的差，它是测定结果 ________ 度的反映。
6. 滴定分析中，指示剂的作用是 _______________ 。 7. 标准溶液是指 _________________ 溶液。 8. 标准溶液的配制有 ________ 法和 ________ 法。 9. 1.0×10－3 mol/L氢氧化钠溶液的pH＝ ________ 。
10. 计算Na2HPO4的H+浓度的最简式为c(H+)= _______________ 。
11. 以H2C2O4标定KMnO4时，其等物质量关系为 ________________________ 。 12. 判断H2C2O4能否被NaOH分步滴定的依据是 __________________________ 。 13. 基准试剂可以采用 ___ ______ 法配制标准溶液，非基准试剂只能采用 ________ 法配制，而且需要 __________ 过程来确定它的准确浓度。
14. 以HCl滴定NaCN溶液，已知二者的浓度均为0.1000mol?dm-3，且Ka＝6.2×10－
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，则滴定终点的pH＝ __________ 。
15. 基准物质的摩尔质量一般要求较大，目的是 ________________________ 。 16. 某酸碱指示剂的Ka（HIn）=1×10－5，从理论上推算，其pH值变色范围是
___________ 。
17. 用重铬酸钾滴定法测定铁的质量分数为40.20％，若方法的相对误差为0.2％，则铁的质量分数范围为 ________________________ 。
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复习题
18. 配制一定浓度的S2- 标准溶液称取一定量的Na2S，则S与Na2S的化学因数（或换算因数）为 ____________________ 。（M(S)=32.06，M(Na2S)=78.04）
19. H2O的共軛酸为 ____________ 。
20. 常量分析与半微量分析的划分界线是：被测物的含量百分数高于_________ 为常量分析；称取样品质量高于 ________ 为常量分析。
三、问答题
1. 什么是空白试验？在分析中它有什么作用？
2. 化验室有甲、乙二人同时分析水泥生料中的含铁量，试样称取量都为2.5g，二人获得的报告如下：
甲：2.8％ 2.7％ 乙：2.8132％ 2.8156％ 试指出哪一份报告是合理的？为什么？
3. 有一分析工作人员，称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用浓度为0.280 mol?dm-3的NaOH溶液。若写出如下五种分析报告，哪一种是合理的？为什么？
A. w(NH3)?17% B. w(NH3)?17.4% C. w(NH3)?17.44% D. w(NH3)?17.442%
4. 写出浓度为c mol?dm-3的NH4H2PO4水溶液的质子平衡式；写出浓度为c mol?dm-3
的HClO4水溶液的质子条件式。
5. 现有试剂盐酸、醋酸、氨水和氢氧化钠，要求配制pH=5.50的缓冲溶液500cm3，选用哪几种试剂为宜？通过计算说明各种试剂的用量。（已知醋酸pKa＝4.74）
6. 已知柠檬酸的三级解离常数为pKa1＝3.13，pKa2＝4.76，pKa3＝6.40。现用cNaOH＝
?30.10 mol?dm-3的标准溶液滴定浓度cH3OHC6H4O6?0.10mol?dm的柠檬酸溶液，滴定曲线有
几个突跃？滴定后的产物是什么？
7. 在进行滴定分析和重量分析时，如果出现下列情况，将会产生误差。试判断是何性
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复习题
质的误差（过失误差、系统误差、偶然误差。），并指出纠正的方法。
A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大； B. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同。 C. 过滤时出现穿滤现象，没有及时发现； D. 基准试剂保存不好，结晶水部分风化； E. 计算时使用了不准确的摩尔质量。
8. 试问多元酸H2C2O4（Ka1＝5.9×10，Ka2＝6.4×10）（0.10mol?dm）是否可用0.10mol?dm-3的HaOH滴定？有几个pH突跃？滴定产物是什么？
9. 如何用cHAc?0.10mol?dm?3的醋酸溶液与cNaOH?0.20mol?dm?3的NaOH溶液配制1.0dm-3 pH＝5.20的缓冲溶液。
10. 已知Na2CO3的解离常数Ka1、Ka2分别为10－6.38、10－10.25，当用HCl中和Na2CO3
溶液至pH＝4时，碳酸盐主要存在形式是什么？并作解释。
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复习题
第三、四章复习题
一、填空题
1.铬黑T是一种有机弱酸，它的pKa1＝6.3，pKa2＝11.6，Mg-EBT的logK=7.0(K为稳定常数)，则在pH=10时logK?的值为 。
2.碘量法是利用I2的 和I的 来进行滴定的方法。
3.称取1.0000gAl试样，需要20.50mLEDTA溶液进行反应，而标定30.00mLEDTA溶液，需要0.1000mol/LcaCl2溶液25.00mL。则EDTA浓度为 。试样中Al2O3的质量百分数为 。
4.简单络合物一般难以用于络合滴定，主要是因为 ， 。
5.KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验曲线有较大的区别，这是因为 。
6.在络合滴定中，有时需要加入辅助络合剂，这是为了 。 7.分布分数的意义 。 8.EDTA与金属离子M形成1?1型的稳定络合物，是由于形成五个五元环，即1个 和4个 环的结构。
9.在EDTA络合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，pH值应较大。但也不能太大，还需要同时考虑待测金属离子的 和 的络合作用。所以在络合滴定中要有一个合适的pH值范围。
10.用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Zn2+、Bi3＋、Th4＋、Pb2+等金属离子时，终点由 色变为 色。
11.能用络合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 。 12.乙酰丙酮（L）与Al3+形成络合物的lgβ1～lgβ3的值分别为8.6、11.5和21.3，当pL为6.9时，铝络合物的主要存在形式是 和 。
13. K-B指示剂是指 与 混合使用。
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